候式制減法實驗室裝置

⑴ 高中化學：我國化工專家侯德榜的「侯氏制鹼法」曾為世界制鹼工業做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、

（1）f e d c(A裝置是產生CO2 B裝置是產生NH3 C裝置中c是典型的防倒吸裝置 所以連b 因為CO2是用鹽酸製取的 所以要先除去可能揮發出來的HCl氣體 D裝置就是這個作用)
（2）CaCO3 飽和NaHCO3溶液 CaO + H2O == Ca(OH)2
（3）B（因為NH3在水中的溶解度大 所以先讓NH3達到飽和 這樣為了反應的持續性）
（4）防倒吸 CO2 + NaCl + NH3 + H2O= NaHCO3↓ + NH4Cl

若還有問題 Hi我

⑵ 候德榜創候氏鹼法是

為世界制鹼技術開辟新紀元

20世紀初之前，我國使用的純鹼不是來自內蒙古的口鹼，就是卜內門公司進口的「洋」鹼。第一次世界大戰爆發後，歐亞交通阻塞，「洋」鹼來源銳減。人們無鹼，只得以酸饃為食。以鹼為原料的工廠也紛紛倒閉。一些憂國憂民的愛國人士決心趁歐戰期間帝國主義者忙於戰爭無暇東顧時，發展我國的民族工業。我國化學家、企業家范旭東（1883-1945）在天津塘沽創辦久大精鹽公司成功後，於1918年集資在天津成立永利制鹼公司，在塘沽設制鹼廠，採用蘇爾維法制鹼，1920年破土動工，建設廠房，1921年聘請侯德榜（1890-1974）為總工程師兼製造部長。

侯德榜出生於福建省福州市郊農村，1903年進入福州美國教會開辦的英華學院學習，三年後因參加反對美國在舊金山大規模迫害和驅逐華僑工人事件罷課遊行，被開除出校，1907年進入上海閩皖鐵路學校，三年後畢業，在津浦線鐵路符離集車站實習三個月，1911年考入北京清華留美預備學堂高等科，1913年畢業後被派赴美國進馬薩諸塞（Massachusetts）州理工學院學習化學工程，1916年獲學士學位，1921年獲哥倫比亞（Columbia）大學博士學位，同年10月返國，應永利制鹼公司聘請。從此侯德榜與永利制鹼公司結下不解之緣，為我國制鹼工業做出卓越貢獻。

永利鹼廠於1922年試工，久久未能生產出合格產品，借用資金已超過額定資本數倍，企業三次瀕臨倒閉，最終於1926年獲得成功。工廠總經理范旭東眼裡閃著淚花激動地表示：「諸位，今天我們總算制出合格的中國鹼。這是我們多少年來的夙願，為此我們支付多少辛苦，嘗盡人間辛酸。用蘇爾維法制鹼在世界上我們永利是第31家，而在遠東、亞洲我們則是第一家。今天看到這雪白、純潔的產品，心裡無比喜悅和激動。為使我們的產品區別於用土法生產的口鹼和進口的卜內門洋鹼，我提議取名為純鹼。」由此碳酸鈉在我國稱為純鹼，以區別於燒鹼氫氧化鈉和氫氧化鉀以及潔鹼碳酸氫鈉。

1928年8月，永利制鹼公司在美國費城（Philadelphia）舉行的紀念美國獨立150周年的萬國博覽會上展出一袋雪白的純鹼，袋面中央印著嵌在雙環中倒立的紅三角形商標，上方印著「中國永利」，下方是「純鹼」，說明牌上註明是國際甲甲級，獲得「中國工業進步的象徵」評語，榮獲大會金質獎章。

「紅三角」純鹼聲譽日盛。1927年，永利戰勝卜內門，迫使卜內門簽訂在日本代銷「紅三角」純鹼的協議。從此中國人使用上了自己製造的純鹼，同時也銷售到日本、朝鮮等國家。

1934年，永利制鹼公司擴建改名為永利化學工業公司，決定在南京長江對岸卸甲甸創建永利硫酸銨廠，設計規模為日產合成氨39噸、硫酸120噸、硫酸銨150噸、硝酸10噸。侯德榜被任命為公司總工程師和鹼、銨兩廠廠長。

中國人飽嘗千辛萬苦，建立了亞洲一流水平的永利硫酸銨廠，投入生產不到幾個月時間，1937年7月7日日本軍隊尋釁向河北省宛平縣發動進攻，8月13日又向淞滬進攻，我國抗日戰爭爆發。日軍瘋狂向華北、上海等地入侵。范旭東、侯德榜積累了20年的心血所創建的亞洲最大的鹼廠和硫酸銨廠皆落入日寇魔掌之中。兩位先生堅貞愛國，寧為玉碎，不為瓦全，毅然決然放棄沽、寧兩廠，率眾攜要撤入四川，為建設我國西部化工基地而奮斗。

