導航:首頁 > 裝置知識 > 氯化鈉的精製實驗裝置圖
氯化鈉的精製實驗裝置圖
發布時間：2022-12-20 10:27:23㈠ 怎樣電解氯化鈉（附裝置圖）
參考地址:
http://www.deare.com/res/2005-11-04/r59190.html
http://www.910dh.com/flash/12/20/20060306041.htm
第二個有版FLASH演示!權
㈡ 電解飽和氯化鈉的裝置圖
C 解析：本題考查電解的有關知識。根據題中給定的裝置圖知Y極與直流電專源的正極相連，Y極為電屬解池的陽極，發生氧化反應，對應的電極反應為：2Cl - -2e - Cl 2 ↑，X極與直流電源的負極相連，所以X為電解池的陰極，發生還原反應，對應的電極反應方程式為：2H 2 O+2e - 2OH - +H 2 ↑(或2H + +2e - H 2 ↑)，故X極附近溶液變為紅色，A、B項錯誤；電解後產生NaOH，所以電解後溶液的pH增大，D項錯誤；由於產生的氯氣能夠與NaOH反應，所以產生氫氣的體積大於氯氣的體積，故C項正確。
㈢ 下圖是中學化學中常用於混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉
（1）可以採用蒸發結晶的方法從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，除去自來水中的Cl-等雜質回，可以採用蒸餾的答方法，100℃蒸發出來的是水蒸氣，從碘水中分離出I2，可以加入四氯化碳萃取劑，採用萃取的方法，故答案為：D；A；B、萃取；
（2）蒸餾裝置中①的名稱是蒸餾燒瓶，冷凝管的進冷卻水的方向是下進上出，在使用分液漏斗時，要打開分液漏鬥上端活塞或使凹孔對准小孔，以保證內部液體順利流下，
故答案為：蒸餾燒瓶；下進上出；打開分液漏鬥上端活塞或使凹孔對准小孔；
（3）Fe（OH）3膠體和含有氯離子的溶液的分離應採用滲析的方法，故答案為：滲析．
㈣ 氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質去除要用到的實驗裝置是什麼
（1）由圖示可知，儀器a的名稱是漏斗；
（2）在粗鹽提純中先要稱量粗鹽的質量，加水溶解，稱量未溶解的粗鹽的質量，然後進行過濾、蒸發，再稱量精鹽的質量．所以，操作順序是：CACBDC；
（3）配製6%的氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質的去除都要用到的實驗操作是稱量和溶解；
（4）A中玻璃棒攪拌的作用是通過攪拌使氯化鈉加快溶解．如果B中的濾液仍然渾濁，就應該重新過濾．D操作蒸發中，當觀察到蒸發皿中出現多量固體時，停止加熱．
（5）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應減少適量氯化鈉固體；
（6）①氯化鈉固體仍然不純，食鹽的質量減小，溶質質量分數偏小；
②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片，食鹽的質量減小，溶質質量分數偏小；
③量取水時，仰視讀數，量取的水偏多，溶質質量分數偏小；
④裝瓶時，有少量溶液灑出，溶質質量分數不變．
（7）①A．加水，使溶質質量分數減小，不符合題意；
B．加溶質，使溶質質量分數增大，符合題意；
C．蒸發溶劑，使溶質質量分數增大，符合題意；
D．倒出一些原溶液，使溶質質量分數不變，不符合題意；
E．倒入一些原溶液，溶質質量分數不變，不符合題意；
F．加入一定量5%的氯化鈉溶液，使溶質質量分數減小，不符合題意；
G．加入一定量25%的氯化鈉溶液，
②設加入的溶質質量為x．
100g×10%+x=（100g+x）20% 解得：x=12.5g
故答為：（1）漏斗；（2）CACBDC；（3）AC；（4）加快溶解，重新過濾，多量固體；（5）B；（6）①②③；（7）①B、C、G；②加溶質12.5g等．
㈤ 侯氏制鹼法實驗裝置圖和原理
侯氏制鹼法實驗裝置圖和原理是依據離子反應發生的原理進行的，離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。
1、將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3。
3、侯氏制鹼法保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%以上，它綜合利用了氨廠的二氧化碳和鹼廠的氯離子，同時生產出兩種純鹼和氯化銨，將氨廠的廢氣二氧化碳，轉變為鹼廠的主要原料來製取純鹼，這樣就節省了鹼廠里用於製取二氧化碳的龐大的石灰窯。
4、將鹼廠的無用的成分氯離子來代替價格較高的硫酸固定氨廠里的氨，製取氮肥氯化銨。從而不再生成沒有多大用處、又難於處理的氯化鈣，減少了對環境的污染，並且大大降低了純鹼和氮肥的成本，充分體現了大規模聯合生產的優越性。
㈥ 寫出精製氯化鈉的步驟以及涉及到的化學方程式. （高一化學）
Na2SO4 + BaCl2== BaSO4 + 2NaCl
CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2NaCl
MgCl2+ 2NaOH= Mg(OH)2 + 2NaCl
BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 + 2NaCl
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
㈦ 純凈Nacl的制備（列方案）
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性雜質可以用過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽．
實驗操作
1.溶解 用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用葯匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？攪拌，加速溶解）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁． 在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽． 2.過濾 將濾紙折疊後用水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口,溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次． 如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等．找出原因後，要重新操作． 3.蒸發 把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱（圖16）．
