氨與氯化氫反應的實驗裝置圖

『肆』 如圖是實驗室製取NH3和HCl兩種氣體並驗證氣體性質的裝置圖，試回答：（1）用氣體發生裝置（Ⅰ）製取的氣

用於制備HCl，由濃濃硫酸和氯化鈉在加熱條件下反應，經濃硫酸乾燥後通版入A中，Ⅱ用於制備氨氣，權可由氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下生成，經鹼石灰乾燥後在A中與HHCl反應生成氯化銨，可觀察到白煙生成，
（1）由題意可知制備的氣體分別為氯化氫和氨氣，而氨氣應由氯化銨和氫氧化鈣反應制備，則應由裝置Ⅱ制備，則Ⅰ應用於制備HCl，故答案為：HCl；NH₃；
（2）由儀器的形狀可知應為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；
（3）A中NH₃與HHCl反應生成氯化銨，可觀察到白煙生成，故答案為：產生大量白煙；
（4）氨氣可用濕潤的紅色石蕊檢驗，如試紙變藍，可說明有氨氣，故答案為：紅色石蕊．

『伍』 高一化學實驗室製取氨氣各實驗裝置圖，有選項，求解釋，謝謝

①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進入干專燥管的機會不多，故①錯誤；②氨屬氣極易溶於水按照裝置圖水會發生倒吸，故②錯誤；③向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大量熱量，使濃氨水中的氨氣逸出，故③正確；④裝置中試管口處應塞一團棉花，氨氣易溶於水防止與空氣對流，得不到純凈的氨氣，故④錯誤；故選B．

『陸』 在線等 初中化學

①有氣泡產生 ②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ ③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
④沒有氣泡產生 ⑤氫離子(H+)
⑥打開K1、K2，與K2處導管口連接並通人乾燥的HCI氣體，集滿後，先關閉K2，再關閉K1。
⑦K1導管口處有大量白霧出現
⑧NH3+HCl=NH4C1

給我小紅旗

『柒』 氨氣與氯化氫反應生成氯化銨的實驗過程

氯化氫與氨氣在常溫下生成氯化銨白色固體，反應方程式如下：

『捌』 化學實驗室製取氨氣的裝置圖，高懸賞

實驗室，常用銨鹽與鹼作用特性制備氨氣：

2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑

實驗說明：
1.建議在做氨的製取實驗前，增加裝置氣密性的檢查。為避免殘留在導管里的水影響下一步的實驗，可在導管的末端連接帶有玻璃彎管的膠皮管。
用氯化銨與氫氧化鈣反應制氨時，反應生成的氯化鈣易與氨結合生成氨合物CaCl2·8NH3而損失部分氨。因此在反應中氫氧化鈣應稍過量。反應混合物要迅速混合均勻，以防止氯化銨在加熱過程中分解產生氯化氫和氨，使收集的氣體中有白煙（NH4Cl）。
製取氨時最好用新制備的消石灰。放置較久的消石灰因吸收空氣中的二氧化碳而含有一定量的碳酸鈣，這樣的消石灰不適用。如果用生石灰粉末代替消石灰，製得的氨比較乾燥。用鹼石灰代替消石灰，可使反應速率加快。
2.因為氨的密度小於空氣，所以玻璃導管口應伸到試管的底部，以利於排凈試管中的空氣。試管口堵一小塊疏鬆的棉花，目的是為了防止氨逸出。裝有氯化銨與氫氧化鈣混合物的大試管口應向下傾斜，以防止試管在加熱過程中炸裂。
3.用小火加熱，以免產生的氨的速率過大。
4.收集滿氨後，在玻璃導管口上蓋一小塊蘸有稀硫酸的棉花，目的是為了使硫酸與氨反應生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。

『玖』 同學們為探究分子的性質，做如圖所示實驗，已知在常溫下氨氣與氯化氫氣體反應生成氯化銨（白色固體），請

（1）濃鹽酸、濃氨水都具有揮發性，溶液中的氯化氫分子、氨氣分子在不斷的運動，運動到小燒杯上方，氨氣與氯化氫反應生成氯化銨固體，因此大燒杯內有大量的白煙生成，故填：大燒杯內有大量的白煙生成；不斷運動．
（2）濃鹽酸、濃氨水都具有揮發性，濃鹽酸酸性變弱，濃氨水鹼性變弱，因此A、B燒杯內溶液的pH變化趨勢分別是增大、減小，故填：增大，減小．
（3）常溫下氨氣與氯化氫氣體反應生成氯化銨，將A、B兩燒杯溶液倒入另一潔凈燒杯中，所得溶液的溶質一定有氯化銨，可能有氨氣、氯化氫，但氨氣、氯化氫不能同時存在，故選：D．

『拾』 氨與氯化氫的反應

因為濃鹽酸和濃硝酸都具有揮發性，而硫酸和磷酸都不具有揮發性;
硫酸與氨也可以反應，但不能在空氣中，只能在溶液中