① 濃鹽酸和二氧化錳共熱製取氯氣的實驗裝置
實驗裝置分為發生裝置，過濾裝置（可分為除雜，乾燥等），收集裝置，尾氣處理裝置。（這個也是一般的順序）。
第一個是發生裝置。生成氯氣，但是因為濃鹽酸的易揮發性，會有大量的HCl氣體和水蒸氣。
第二個是過濾裝置，可以除掉HCl氣體。因為它的溶解性比較的大。而氯氣因為「同離子效應」溶解的少。
第三個是尾氣處理裝置。多餘的氯氣和氫氧化鈉反應。
第四個是乾燥裝置。濃硫酸可以吸收水蒸氣。
第五個是收集裝置。因為氯氣比空氣重，應該用向上排空氣法。
② MnO2與hcl反應製取Cl2都用到什麼儀器
酒精燈,鐵架台,錐形瓶,分液漏斗,導管,洗氣瓶,集氣瓶,尾氣吸收裝置.
打開分液漏斗,滴加濃鹽酸,加熱.反應生成的氣體通入濃硫酸,吸收水分和揮發的HCL,然後乾燥後的氣體通過導管進入集氣瓶,向上排氣法收集氯氣.最後裝置末端應該安裝一個尾氣吸受裝置,以免多餘氯氣污染空氣.
③ 實驗中常用MnO2與濃鹽酸反應製取氯氣，實驗裝置如圖所示．請回答：（1）寫出圓底燒瓶中發生反應的化學方
（1）實驗室中制備氯氣的方法是利用固體二氧化錳和濃鹽酸加熱反應得到專，反應的化屬學方程式為MnO2+4HCl
| △ | .
④ 實驗室以MnO2和濃鹽酸反應制Cl2並凈化和收集的裝置如圖所示，試回答以下問題：（1）如何檢驗裝置的氣密性
（1）裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發生器與附設的液體構成封閉體系，依據改變體系內壓強時產生的現象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞，所以檢查該裝置的氣密性需將導管末端插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導管口有氣泡冒出，移開酒精燈，片刻導管中形成一段穩定的水柱，則證明裝置的氣密性良好，
答：將導管末端插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導管口有氣泡冒出，移開酒精燈，片刻導管中形成一段穩定的水柱，則證明裝置的氣密性良好；
（2）用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，用濃硫酸乾燥氯氣，先吸收HCl，再乾燥，如顛倒則Cl2經飽和食鹽水除去HCl時會重新混入水蒸氣，
答：不能；如顛倒則Cl2經飽和食鹽水除去HCl時會重新混入水蒸氣；
（3）濃鹽酸與足量MnO2反應製取Cl2，反應需要加熱，氯化氫易揮發，加熱過快，部分HCl揮發，同時反應消耗氯化氫，並生成水，隨反應的不斷進行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應不與MnO2反應，
故答案為：①隨著反應進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應，該反應停止；②加熱過快，部分HCl揮發；
（4）①4HCl（濃）+MnO2 | △ | .
⑤ 實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備乾燥純凈的氯氣．實驗所用儀器如下：（1）寫出發生裝置中進行反應的
（1）實驗室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）實驗裝置的連接順序為：發生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置後連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因為氯氣的濃度大於空氣的，所以長導管進氣短導管出氣．
故答案為：C，D-A，B-H，G-F；
（3）在實驗進行前，必須保證裝置氣密性良好，即檢查裝置氣密性，
故答案為：檢查裝置氣密性；
（4）氯化氫極易溶於水，氯氣能溶於水，且與水反應，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度；
故答案為：吸收Cl2中HCl；
（5）標況下11.2L氯氣的物質的量是0.5mol，反應MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，生成氯氣，氯化氫被氧化，所以被氧化的氯化氫物質的量為1mol；生成0.5mol氯氣，電子轉移的物質的量為1mol，電子數為NA，
故答案為：1mol，NA；
（6）要吸收氯氣，氯氣的溶解度較小，必須使氯氣反應化學反應，選項中能夠與氯氣反應的有碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，所以B、C正確，
故答案為：BC；
（7）在工業上，製取氯氣採用的是電解飽和食鹽水，反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O
通電
.
Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案為：2Cl-+2H2O
通電
.
