『貳』 求鐵與稀硝酸，濃硝酸反應式
鐵遇濃硝酸在常溫下會鈍化，加熱時反應：
少量鐵：fe+6hno3(濃)=△=fe(no3)3+3no2↑+3h2o
過量鐵：fe+4hno3(濃)=△=fe(no3)2+2no2↑+2h2o
鐵和稀硝酸反應：
少量鐵：fe+4hno3(稀)==fe(no3)3+no↑+2h2o
過量鐵：3fe+8hno3(稀)==3fe(no3)2+2no↑+4h2o
『叄』 鐵與稀硝酸反應的離子方程式
硝酸過量： Fe + 4 H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2 H2O
硝酸不足： 3 Fe + 8 H+ + 2 NO3- = 3 Fe2+ + 2 NO↑ + 4 H2O
(3)鐵和稀硝酸實驗裝置擴展閱讀：
硝酸（nitric acid）分子式為HNO3，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小（PKa=-1.3），易溶於水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。
硝酸不穩定，易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光保存，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸葯、硝酸鹽等。
強氧化性：
①與金屬反應：除Pt、Au外的金屬均能與HNO3反應。
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（實驗室制NO2）
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（實驗室制NO，常溫下緩慢反應，加熱反應較劇烈）
注意：a．常溫下，濃HNO3使Fe 、Al等金屬鈍化；
b．金屬與硝酸反應不產生H2。
3Cu（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+ 4H2O（l）
Fe（s）+ 4HNO3（aq）——→ Fe（NO3）3（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l）
3Zn（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Zn（NO3）2（aq）+2NO（g）+ 4H2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn（NO3）2（aq）+N2O（g）+5H2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn（NO3）2（aq）+NH4NO3（aq）+3H2O（l）
②與非金屬反應：能氧化C、S、P等非金屬。
C+4HNO3（濃）——→CO2↑+4NO2↑+ 2H2O
S+6HNO3（濃）——→H2SO4+6NO2↑+2H2O
③與H2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物質反應。
6KI（aq）+ 8HNO3（aq）——→ 6KNO3（aq）+ 3I2（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
3H2S +2HNO3（稀）=3S↓+2NO +4H2O
3Na2S +8HNO3（稀）=6NaNO3+2NO↑ +3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O
說明：a．氧化性：濃硝酸>稀硝酸；
b．一般情況下：
濃HNO3NO2（還原產物）
稀HNO3NO（還原產物）
c．王水：濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合而成。王水有很強的氧化性，能溶解Pt、Au等金屬。
（註：一般我們認為濃稀之間的界線是6mol/L。這個只是一般的，不能說大於6mol/L的硝酸和銅反應生成NO2，不到6mol/L的硝酸和銅反應生成NO。）
『肆』 鐵和稀硝酸1比3反應式
反應式如下：
Fe+4HNO₃(稀)===Fe(NO₃)₃+NO+2H₂O 硝酸過量
3Fe+8HNO₃(稀)===3Fe(NO₃)₂+2NO+4H₂O Fe過量
鐵和硝酸比例2：8剛好反應。
小於1：4,硝酸過量，方程式不變。
大於1：4,鐵過量，方程式變化，因為三價鐵可以氧化單質鐵生成二價鐵。
2Fe(NO₃)₃+Fe=3Fe(NO₃)₂
總反應：3Fe十8HNO₃=3Fe(NO3)₂+2NO↑+4H₂O
(4)鐵和稀硝酸實驗裝置擴展閱讀：
稀硝酸具有強氧化性：
①與金屬反應：除Pt、Au外的金屬均能與HNO₃反應。
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O（實驗室制NO2）
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O（實驗室制NO，常溫下緩慢反應，加熱反應較劇烈）
注意：
a．常溫下，濃HNO₃使Fe 、Al等金屬鈍化；
b．金屬與硝酸反應不產生H₂。
3Cu（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Cu（NO₃）₂（aq）+2NO（g）+ 4H₂O（l）
Fe（s）+ 4HNO₃（aq）——→ Fe（NO₃）₃（aq）+ NO（g）+ 2H₂O（l）
3Zn（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Zn（NO₃）₂（aq）+2NO（g）+ 4H₂O（l）
4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn（NO₃）₂（aq）+N₂O（g）+5H₂O（l）
4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn（NO₃）₂（aq）+NH4NO₃（aq）+3H₂O（l）
