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大理石與稀鹽酸實驗裝置
發布時間：2022-12-20 02:46:19Ⅰ 大理石與稀鹽酸反應製取co2 選用的收集裝置是什麼
可以使排水集氣法（水槽，集氣瓶）
此法可以出去氯化氫氣體，但是不幹燥
也可以是向上排空氣法（集氣瓶）
此法可以獲得乾燥的氣體，但是混有氯化氫氣體
Ⅱ 大理石跟稀鹽酸反應製取二氧化碳實驗的步驟、注意事項及原因
一. 反應原理
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
三. 實驗步驟
「查」：檢查裝置的氣密性。
「裝」：從錐形瓶口裝大理石，塞緊塞子。
「加」：從長頸漏斗（或分液漏斗）加入稀鹽酸。
「收」：收集氣體。
「驗滿」：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅證明已收集滿。
五. 注意事項
裝置注意事項：發生裝置的導管露出塞子即可，不能伸入過長；長頸漏斗下端要伸入液面以下。
操作注意事項：用向上排空氣法收集二氧化碳時導管要伸入集氣瓶底部。
六. 實驗室製取二氧化碳析疑
（一）為什麼選用大理石或石灰石製取二氧化碳?
答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣。碳酸鹽跟酸起反應，一般都有二氧化碳生成。若選用可溶性的碳酸鹽（如碳酸鈉等），與酸反應速度過快，難以控制；若選用不溶性碳酸鹽（如碳酸鎂等），則其來源一般較少。大理石或石灰石與酸反應適中，其在自然界中含量也極其豐富，價格低廉。所以，選用大理石或石灰石制二氧化碳。
（二）實驗室製取二氧化碳時，為什麼最好選用稀鹽酸?
答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反應，有關化學方程式為：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，結果生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在大理石或石灰石表面，使酸與大理石或石灰石脫離接觸，導致反應太緩慢。
如果用硝酸與大理石或石灰石反應，由於硝酸是一種不穩定性的酸，在見光或受熱時易分解：4HNO3＝ 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，從而使製得的CO2中混有NO2和O2等雜質。
如果用濃鹽酸和大理石或石灰石反應，由於濃鹽酸具有揮發性，使製得的CO2中混有較多的氯化氫氣體。
用稀鹽酸和大理石或石灰石反應，所得CO2氣體平穩，氣體又較為純凈，所以選用稀鹽酸制CO2最合適。
（三）實驗室製取二氧化碳裝置，需要哪些儀器?使用時應注意什麼事項？
答：儀器有廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）、長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導管、集氣瓶。
使用時應注意的事項有：（1）要用鑷子夾取石灰石或大理石。裝入廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）時要注意「一橫、二放、三豎」。
（2）插入廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）內的導管不能伸入液面以下，也不宜過長，只需剛剛露出塞子即可，這樣才能有利於氣體導出。
（3）稀鹽酸應從長頸漏斗加入，長頸漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反應生成的氣體從長頸漏斗逸出。
（4）不能用酒精燈加熱制CO2。
（四）怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?
答：把產生的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，若石灰水變渾濁，則證明生成的氣體是CO2
Ⅲ 根據如圖所示裝置回答問題： （1）實驗室用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳，應選用的發生裝置是______
| （1）由於在實驗室中製取二氧化碳是大理石和稀鹽酸，是固液混內合，而且不需要容加熱，生成的二氧化碳能溶於水，而且密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒，故答案為：B，F，把燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，則已集滿 （2）由於高錳酸鉀受熱時會變成一些更小的顆粒，會隨氣流進入到導管中因此常在試管口處放一團棉花；由於氧氣不易溶於水，可以用排水法收集氧氣，為了把瓶中的水排出，應該從b端進氣體使瓶內壓強增大，為了能測量出水的體積，還應選用量筒．故答案為：在試管口放上一團棉花，2KMnO 4
 （3）A裝置是固體加熱型，故選③ |
Ⅳ 如圖是實驗室用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳並驗證其性質的實驗裝置圖，請根據題目要求回答下列問題：
（1）認識常見儀器的名稱，故填：長頸漏斗；燒杯；
（2）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水；二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色；故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；紫色石蕊溶液變紅色；
（3）因為二氧化碳的密度比空氣大，且不燃燒也不支持燃燒，故看到：下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅；故填：下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅；滅火；
（4）二氧化碳的密度大於空氣的密度，用E裝置收集二氧化碳時，可從c端進，以排凈瓶底的空氣．故填：c端．
Ⅳ 實驗室里常用大理石跟稀鹽酸反應來製取二氧化碳，某同學認真研究了課本中的實驗裝置（如圖甲），對其中的
（1）裝置改進後的有孔板可以把固體與液體分離開來，當關閉導管時，裝置內壓強升高而把液體壓回長頸漏斗，使得液體與固體脫離接觸反應停止，當打開導管，裝置內壓強減小，長頸漏斗內液體重新流入裝置，液體與固體接觸，反應繼續；使反應容易控制，可隨時使反應發生和停止．
（2）驗證瓶口充滿二氧化碳的方法是：①將燃著的木條放在集氣瓶口，看是否熄滅；②將蘸有澄清石灰水的玻璃棒放在集氣瓶口，看石灰水是否變渾濁．
故答案為：（1）使反應容易控制，可隨時使反應發生和停止；（2）①將燃著的木條放在集氣瓶口，看是否熄滅；②將蘸有澄清石灰水的玻璃棒放在集氣瓶口，看石灰水是否變渾濁．
Ⅵ 根據如圖所示裝置回答問題．（1）實驗室用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳，應選用的發生裝置和收集裝置
（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應製取氧氣時不需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置；
二氧化碳能夠溶於水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集；
如果用稀硫酸代替稀鹽酸，則稀硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶於水，包裹在碳酸鈣的表面，阻止反應的進行；
檢驗二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳．
故填：BC；稀硫酸；把氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳．
（2）實驗室利用裝置B、C進行過氧化氫溶液製取氧氣的實驗，所發生反應的化學方程式為：2H2O2
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