Cl2↑+H2↑+2OH-．
⑥ 實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣並用所制氯氣制備少量氯水的裝置圖如下，回答有關問題．（1）從儀器A向
（1）根據分液漏斗的使用方法：取下分液漏鬥上口玻璃塞，旋動活塞，即可放下液體，為了控制液體的流速，可以通過控制分液漏斗的旋塞來控制濃鹽酸的加入速度來控制氯氣的產生速率，故答案為：取下分液漏鬥上口玻璃塞，旋動活塞，即可放下液體；通過控制濃鹽酸的加入速度來控制氯氣的產生速率；
（2）除去氯氣中的氯化氫雜質可以用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水； 除去氯氣中的氯化氫；
（3）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，即Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（4）氯水中含有鹽酸和次氯酸，其中的鹽酸可以和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水以及二氧化碳，根據對比試驗，氯化鈣不能使品紅退色來證明使品紅退色的是次氯酸，
故答案為：加入碳酸鈣粉末充分反應至溶液無色；取上層清液於另一試管中加入3滴品紅溶液，振盪；品紅溶液褪色；
（5）設計步驟一：取5mL0.5mol．L-1CaCl2溶液於試管中，滴入3滴品紅溶液，振盪，溶液不褪色，說明氯化鈣不會使品紅退色，這樣氯水與碳酸鈣反應後生成氯化鈣溶液，為的是證明品紅溶液褪色是次氯酸的作用，故答案為：氯水與碳酸鈣反應後生成氯化鈣溶液，為證明品紅溶液褪色是次氯酸的作用，須實驗證明氯化鈣溶液不具漂白性（或「排除氯化鈣溶液的干擾」）．
⑦ 實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（反應裝置如下圖所示）。
將鋅粒往殘留溶液（稀鹽酸）里加，因為鋅粒是足量的，只要把稀鹽酸反應完全就夠了，即節省葯品又可完成實驗。
⑧ 二氧化錳和濃鹽酸反應製取氯氣實驗步驟 特別是檢查氣密性的方法 請寫准確詳盡 謝謝
實驗室製取氯氣的方法和步驟如下：
（1）儀器設備：鐵架台、酒精燈、石棉網、園底燒瓶、分液漏斗配雙孔塞、導氣管、集氣瓶、小燒杯
（2）試劑：氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、二氧化錳
（3）步驟：（A）把裝置連接好，檢查氣密性（不加葯品，微熱燒瓶，導管插入水中，有氣泡逸出，冷卻後在導管中形成一段水柱。就是氣密性良好）
（B）在燒瓶中加入少量二氧化錳，從分液漏頭里慢慢地注入密度為1。19的濃鹽酸
（C）緩緩加熱，使反應加快，有氮氣均勻放出。
（D）用向上排空氣法收集
（E）多餘氯氣用氫氧化鈉吸收。
⑨ 在實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應制備乾燥的氯氣，裝置圖如圖：（1）寫出B中發生反應的化學方程式______
（1）實驗室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2 | △ | .
⑩ 實驗室里用濃鹽酸和二氧化錳製取氯氣的時候，凈化裝置為什麼是飽和食鹽水和濃硫酸濃硫酸是用來乾燥氯氣
飽和食鹽水是用來除掉氯氣中的HCl氣體，濃硫酸是用來除掉氯氣中的水蒸氣的。
原因：
1、4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O(加熱)
由於濃鹽酸易揮發，加熱會產生水蒸氣，故生成的氯氣不純，混有氯化氫氣體和水蒸氣。
2、用飽和食鹽水除掉氯化氫的原理：
(1)HCl氣體極易溶於水（溶解度1：700）
(2)氯氣與水的反應：Cl2+H2O=H+ +Cl- + HClO(該反應為可逆反應，而且常溫正反應的程度不高)，在飽和的食鹽水中，氯離子的濃度很高，可以氯氣與水的可逆反應平衡向逆向移動，減小氯氣與水的反應程度，降低了氯氣在水中的溶解。
故飽和食鹽水能降掉氯氣中的氯化氫氣體。
3、濃硫酸除掉水蒸氣：
(1)濃硫酸是一種實驗室常用的乾燥劑，具有強的吸水性。
(2)a、濃硫酸能乾燥三類氣體：
中性氣體，如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；
酸性氣體：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；
氧化性氣體：O3、F2、Cl2。
b、不能乾燥兩類氣體：
鹼性氣體，如氨氣（NH3）；
還原性氣體，如HBr、HI、H2S等 。
因為濃硫酸有強氧化性和酸性，所以不能乾燥還原性氣體和鹼性氣體。
注意：凈化時一定要先通過飽和食鹽水，再通過濃硫酸，因為通過飽和食鹽水時會引入水蒸氣。
與實驗室用mno2和濃鹽酸制氯氣的裝置相關的資料
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