②與非金屬反應：能氧化C、S、P等非金屬。
C+4HNO₃（濃）——→CO₂↑+4NO₂↑+ 2H₂O
S+6HNO₃（濃）——→H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O
③與H₂S、 HBr、 HI 、SO₂、KI、 Na₂SO3等物質反應。
6KI（aq）+ 8HNO₃（aq）——→ 6KNO₃（aq）+ 3I₂（s）+ 2NO（g）+ 4H₂O（l）
3H₂S +2HNO₃（稀）=3S↓+2NO +4H₂O
3Na₂S +8HNO₃（稀）=6NaNO₃+2NO↑ +3S↓ +4H₂O
3Na₂SO₃+2HNO₃（稀）=3Na₂SO₄+2NO↑+H₂O
說明：
a．氧化性：濃硝酸>稀硝酸；
b．一般情況下：
濃HNO₃NO₂（還原產物）
稀HNO₃NO（還原產物）
c．王水：濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合而成。王水有很強的氧化性，能溶解Pt、Au等金屬。
（註：一般我們認為濃稀之間的界線是6mol/L。這個只是一般的，不能說大於6mol/L的硝酸和銅反應生成NO₂，不到6mol/L的硝酸和銅反應生成NO。）
『伍』 鐵與硝酸反應全過程
1,鐵在濃硝酸中會鈍化,常溫不反應
2,足量鐵和稀硝酸,Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
鐵和足量的稀硝酸,3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3,一般是濃硝酸反應生成二氧化氮,稀硝酸反應得到一氧化氮
4,濃硝酸和稀硝酸的還原產物不同,濃硝酸具有更強的氧化性,表現在濃硝酸可以使紫色石蕊試液變成無色(氧化漂白),而稀硝酸則只能使紫色石蕊試液變紅(酸性)
『陸』 甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物． 文獻記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應
（1）常溫時，鐵和濃硝酸反應生成一層緻密的氧化物薄膜，阻止了鐵和濃硝酸進一步反應，即產生鈍化現象，所以滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象，
故答案為：常溫時，鐵遇濃硝酸形成緻密氧化膜，阻止反應進一步發生；
（2）生成-3價氮的化合物是氨氣，氨氣極易溶於水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，檢驗銨根離子的方法是：取少量反應後A中溶液於試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH 4 + ，故答案為：取少量反應後A中溶液於試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH 4 + ；
（3）取少量B中溶液，加熱，棕色溶於變淺，有無色氣體逸出，且該氣體在空氣中變為紅棕色，應為可逆反應FeSO 4 +NO?Fe（NO）SO 4 （棕色）是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致Fe（NO）SO 4 （棕色）降低，所以溶液顏色變淺，故答案為：棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變為紅棕色；FeSO 4 +NO?Fe（NO）SO 4 （棕色）△H＜0正反應放熱，加熱後，平衡向逆反應方向移動；
（4）二氧化氮和水反應生成的一氧化氮能使硫酸亞鐵溶液變成棕色，所以不能證明鐵和濃硝酸反應過程中NO生成，為排除生成的NO干擾，把濃硝酸換成稀硝酸，稀硝酸和銅反應生成無色的一氧化氮，沒有二氧化氮生成，則A中氣體是無色的，且B中溶液變為棕色，則說明生成的一氧化氮和硫酸亞鐵反應生成棕色，從而說明A中無色氣體是一氧化氮，
故答案為：濃硝酸換成稀硝酸；A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變為棕色；
（5）亞鐵離子的特徵反應是：亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉澱，鐵離子的特徵反應是：鐵離子和無色的硫氰化鉀溶液反應血紅色溶液，故選cd． |
『柒』 鐵與稀硝酸有這個反應嗎
有的。有以下兩個情況。
少量鐵與稀硝酸反應的化學方程式為:
Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
過量鐵與稀硝酸反應的化學方程式為:
3Fe + 8 HNO3 = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO ↑+ 4 H2O
(7)鐵和稀硝酸實驗裝置擴展閱讀
物理性質
1．純硝酸為無色、有刺激性氣味的液體。硝酸溶液為無色液體；濃HNO3中因溶有HNO3分解產生的NO2而呈黃色。
2．硝酸沸點低（83℃）、易揮發，在空氣中遇水蒸氣而產生白霧。
3．通常使用的硝酸為68%的硝酸，發煙硝酸為硝酸含量約為86%~97.5%
化學性質
1．強酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元強酸，具有酸的通性。
2．不穩定性：4HNO3=加熱=4NO2↑+O2↑+2H2O
注意：①濃度越大，越易分解；
②硝酸應保存在玻璃塞（HNO3腐蝕橡膠）棕色細口瓶中，放於陰涼處。
『捌』 鐵與硝酸反應
鐵與濃硝酸常溫鈍化，加熱反應：Fe+6HNO3(濃)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
鐵與稀硝酸反應生成一氧化氮:Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
