實驗室製取no的裝置

❶ （1）實驗室中常用如下圖甲所示的簡易裝置進行NO氣體的發生和收集①檢查裝置氣密性後，拔出試管a的橡皮塞

答案：
（1）把導管b 的下端浸入水中，用手緊捂試 管a，使之捂熱，導管口會有氣泡冒出，松開 手後，水又會回升到導管b中
（2）3Cu 8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O ，2NO O2=2NO2
（3）試管a上部空間由無色變成淺紅棕色； 試管a中液體變成淺藍色，反應結束時Cu全部 溶解
（4）由於開始時2NO O2=2NO2，3NO2 H2O=2 HNO3 NO使裝置內氣體壓強暫時減小，導管 中水面會先上升一定高度
（5）試管口出現紅棕色

望採納，謝謝！

❷ 實驗室收集NO的裝置是什麼

由於一氧化氮和氧氣會反應而不溶於水，所以一般採用排水法收集。

❸ 實驗室制氮氣裝置

制備氮氣？？
實驗室一般不制備氮氣
制備氨氣倒是有
和制備氧氣的裝置相同，用NH4Cl和Ca（OH）2反應

❹ NO實驗室怎麼製取

制一氧化氮
3Cu+8HNO3(稀)=加熱=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

❺ 實驗室用稀硝酸與銅反應來制備NO氣體，如果採用下圖（Ⅰ）裝置（燒瓶內加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱）

❻ 實驗室制NO的實驗現象是什麼

銅絲盤繞成螺旋形固定在一個帶有旋塞的塞子里然後放進U形管里和稀硝酸反應版
反應方程式為權3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
如果銅和稀硝酸反應出了氣體,就會把硝酸溶液排到U形管的另一端,到了銅和稀硝酸不接觸了,反應停止,如果放出了氣體,稀硝酸又淹沒銅,二者繼續反應
這個裝置可以製取NO氣體,儲存NO氣體,還可以觀察無色的NO氣體在放出外面空氣後變成紅棕色NO2的現象.

❼ 實驗室製取二氧化氮有多少種方法

• 實驗室製取二氧化氮（NO2）
  (1)反應原理：Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
  (2)發生裝置：固+液→氣
  (3)凈化方法：濃硫酸（除水蒸氣）
  (4)收集方法：向上排空氣法
  (5)尾氣處理：鹼液吸收 NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)

• 通入氫氧化鈉溶液即可快速吸收.
  2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
  

❽ 一氧化氮實驗室製取方法和化學方程式

原理:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
收集:只能用排水法,因為一氧化氮會和氧氣反應,2NO+O2==2NO2,而二氧化氮可以和水回反應得到一答氧化氮,3NO2+H2O==2HNO3+NO
裝置:製取裝置和制氫氣一樣,收集用排水法
這里有一題是製取一氧化氮的
http://resource.ahe.cn/statics/tbfd/gzpdx/gkzt/CHEMISTRY/CHEMISTRY09/d7.htm
濃度要求不是很嚴格,因為即使是濃硝酸,得到的二氧化氮也會和水反應得到一氧化氮
實驗室就用這個方法,沒有別的了

❾ 實驗室如何製取純凈的NO

銅絲盤繞成螺旋形固定在一個帶有旋塞的塞子里然後放進U形管里和稀硝酸反應
反應方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO（上升符號）+4H2O
如果銅和稀硝酸反應出了氣體，就會把硝酸溶液排到U形管的另一端，到了銅和稀硝酸不接觸了，反應停止，如果放出了氣體，稀硝酸又淹沒銅，二者繼續反應
這個裝置可以製取NO氣體，儲存NO氣體，還可以觀察無色的NO氣體在放出外面空氣後變成紅棕色NO2的現象。

❿ 實驗室製取NO NO2 O2 NH3 H2 N2的 裝置 區別與聯系，為什麼，有圖更好，詳細點

實驗室製法：

O2：KMnO4/KClO3(一般要+MnO2/KMnO4)加熱。用固固加熱，排水法收集。或常溫下催化（一內般用MnO2）分解H2O2（質量分容數一般用10%）溶液，固液不加熱，排水法收集。

H2：非氧化性酸加活動性H前Ca後的金屬，如Zn+稀硫酸。固液不加熱，排水法收集

CO2：CaCO3+稀鹽酸。固液不加熱，排水法收集。

N2：NaNO2+銨鹽（NH4Cl或(NH4)2SO4，不能用NaNO3，易爆炸），加熱。用固固加熱，排水法收集。

NH3：鹼石灰+銨鹽固體（同上）加熱，或加熱分解濃氨水。用固固加熱，向下排空氣法收集。

H2：鋅顆粒+稀鹽酸。固液不加熱，排水法收集

NO：銅和稀硝酸，固液不加熱，排水法收集

NO2：銅和濃硝酸，固液不加熱，向上排空氣法！

A：固固加熱B固液不加熱C排水法D向下排空氣法E向上排空氣法