Ⅰ 針對利用碳酸鈣和稀鹽酸製取二氧化碳的實驗，請結合如圖所示常用儀器和裝置，回答有關問題：（1）配溶液
（1）若配製100g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，需要溶質質量為10g，溶劑質量為90g，因此需要20%的鹽酸50g，50g 20%的鹽酸裡面含水40g，還需要水50g，即50mL；可選用50mL的量筒取水，當水接近所需刻度時，應用滴管加水至所需刻度；
（2）標簽上應寫上：鹽酸；10%；
（3）用碳酸鈣和稀鹽酸製取二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；實驗裝置可用ABG組合，錐形瓶的作用是作為化學反應的容器使用；
故答案為：（1）50；50；50mL；J；
（2）鹽酸；10%；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；ABG；錐形瓶；作反應容器．
Ⅱ 用碳酸鈣與稀鹽酸驗證質量守恆定律,實驗裝置
碳酸鈣,稀鹽酸,套有氣球的反應器皿,反應前測重,反應結束後將氣球收集的二氧化碳,在與剩餘的葯品稱重,兩次質量相同驗證質量守恆定律
Ⅲ 稀鹽酸與碳酸鈣反應器具
固液混合不加熱裝置，即：長頸漏斗，錐形瓶，導管。收集用排水法，即：水槽、廣口瓶
一般情況下要使用長頸漏斗，便於控制反應進行。
Ⅳ 如圖是實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應製取二氧化碳並驗證其性質的實驗裝置圖，試根據題目要求回答下列問題：
（1）a是長頸漏斗，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸具有酸性，能使石蕊試液變紅，該套裝置適宜製取液固常溫反應的生成的氣體，可以製取氧氣，使用過氧化氫與二氧化錳．
故填：長頸漏斗，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，紫色的石蕊試液變紅，氧氣，2H2O2
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Ⅳ 碳酸鈣與鹽酸實驗裝置
因為用粉末狀的固體碳酸鈣的話，反應速度過快，短時間生成大量泡沫，堵塞漏斗埠，使反應無法進行，氣體無法排除，發生危險。
Ⅵ 用碳酸鈣和鹽酸中需添加酸時需在裝置中添加什麼儀器
（1）圖中a是長頸漏斗；A中是碳酸鈣與稀鹽酸，發生的化學反應符號表達式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳與水反應生成碳酸，紫色石蕊試液遇酸變紅，所以C中發生化學反應符號表達式為CO2+H2O═H2CO3．若將C中的試液加熱，碳酸不穩定，受熱分解生成二氧化碳和水，所以現象是紅色又變成紫色，化學方程式為 H2CO3 △ . CO2↑+H2O；故答案為：長頸漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CO2+H2O═H2CO3；H2CO3 △ . CO2↑+H2O；（2）裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒；因此二氧化碳可用於滅火．故答案為：下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅；二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒；滅火；（3）二氧化碳的密度大於空氣的密度，用E裝置收集二氧化碳時，可從c端進，以排凈瓶底的空氣；故答案為：c端；（4）A裝置是固液在常溫下製取氣體的發生裝置，因此裝置A還可以用過氧化氫溶液和二氧化錳製取氧氣；該反應的反應符號表達式為2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；若E中裝滿水用來收集氧氣，則氣體應從d端通入；故答案為：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；d端；（5）通過F裝置中的多孔隔板和閥門可以隨時控制反應的發生和停止．故答案為：可隨時控制反應的發生和停止．
Ⅶ 實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸製取二氧化碳，為了得到平穩的氣流，選用的發生裝置為什麼是有分液漏斗的裝置
通過使用分液漏斗，控制稀鹽酸加入的速度，從而達到控制反應生成二氧化碳速度的作用。
這樣就可以得到平穩的二氧化碳氣流。
Ⅷ 實驗室碳酸鈣與鹽酸反應制二氧化碳過程中怎麼檢驗裝置氣密性
實驗室碳酸鈣與鹽酸反應制二氧化碳用的是簡易裝置，就是一個大試管和導氣管連接起來，不用長頸漏斗和錐形瓶。
在試管一頭塞上導氣管,另一頭放入水中，再用手握住試管,,看導氣管口是否有氣泡產生,如果有,氣密性良好.