鐵與較稀的硝酸反應生成一氧化二氮：8Fe+30HNO3===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
鐵與極稀的硝酸反應生成銨鹽（實際上生成的是氨氣，氨氣又與酸反應生成的銨鹽）：8Fe+30HNO3(極稀）===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+15H2O
『玖』 鐵與稀硝酸反應
兩種情況（1）稀硝酸與少量鐵反應（鐵粉與過量稀硝酸反應）的方程式
硝酸過量： Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
硝酸過量：Fe+4H+ +NO3-==Fe3+ +2H2O+NO↑
（2）稀硝酸與過量鐵反應（過量鐵粉與稀硝酸反應）的方程式
鐵過量：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
鐵過量：3Fe+8H+ +2NO3-==3Fe2+ +4H2O+2NO↑
（如果鐵粉過量最終生成亞鐵鹽：2Fe3+＋Fe=3Fe2+）希望能幫到你
匿名網友:
1.鐵與稀硝酸反應的離子方程式？
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2.鐵與稀硝酸反應方程式
答：2Fe十8HNO3=2Fe(NO3)3十2NO↑十4H2O 看比例： 鐵和硝酸比例2：8剛好反應. 小於1：4,硝酸過量,方程式不變. 大於1：4,鐵過量,方程式變化,因為三價鐵可以氧化單質鐵生成二價鐵. 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 總反應：3Fe十8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 擴展...
3.鐵和硝酸反應問題
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4.鐵和稀硝酸反應
答：稀硝酸與少量鐵反應（鐵粉與過量稀硝酸反應）的方程式 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 稀硝酸與過量鐵反應（過量鐵粉與稀硝酸反應）的方程式 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
5.鐵與濃硝酸反應會被鈍化么？反應方程式是什麼？與...
答：鐵和鋁都能被濃硝酸鈍化，條件是冷和濃。鈍化得到的氧化物的成分復雜，一般不寫方程式。稀硝酸和鐵發生反應。當硝酸足量時的方程式是：Fe+4HNO=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
6.足量的鐵和稀硝酸與鐵和足量稀硝酸有什麼區別
答：「足量的鐵和稀硝酸」與「鐵和足量稀硝酸」有什麼區別的答案如下： 1、區別： 1）生成氣體不同：前者生成的氣體是一氧化碳，後者生成的氣體是二氧化碳。 2）化學方程式不同：前者方程式是3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 而後者方程式是Fe + HN...
7.鐵與稀硝酸有這個反應嗎
答：有三種情況 Fe少量， Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe過量， 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe適量， Fe+HNO3--->Fe(NO3)2+Fe(NO3)3+NO↑+H2O 條件是： 1/4
8.鐵和過量稀硝酸反應為什麼是歸中反應?
答：你的題目不對。 鐵和過量稀硝酸反應：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO（氣體）+2H2O；是一個氧化還原反應， 但不是歸中反應。 歸中反應是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應，兩種元素的化合價向中間靠攏。 過量鐵與稀硝酸反應分兩步： 第一步：稀硝...
9.請問鐵和稀硝酸反應，生成三價鐵還是二價鐵？
答：濃硝酸和稀硝酸都是強氧化性的酸，都不會生成H2。 Fe和硝酸反應，生成的是三價鐵還是二價鐵主要看鐵與硝酸的量 （1）在反應中如果硝酸過量，鐵被氧化為最高價+3價。 Fe + 4 HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2 H2O （鐵與稀硝酸反應生成NO） Fe + 6 H...
10.鐵與過量稀硝酸反應的化學方程式 過量鐵與稀硝酸反...
答：稀硝酸與少量鐵反應(鐵粉與過量稀硝酸反應)的方程式 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 稀硝酸與過量鐵反應(過量鐵粉與稀硝酸反應)的方程式 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
『拾』 鐵和稀硝酸的反應方程式
當稀硝酸不足時，鐵和稀硝酸反應的化學方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2 NO↑+4H2O。當稀硝酸足量時，反應方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O。
鐵與稀硝酸反應的離子方程式：
鐵少量：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ +NO↑ + 2H2O
鐵過量：3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ +2NO↑ + 4H2O
反應條件
化學方程式寫反應條件。一般的在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件（如加熱）。反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。
以上內容參考：網路-化學方程式
