『壹』 關於拉瓦錫的鍾罩實驗
1.鍾罩中的氧氣會與汞發生反應,致使鍾罩內氣壓減少,在大氣壓的作用下使汞上升
2.應該是相等.但我沒有汞和氧氣的密度,很難求
『貳』 拉瓦錫實驗是什麼實驗
名稱：紅磷燃燒實驗抄
原理：襲紅磷在密閉容器中燃燒測定空氣中氧氣的體積分數
紅磷+氧氣=（點燃）五氧化二磷
4P+5O2=(點燃）2P2O5
方程式：4P+5O2=點燃=2P2O5
現象：紅磷：黃色火焰 白煙 放出熱量
水沿導管進入集氣瓶中至約五分之一處停止
結論：1.氧氣約占空氣體積的五分之一（原理）（1.氧氣難溶於水 2.氮氣不可燃不助燃）
葯品的選擇：選擇能與空氣中的氧氣反應，而不跟氧氣及其他氣體起反應的固體，且反應後的生成物為固體，這樣使密閉容器中氣體的量減少，
從而使容器中的氣體壓強變小，大氣壓將燒杯內的水壓入集氣瓶中。
葯品的替代品：若可燃物用硫或碳代替磷，則燒杯內的水須用NaOH溶液代替，也可起到相同的效果。
成功關鍵：氣密性良好 否則結果偏小
紅磷量要足 否則結果偏小
等到裝置完全冷卻再打開止水夾 否則結果偏小
實驗開始前加上止水夾 否則結果偏大
所以可以用硫,只消讓二氧化硫充分溶於水
『叄』 紅磷在空氣中燃燒測定氧氣含量的實驗裝置圖,在試驗中,鍾罩內的水為什麼先下降後上
先下降是因為紅磷燃燒反應掉氧氣，所以下降，後上升是因為紅磷燃燒放出的熱量使空氣溫度上升而膨脹，冷卻至室溫時有下降。
『肆』 拉瓦錫鍾罩實驗的N多疑問
頸甑由個口與鍾罩相連。見新教材化學初三第一學期第34頁。
未冷卻，裡面熱，氣體熱膨脹，氣壓大，水過去少。
『伍』 若用木炭代替紅磷做拉瓦錫實驗驗證氧氣含量，應如何進行改進
將槽子中的清水換成澄清的石灰水！生成的二氧化碳完全吸收，進入鍾罩內溶液的體積就是鍾罩內氧氣的量！
『陸』 拉瓦錫的實驗
1、實驗原理
利用某些物質與空氣中氧氣反應（不生成氣體），使容器內壓強減小，讓水進入容器。測定進入容器內水的體積，即為空氣中氧氣的體積。
2、實驗裝置和方法
按如圖所示的裝置實驗，以水槽中水水面為基準線，將鍾罩水面以上容積分為5等份。在燃燒匙內盛過量紅磷，用酒精燈點燃後，立即插入鍾罩內，同時塞緊橡皮塞，觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。
3、實驗現象
（1）鍾罩內充滿白煙；（2）片刻後白煙消失，鍾罩內水面上升了約占鍾罩體積的1／5。
4、實驗結論
紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣，氧氣約占空氣體積的1／5。
5、實驗注意事項
（1）可用來反應的物質必須是易與氧氣反應且沒有氣體生成的物質（如紅磷），木炭、硫不能用作測定氧氣含量的反應物。
（2）若所用液體不是水，而是鹼溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反應物在理論上是可行的，因為生成的氣體CO2、SO2能與NaOH溶液反應而被吸收。
（3）所用來反應的物質必須足量或過量。
（4）容器的氣密性必須良好。
（5）應冷卻到室溫時才測定進入容器內的水的體積，否則鍾罩內水面上升的體積小於鍾罩容積的1／5。
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鍾罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
參考資料： http://www.newssc.org/gb/Newssc/meiti/zsksb/fxyk/userobject10ai772193.html 謝謝採納
『柒』 如圖是利用紅磷在空氣中燃燒測定氧氣含量的實驗裝置圖．在實驗中，鍾罩內的水面，為什麼先下降後上升__
紅磷與氧氣反應放抄出大量的熱，會使分子運動速率加快，氣體體積膨脹，使鍾罩內壓力增大，所以水面下降；紅磷在空氣中燃燒會消耗空氣中的氧氣，空氣中氧氣的體積分數約為
故答案為：因為反應時放出大量的熱，分子運動速率加快，使鍾罩內壓力增大，所以水面下降；當反應結束，溫度降低時，由於氧氣參加了反應，鍾罩內壓強減小，所以水面又上升 |
『捌』 紅磷燃燒實驗中為什麼鍾罩里的水先下降後上升
首先，紅磷燃燒需要加熱，根據熱脹冷縮的原理，裝置內的空其會膨脹，導致氣體的體積最大，所以液面下降了；之後反應一段時間，紅磷消耗了氣體中的氧氣，使氣體的總量下降了，裝置內部的壓強減小，氣體的體積也減小，所以液面又上升了。