侯德榜和同事們冒著敵機轟炸的危險，跋山涉水，在川西、雲、貴調查資源，勘察廠址，最後決定在四川省犍為縣岷江東岸五道橋東南十里的道士觀圈購廠址，設立永利川廠。

川西用鹽歷來全靠從深井中抽出的鹵水熬制而成，不如在塘沽海邊取鹽那樣便利，而蘇爾維制鹼法的缺點又在於原料鹽利用率低和廢液處理困難。這就必須要提高食鹽使用率，改進蘇爾維制鹼法。

1938年，范旭東和侯德榜率團赴德國考察，隨後侯德榜轉赴美國，調派技術人員分別在中國香港、美國進行實驗。到1939年已全部摸清改進的方案，並分別在當時的上海法國租界、美國哥倫比亞大學、四川五通橋三地進行試驗。最後新製法終於研究成功。

為了表彰侯德榜開拓新制鹼法的功績，1941年3月15日永利川廠舉行了廠務會議，會上總經理范旭東親自提議命名這一新的制鹼法為「侯氏鹼法」（譯名Hou』s process）。會上一致通過這一提議，並於次日致函向在美國工作的侯德榜祝賀。賀函稱侯德榜「抱願恢宏，積20年深邃學理之研究與獻身苦幹之結果，設計適合華西環境之新法制鹼，為世界制鹼技術辟一新紀元……」。

侯氏鹼法的要點是不把過濾碳酸氫鈉後的氯化銨轉變為氨，而是將過濾碳酸氫鈉的母液降溫並加鹽，析出氯化銨。降溫可使氯化銨的溶解度大大降低，而食鹽的溶解度變化不大，特別是在16℃以下時，氯化銨的溶解度比食鹽還小。加鹽使溶液中的氯離子（Cl-）濃度加大，促使氯化銨沉澱。經過濾得到的氯化銨用作肥料。溶液中含有的食鹽再通入氨和二氧化碳氣體，又生成碳酸氫鈉。如此連續循環操作，得到純鹼和氯化銨兩種產品，大大提高了食鹽的利用率，達到96%，而蘇爾維法食鹽的利用率只有70%，同時也解決了廢液中產生的氯化鈣問題。

李祉川，陳歆文。侯德榜。天津：南開大學出版社，1986。

侯氏制鹼法的試驗裝置於1942年秋在五通橋永利川廠安裝就緒，1943年取得滿意結果。可是由於當時日寇已侵佔東南亞，從國外入川交通堵塞，永利川廠建設設備運輸受到嚴重阻礙。侯氏鹼法的擴大生產試驗工作被迫停止。

抗日戰爭勝利後，侯氏鹼法在檔案櫃里沉睡了6年，到新中國成立後，1952年按侯氏鹼法設計的日產10噸的裝置在大連安裝完成。雖然曾遭到前蘇聯專家的挑剔，1961年，一座年產18萬噸侯氏制鹼法的車間還是在大連建設完成。1964年國家科委組成鑒定委員會赴大連對侯氏鹼法車間進行技術鑒定，認為這一成果可以在全國推廣。當時來自全國各地參加鑒定的專家、學者無不盛贊侯德榜及參加過這一工作的同志們付出的辛勤勞動和取得的豐碩成果，也為我國取得的這項重大成果而歡欣鼓舞。

侯德榜不僅為我國制鹼工業做出卓越貢獻，還先後在1945年和1949年應巴西和印度政府邀請，協助籌建鹼廠，名揚世界。1935年他榮獲中國工程師學會金質獎章，1943年接受英國皇家學會化工學會名譽會員榮銜（當時國外會員僅12人，亞洲僅中、日兩國各一人），1944獲美國紐約哥倫比亞大學榮譽科學博士學位，1973年獲美國機械工程學會50年榮譽會員稱號。

1949年新中國成立後，侯德榜當選中國化學會會長、中國化工學會理事長、中國科學院技術科學部院士、中國科協副主席、化學工業部副部長等職。

侯德榜著有《純鹼製造》（1933年在美國出版英文本，1942年修訂再版，1948年出版俄文本）、《制鹼工學（上下冊）》（1959-1960年在國內出版），還著有科普讀物《酸和鹼》（與胡先庚合著）和《從化學家觀點談原子能》等。

1974年8月26日，侯德榜因患白血病、腦溢血在北京逝世，享年84歲。

一座侯德榜塑像豎立在北京化工大學圖書館前，留給未來的化學工程師們景仰（圖4-1）。

⑶ 我國化工專家侯德榜的「侯氏制鹼法」

你這個2006年的南京市高三第一次模擬考試化學試卷~
答案如下。
給你一套完整版的試卷和答案吧。
http://www2.chinae.com/101resource004/wenjianku/200613/101ktb/lanmu/0404/GTCH0139/GTCH0139.htm

⑴①AD (2分) ②O2、C2H2、NO、NO2選填兩個(2分，答對一個給1分，寫名稱不給分，其他合理答案也給分（如NH3、HCl、H2S、SO2、Cl2） ③AC(2分)(答對一個給1分)

