實驗室制備no2裝置

A. 實驗室是怎樣製取NO2

實驗室製取NO2 ,是用Cu和濃HNO3在加熱條件下製取NO2 的．．原理如下：

B. 實驗室製取二氧化氮有多少種方法

• 實驗室製取二氧化氮（NO2）
  (1)反應原理：Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
  (2)發生裝置：固+液→氣
  (3)凈化方法：濃硫酸（除水蒸氣）
  (4)收集方法：向上排空氣法
  (5)尾氣處理：鹼液吸收 NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)

• 通入氫氧化鈉溶液即可快速吸收.
  2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
  

C. 求實驗室製取一氧化氮的方法及收集，要裝置。

原理:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
收集:只能用排水法,因為一氧化氮會和氧氣反應,2NO+O2==2NO2,而二氧化氮可以和水反應得到專一氧化氮,3NO2+H2O==2HNO3+NO
裝置:製取裝置和屬制氫氣一樣,收集用排水法
這里有一題是製取一氧化氮的
http://resource.ahe.cn/statics/tbfd/gzpdx/gkzt/CHEMISTRY/CHEMISTRY09/d7.htm
濃度要求不是很嚴格,因為即使是濃硝酸,得到的二氧化氮也會和水反應得到一氧化氮
實驗室就用這個方法,沒有別的了

D. NO2是一種有毒易溶於水的紅棕色氣體，實驗室製取NO2的原理是：Cu+4HNO3（濃） △ . Cu（NO3）2+2H2O+2N

（1）B是水槽，常用於排水法收集氣體；C是集氣瓶，常用來收集氣體；D是錐形瓶，常內用作反應容器；E是鐵架台容，常用於固定、支持實驗裝置．
故填：B是水槽；C是集氣瓶；D是錐形瓶；E是鐵架台．
（2）製取二氧化氮時需要加熱，反應物是固體和液體，應該用E裝置作為發生裝置；
二氧化氮易溶於水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，為了盡可能地防止二氧化氮向外擴散，最好用A裝置收集．
故填：E；A．
（3）裝置F除了用來製取氧氣外，還可以用來完成炭還原氧化銅實驗．
故填：完成炭還原氧化銅實驗．

E. 求實驗室製取一氧化氮的方法及收集，要裝置。

原理:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

收集:只能用排水法,因為一氧化氮會和氧氣反應,2NO+O2==2NO2,而二氧化氮可以和水反應得到一氧化氮,3NO2+H2O==2HNO3+NO。

裝置:製取裝置和制氫氣一樣，收集用排水法。

(5)實驗室制備no2裝置擴展閱讀：

在J型管的橡皮塞上固定一片寬約l厘米、長約3厘米的銅片，J型管中裝入稀硝酸至橡皮塞的導管中。收集氣體用的針筒通過橡皮管與J型管相連。

連接裝置後打開止水夾，另取一支針筒在橡皮管處將管內剩餘的空氣抽盡。用酒精燈在J型管左側微熱，反應產生的NO無色氣體即進入收集用的針筒內。若用止水夾夾住橡皮管，反應產生的氣體便將酸液壓向J型管右側。銅片與酸液分離，反應即停止。

利用此裝置可做如下NO氣體的性質實驗：用一支針筒收集氧氣後慢慢注入收集有NO氣體的針筒內，即有紅棕色的NO。

氣體生成：然後用另一針筒吸取蒸餾水後，慢慢注入。紅棕色褪去即有硝酸生成；此時如注入紫色石蕊試劑。溶液顯紅色。

F. 圖Ⅰ是實驗室中常用於制備和乾燥氣體的裝置：（1）甲同學用圖Ⅰ裝置、銅和濃硝酸制備並收集乾燥的NO2氣體

（1）圖Ⅰ裝置抄、銅和濃硝酸襲制備並收集乾燥的NO₂氣體，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應的化學方程式Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O用乾燥劑乾燥後的二氧化氮氣體易與水反應且比空氣重，所以收集用向上排氣法；二氧化氮氣體中存在平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），放入冰水中顏色變淺說明平衡向生成四氧化二氮氣體的方向移動，所以此方向為放熱反應，△H＜0；故答案為：①Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；②向上排氣法；③＜；
（2）裝置Ⅰ制備製取乾燥的NH₃和O₂的混合氣體，通入裝置Ⅱ在D處發生催化氧化反應，4NH₃+5O₂