同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（均勻受熱，防止液體飛濺）． 等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干． 4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率． 5.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42- 去除可溶性雜質： 溶解 加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ 過濾 向濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發) 蒸發，結晶 注意：一貼二低三靠 ①「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度． ②「二低」是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。 ③「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和帶過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。 玻璃棒的作用： 本實驗3次用到玻璃棒 1.溶解時：攪拌，加速溶解 2.過濾時：引流 3.蒸發時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺
㈧ 某純鹼樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用下圖所示裝置來測定該純鹼樣品的純度．實驗步驟如下：①按圖將儀器
（1）緩緩滴入稀硫酸，使反應進行的完全，緩緩鼓入空氣是使產生的二氧化碳全部被吸收，否則會使一部分二氧化碳來不及吸收就被排出，導致二氧化碳的質量偏小，使計算結果偏小，所以本題答案為：使反應產生的CO2與鹼石灰充分反應，被完全吸收，偏小；
（2）鼓入空氣是利用壓力差使產生的二氧化碳全部被排出，要測定二氧化碳的質量，需排除空氣中二氧化碳對生成的二氧化碳的質量的影響，除去二氧化碳使用的是氫氧化鈉溶液，所以本題答案為：使廣口瓶中產生的CO2全部排出，NaOH溶液，除去空氣中含有的CO2；
（3）C中盛有的是濃硫酸，具有吸水性，能將水分吸除，排除水分對生成二氧化碳質量的影響，乾燥管Ⅱ在乾燥管I之後，能阻止空氣中的二氧化碳和水進入乾燥管I，所以本題答案為：除去水蒸氣，防止空氣中的CO2和水蒸氣進入乾燥管I；
（4）A與B之間的彈簧夾在鼓入空氣之前需關閉，鼓入空氣的時候要打開，所以本題答案為：⑤，④；
（5）根據所測數據，生成二氧化碳的質量為（m2-m1），設碳酸鈉的質量為x，則有
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
10644
Xm2-m1
| 106 |
| x |
| 44 |
| m2?m1 |
x=
| 53 |
| 22 |
所以純鹼樣品純度為：
| 53 |
| 22n |
㈨ 粗鹽提純的流程圖
除了最後的鹽酸是適量，其他的試劑都是過量。
有關方程式
②BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ + 2 NaCl
③MgCl2+ 2 NaOH =Mg(OH)2↓ + 2 NaCl
④CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2 NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ + 2 NaCl
⑤ NaOH + HCl = NaCl + H2O；Na2CO3+ 2 HCl = 2 NaCl + CO2↑ + H2O
(9)氯化鈉的精製實驗裝置圖擴展閱讀：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。
過程
用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入燒杯里。用葯匙取一匙粗鹽加入水中，並用玻璃棒攪拌，觀察現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？攪拌，加快溶解速度）。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否變渾濁。
1.在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
2.加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3.加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
（註：可互換2，3兩步或3，4兩步。Na2CO3的用量一定要將所有的BaCl2除去，可使用pH試紙控制加入量。）
6過濾
向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發）
7.蒸發結晶
過濾時要注意一貼二低三靠。
①「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。
②「二低」一是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。
③「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。
產率計算
將提純後的氯化鈉與粗鹽作比較，計算精鹽的產率。
（誤差分析：明顯偏低：A．溶解時將粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾B．蒸發時，有一些液體、固體濺出。C.固體沒有完全被轉移到紙上。
偏高：提純後的精鹽尚未完全乾燥就稱其質量．粗鹽中含有其他可溶性固體。）
玻璃棒的作用
本實驗5次用到玻璃棒。
1.溶解時：攪拌，加速溶解。
2.過濾前：蘸水潤濕濾紙。
3.過濾時：引流。
4.蒸發時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺。
5.計算產率時：用玻璃棒把固體轉移到紙上。
（注意玻璃棒攪拌時不要碰到杯壁）
㈩ 下圖是實驗室製取Cl 2 並以純凈、乾燥的Cl 2 為原料進行特定反應的實驗裝置圖： （1）寫出實驗室製取氯
或用NaOH溶液處理尾氣
與氯化鈉的精製實驗裝置圖相關的資料
熱點內容
轉速閥門有什麼用
瀏覽：974
閥門系列是什麼意思
瀏覽：610
虛擬儀器液位監測裝置設計要求
瀏覽：782
國產什麼電動工具好
瀏覽：955
電機過流報警裝置設計方案
瀏覽：665
工程機械撤場證明怎麼寫
瀏覽：613
簡諧波什麼時候機械能守恆
瀏覽：655
機械制圖中的菱形代表什麼意思
瀏覽：971
自來水水表跟前的閥門壞了怎麼換
瀏覽：341
機械工程含有多少專業
瀏覽：367
移動電動工具安規
瀏覽：642
理正結構工具箱13
瀏覽：481
五金機電榮譽證書
瀏覽：117
南安市軸承廠什麼時間建
瀏覽：945
閥門位號pv是什麼意思
瀏覽：685
家電管道清洗設備廠家有哪些
瀏覽：285
儀表盤黃p什麼意思
瀏覽：520
淋浴的冷熱水閥門怎麼換
瀏覽：872
氧氣閥門檢修安全要求
瀏覽：620
專用設備製造業稅負多少
瀏覽：343
|