實驗室製取氧氣的裝置的優缺點

⑴ 實驗室製取氧氣的三種方法的優缺點

分解過氧化氫不需加熱，但要想得到很多的氧氣不斷必須不停加二氧化錳，分解高錳酸鉀不需催化劑，但需要加熱，太麻煩。分解氯化鉀需要加熱且需要催化劑，，，我不知道分解氯化鉀的優點

⑵ 實驗室用過氧化氫製取氧氣的發生裝置有以下幾種分析它們各有什麼特點

1錐形瓶跟長來頸漏斗制備的自時候,二氧化錳放在錐形瓶里,通過長頸漏斗添加過氧化氫.這樣就易於控制反應的速度跟最後氧氣的產量.按需要制備,要多少,造多少.
2試管發生裝置則不然,少了添加裝置,試管里直接是二氧化錳跟過氧化氫.用不完那麼多氧氣也要造那麼多.並且不易控制反應速度,有時反應太快氣壓過高,易造成設備炸裂.
（錐形瓶也不需要鐵架台支撐）

⑶ 在常溫下實驗室製取氧氣需要注意哪些事 需要哪些裝置,

圓底燒瓶、酒精燈、長尾夾子、大號試管、石棉網、三角支架、滴管、橡膠塞子玻璃彎管。
化學方法

第一種：雙氧水製取法

過氧化氫：H2O2 二氧化錳：MnO2(催化劑)

化學反應方程式：2H2O2==MnO2===2H2O+O2↑

反應原理：過氧化氫會分解成水和氧氣，所以常溫下在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，二氧化錳起催化作用，能夠加速過氧化氫分解成水和氧氣反應的進行。

優缺點：無需加熱，可以控制實驗反應開始與結束，可以隨時添加液體。同時操作方便，節能節源，並且產物只有水，對環境無污染。

第二種：氯酸鉀與二氧化錳加熱生成氧氣

氯酸鉀：KClO3 二氧化錳：MnO2(催化劑) 氯化鉀：KCl

化學反應方程式：2KClO3===加熱MnO2===2KCl+3O2↑

反應原理：氯酸鉀在加熱的條件下能分解生成氯化鉀和氧氣，所以加入二氧化錳作為催化劑加熱，能夠加速氯酸鉀分解成氯化鉀和氧氣反應的進行。

優缺點：需要加熱，控制實驗反應開始與結束。

第三種：高錳酸鉀加熱法

高錳酸鉀：KMnO4 錳酸鉀：K2MnO4 二氧化錳：MnO2

化學反應方程式：2KMnO4===加熱====K2MnO4+MnO2+O2↑

反應原理：高錳酸鉀在加熱的條件下,會分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。

優缺點：需要加熱，不能控制實驗反應速率，且實驗產物多，實驗操作比較復雜。

第四種：電解水製成氧氣

水：H2O

化學反應方程式：2H2O==通電==2H2↑+O2↑

反應原理：水在通電的情況下，可以生產氫氣和氧氣。

物理方法

液化分離法：壓縮降溫空氣到液態，抄然後升溫利用氮氣和氧氣的沸點不同，使氮氣先揮百發，剩下的為氧氣。

⑷ 製取氧氣的三種裝置的優點

裝置自己看書吧！書上畫著圖的
實驗室
一般是用雙氧水+二氧化錳
優點反應速度極快，無須加熱等操作。節能環保，且雙氧水分解產物無毒無污染

⑸ 製取氧氣的反應裝置 優點 缺點 在線等 急……

圖1裝置，優點：1.可以隨時補充液體葯品，不用拆卸儀器補充葯品；2.反應容器體積大，裝葯品量多，反應可以連續生產多量的氣體，3.可以隨時控制反應的發生和停止。
缺點：反應的裝置復雜，組裝困難。圖2裝置，優點：裝置簡單，使用儀器少，組裝容易；
缺點：1.反應容器體積小，裝葯品量少，生產氣體量少。圖3裝置，優點：1.可以隨時補充液體葯品，不用拆卸儀器補充葯品；2.反應容器體積大，裝葯品量多，反應可以連續生產多量的氣體；
缺點：不能隨時控制反應的發生和停止。

⑹ 氧氣的製取方法有哪些，比較它們的優缺點。

氧氣的工業製法，它是利用氧氣和氮氣的（沸點）不同分離出氧氣。具體步驟是：首先將空氣（凈化）除去雜質等，然後在（高壓低溫）的條件下，使空氣（液化），控制溫度蒸發液態氮氣，沸點較低的（氮氣）先蒸發出來，餘下的是沸點較高的（淡藍）色液態氧氣，貯存使用。 工業上大規模生產氧氣廣泛採用液態空氣分餾法。首先使空氣通過過濾器除去塵埃等固體雜質，進入壓縮機壓縮，再經過分子篩凈化器除去水蒸氣和二氧化碳等雜質氣體。在這里分子篩可使氮氣、氧氣等較小分子通過，起到篩選分子的作用。然後進行冷卻、降壓，當溫度降至—170℃左右時，空氣開始部分液化進入精餾塔，根據空氣中各氣體的不同沸點進行分餾。液態氧的沸點比液態氮的沸點高，兩者相比液氮更易氣化。經多步分餾可以得到99％以上的純氧，同時得到氮氣和提取稀有氣體的原料。這種方法工藝復雜。如果需用純度不高的氧氣，可用分子篩吸附法分離空氣，製得氧氣。特定的分子篩對氮的吸附能力比氧大，當空氣通過分子篩床後，流出的氣體含氧量較高，經多次吸附可得含氧70～80％的氣體。這種方法是常溫操作，循環周期短，易於實現自動化。另外，如需高純度氧氣，可採用電解水法生產，此法成本高，只適於小型生產。從空氣中分離出的氧氣，一般是加壓貯存在天藍色的鋼瓶中，以供工業、醫療或其它方面使用。

⑺ 實驗室製取氧氣的裝置有哪幾種 最好有圖 用雙氧水制氧氣那個裝置的優點是什麼

你問的比來較奇怪應該不是什自么原題,只是自己這里不明白,氧氣製取常有4種方法

1過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水與氧氣
這里需要設備如圖

⑻ 實驗室制備氧氣的幾種原理各自的優缺點

2H2O2 =二氧化錳= 2H2O+O2↑ 優點不用加熱 缺點是液體不便於反應2KMnO4=加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 優點不用催化劑2KClO3=二氧化錳催化並加熱=2KCl+3O2↑

⑼ 3種製取氧氣方法的優點各是什麼

一 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
採用固固加熱裝置，用排水法收集原理
2 KClO3 ===加熱 MnO2 === 2 KCl + 3 O2 （優點是不用加熱）

二 加熱高錳酸鉀
裝置同上原理2 KMnO4 === 加熱 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2

三 在二氧化錳的催化下分解過氧化氫
裝置採用固液型， 用排水法原理2 H2O2 == MnO2 === 2 H2O + O2 （優點是不用加催化劑）

⑽ 實驗室製取氧氣方案的評價與選擇

2H2O2=MnO2=2H2O+O2
優點：環保，節約資源、產生的氣體多
缺點：反應不利於控制，收集的氣體水蒸氣含量高
2KClO3=2KCl+3O2
優點：產生的氣體多，反應快
缺點：反應的安全性不高，不環保、生成的氣體含有有毒的Cl2等
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
優點：反應平穩、安全性高
缺點：產生的氣體少，不環保

選3.原因是安全性最高！！！