實驗室還原氧化銅的三種裝置

Ⅰ 用什麼裝置做氫氣還原氧化銅實驗

巧做氫氣還原氧化銅實驗江西省定南縣教委電教儀器室鍾劍鋒附圖氫氣還原氧化銅裝置圖對初中化學教材中氫氣還原氧化銅的演示實驗還可以採用如下方法進行:取一隻乾燥的250mL的燒瓶，收集滿純凈的氫氣，用橡膠塞塞緊待用。取一根直徑為1mm的銅絲用砂紙打擦乾凈，捲成盤狀。把盤狀銅絲用酒精燈燒黑，表面黑色物質即為氧化銅，放進裝有氫氣的燒瓶內沒有反應。把表面燒黑的銅絲放在酒精燈上燒紅，趁紅熱迅速伸進裝有氫氣的燒瓶內，看到一團紅火焰一閃即逝，銅絲即光潔如新，燒瓶壁上附著大量水蒸氣。

Ⅱ 用鋅和稀硫酸製取氫氣還原氧化銅裝置圖

（1）稀硫酸抄是由長頸漏斗加入，鋅粒是從試管口加入．加入的順序是先固後液，故先加鋅粒後加酸，加入鋅粒的具體操作是：試管傾斜，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，使試管慢慢豎起，將鋅粒滑落試管底部，故填：長頸漏斗，試管口，鋅粒，試管傾斜，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，使試管慢慢豎起，將鋅粒滑落試管底部；
（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故填：Zn+H ₂ SO ₄ ═ZnSO ₄ +H ₂ ↑；
（3）濃硫酸具有吸水性，能將氫氣中混有的水分除去從而使氫氣易於燃燒，故填：濃硫酸．

Ⅲ 氫氣還原氧化銅的裝置與一氧化碳還原氧化銅的裝置的區別

一氧化碳不僅能在氧氣中燃燒生成二氧化碳,而且還能奪取一些金屬氧化物中的氧,具有還原性,CuO+COCu+CO2
氫氣、碳、一氧化碳三種物質都能還原氧化銅,但由於三種物質的狀態不同,反應發生的條件不同,以及生成物的狀態不同,因而三種物質還原氧化銅的裝置有很大差異．
氫氣還原氧化銅時,為了防止氫氣、氧氣混合氣體發生爆炸,裝有氧化銅的試管口不能放膠塞,氫氣的導管一直伸到試管底部CuO的上方,這種裝置有利於氫氣把試管內的空氣排盡,有利於H2與CuO充分反應．
碳和氧化銅都是固體粉末,混合後平鋪在試管底部,試管口裝單孔膠塞將生成的二氧化碳氣體導出,導管剛過膠塞為宜．由於固體與固體反應較難進行,因此反應條件需高溫強熱．
一氧化碳還原氧化鋼不能用試管．因為反應物有氣體,生成物中也有氣體,需要用硬質玻璃管盛氧化銅,一方面進入一氧化碳氣,一方面放出二氧化碳氣,兩端都裝有單孔膠塞,反應條件加熱．反應現象是：黑色的氧化銅粉末變為光亮紅色的銅,生成的無色氣體使澄清的石灰水變渾濁．

Ⅳ 一氧化碳還原成氧化銅需要哪些裝置,他的名稱及圖

Ⅳ 碳還原氧化銅,氫氣還原氧化銅以及一氧化碳還原氧化銅三個實驗中,反應裝置相同嗎

反應條件？當然是高溫啦。

詳細：

氫氣：h2+cuo=h2o+cu

一氧化碳：co+cuo=co2+cu

碳：c+2cuo=co2+2cu

（反應條件均為高溫。打字不容易，給個採納+滿意吧？）

Ⅵ 氫氣還原氧化銅各裝置的作用

用鋅粒與酸作用制備氫氣時，由於制備氫氣的鋅粒中常含有硫、砷等雜版質，所以在氣體發生過權程中常夾雜有硫化氫、砷化氫等氣體。硫化氫、砷化氫和酸霧可通過高錳酸鉀溶液，醋酸鉛溶液除去。再通過裝有無水氯化鈣的乾燥管進行乾燥。其反應化學方程式為：

H2S+Pb(Ac)2=PbS↓+2HAc

AsH3+2KMnO4=K2HAsO4+Mn2O3+H2O

不同性質的氣體，要選用不同的洗氣溶液和乾燥劑。

所以以上裝置的作用是：

1. 啟普發生器——用於制備氫氣

2. 用於除去H2S

3. 用於除去AsH3

4. 用於除去水蒸氣，得到乾燥的氫氣

5. 氫氣還原氧化銅的反應裝置
   

Ⅶ 氫氣還原氧化銅的實驗操作順序原理

1、 在鐵架台的復立柱上，把粗銅絲制繞成螺旋形，置於酒精燈外焰上，高溫加熱呈紅熱狀態，使銅絲的螺旋部位有足夠量的黑色氧化銅生成。

原理：CuO+H₂=Cu+H₂O (加熱/△）

現象：①黑色固體表面有紅色物質生成；②有小水珠生成