⑵AC(每個1分，每選錯一個倒扣1分，扣完為止，本大題均按此評價)

20．⑴CADB(2分) ⑵飽和NaHCO3溶液(1分) 除去CO2中的HCl(1分)

⑶溫度超過35℃，碳酸氫銨開始分解，溫度太低，反應速率降低，不利於反應進行(2分)

水浴加熱(1分)

⑷NaHCO3的溶解度最小(1分) NaCl、NH4Cl、NH4HCO3(1分)

⑸NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 (2分) 結晶(1分)

⑹(2分)

⑷ 我國化工專家侯德榜的「侯氏制鹼法」曾為世界制鹼工業做出了突出貢獻。他利用NaHCO 3 、NaCl、NH 4 Cl等

⑸ 侯氏制鹼法實驗裝置圖和原理

侯氏制鹼法實驗裝置圖和原理是依據離子反應發生的原理進行的，離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。

1、將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3。

3、侯氏制鹼法保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%以上，它綜合利用了氨廠的二氧化碳和鹼廠的氯離子，同時生產出兩種純鹼和氯化銨，將氨廠的廢氣二氧化碳，轉變為鹼廠的主要原料來製取純鹼，這樣就節省了鹼廠里用於製取二氧化碳的龐大的石灰窯。

4、將鹼廠的無用的成分氯離子來代替價格較高的硫酸固定氨廠里的氨，製取氮肥氯化銨。從而不再生成沒有多大用處、又難於處理的氯化鈣，減少了對環境的污染，並且大大降低了純鹼和氮肥的成本，充分體現了大規模聯合生產的優越性。

⑹ 某學習小組在實驗室模擬侯氏制鹼法制備純鹼，其實驗流程如圖甲：請回答下列問題：（1）食鹽溶液中含SO42-

（1）除去硫酸根又不引入新離子的試劑是加過量Ba（OH）₂或氯化鋇，反應實質為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
過量的鋇離子用硫酸根除，過量的氫氧根用鹽酸中和，不能夠用硝酸鋇，因硝酸根離子無法去除，硫酸根和碳酸鈉不反應，所以bd符合要求，
故選bd；
（2）①d為導出產生的二氧化碳，e為導出產生的氨氣，因氨氣極易溶於水，二氧化碳在水中的溶解度較小，所以d接b，e接a，因氨氣溶解度大，先通入氨氣使溶液呈鹼性，增大二氧化碳的吸收量，增大碳酸氫根離子的濃度，所以實驗過程中先通入氨氣，
故答案為：b；a；氨氣溶解度大，先通入氨氣使溶液呈鹼性，增大二氧化碳的吸收量，增大碳酸氫根離子的濃度；
②檢驗NH₄⁺的方法是加入強鹼反應、加熱能夠產生使濕潤的紅色石蕊試液變藍的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有NH₄⁺，
故答案為：加入強鹼反應，加熱能夠產生使濕潤的紅色石蕊試液變藍的刺激性氣體；
③製取的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫能與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，通過洗氣可除掉，所以瓶g內的溶液是飽和碳酸氫鈉溶液，
故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；
（3）灼燒一般要在坩堝進行，同時需要的儀器還有坩堝鉗、泥三角、三腳架等，
故答案為：坩堝、坩堝鉗；
（4）①A極是陰極，電極B上氯離子失電子生成氯氣，所以電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂遇濕潤的澱粉碘化鉀試紙，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，碘單質遇澱粉變藍，
故答案為：B；濕潤的澱粉碘化鉀試紙；
②電解生成的氯氣會和氫氧化鈉充分反應Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，導致電解最終產物僅是次氯酸鈉和氫氣，次氯酸鈉具有強氧化性，將酚酞氧化，故溶液不變紅色，
故答案為：電解生成的氯氣會和氫氧化鈉充分反應，導致電解最終產物僅是次氯酸鈉和氫氣，次氯酸鈉具有強氧化性，將酚酞氧化，故溶液不變紅色．

⑺ 侯氏制鹼法實驗裝置圖和原理

侯氏制鹼法是依據離子反應發生的原理進行的，離子反應會向著離子濃度減小的方向進行（實質為勒夏特列原理）．制備純鹼（Na2CO3），主要利用NaHCO3在溶液中溶解度較小，所以先製得NaHCO3，再利用碳酸氫鈉不穩定性分解得到純鹼．

⑻ 高一化學 侯氏制鹼法,該裝置使用的玻璃儀器有 是的

侯氏制鹼法不是考綱內容,在高考中會以信息題呈現的,所以不要掌握的
侯氏制鹼法玻璃儀器有;三項頸口燒瓶 燒杯 玻璃棒 錐形瓶等等

⑼ 我國侯氏制鹼法的裝置用的玻璃儀器名稱是什麼

實驗室用你說的玻璃儀器，
侯氏制鹼法是工業生產，不是實驗室成產。例如工業生產二氧化碳我們煅燒碳酸鈣就行。實驗室的話，浪費點兒用蘇打加稀鹽酸也行啊。