.
2. 求高一化學題
高一化學期中考試卷
一、選擇
1、原計劃實現全球衛星通訊需發射77顆衛星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數恰相等，因此稱為「銥星計劃」。已知銥的一種同位素是Ir，則其核內的中子數是 ( )
A．77 B．114 C．191 D．268
2、據中央電視台報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬於下列哪種分散系（ ）
A乳濁液B溶液C膠體D懸濁液
3、實驗室從碘水中提取碘的操作，正確的是：（ ）
A分液、蒸餾B過濾、蒸發 C萃取、分液 D萃取、分液、蒸餾
4、下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是鹼的是（ ）
A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀 B．硫酸、空氣、純鹼
C．硝酸、食鹽水、燒鹼 D．氧化鐵、膽礬、熟石灰
5．有關氧化還原反應的下列敘述正確的是（ ）
A．氧化劑發生還原反應，還原劑發生氧化反應
B．氧化劑被氧化，還原劑被還原
C．一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質
D．氧化還原反應中，金屬單質只作還原劑，非金屬單質只作氧化劑
6、設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是 （ ）
A甲烷的摩爾質量為16克
B標准狀況下，0.3molSO2中含氧原子數為0.3NA
C常溫下，2.7克鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3 NA
D常溫下，9.5克MgCl2晶體中含Mg2＋為0.2 NA
7、現有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三種無色溶液，只用下列一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是（ ）A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2
8、下列有關氯水的敘述，正確的是：（ ）
A．新制氯水只含有氯氣和次氯酸分子； B．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅後褪色；
C．氯水光照時有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣； D．氯水放置數天後，其酸性逐漸減弱。
9、下列關於容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是 （ ）
①是配製一定物質的量濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用來加熱 ④不能用容量瓶貯存配製好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配製250mL溶液
A．①③ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④
10、下列有關0.1 mol·L－1NaOH溶液的敘述正確的是 （ ）
A．1L該溶液中含有NaOH 40g
B．在1L水中溶解4g NaOH即可配製得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液
C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L－1
D． 100ml該溶液中含有OH- 0.01mol
11、在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2，此溶液中Cl-的物質的量濃度為（ ）
A．3mol·L－1 B．2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.2 mol·L－1
12、按一定的特點或規律對物質進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便。下列各組物質中，符合「氧化物－酸－鹼－鹽」順序排列的是( )
A．HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2 B．CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2
C．H2O HNO3 NH3·H2O NH4NO3 D．SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4
13、下列反應屬於氧化還原反應，但水既不是氧化劑又不是還原劑的是（ ）
CO2+H2O=H2CO3 B、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
C、 2F2+2H2O=4HF+O2 D、Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO
14．下列電離方程式錯誤的是（ ）
A、Na2CO3＝＝2Na＋+CO32－ B、NaHSO4＝＝Na＋＋H＋＋SO42－
C、H2SO4＝＝2H＋＋SO42－ D、KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－
15．下列關於化學反應類型的敘述中，正確的是（ ）
A．凡是生成鹽和水的反應都是中和反應 B．復分解反應一定沒有單質參加
C．生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應 D．分解反應的生成物一定有單質
16．下列實驗操作中錯誤的是（ ）
A．蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干後，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，選擇有機萃取劑，則溶質在萃取劑的溶解度必須比水大
17．「納米材料」是當今材料科學研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應用於催化及軍事科學中，「納米材料」是指研究、開發出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將「納米材料」分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是（ ）
A．有丁達爾效應 B．能全部透過半透膜 C．不能透過濾紙 D．所得分散系不穩定
18．每次實驗焰色反應後都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是 ( )
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．鹽酸
19．0.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數為 （ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
20、下列敘述中正確的是 （ ）
A、當標准狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L
B、1mol任何氣體所含分子數都相同，體積也都約為22.4L
C、標准狀況下，鋅與稀鹽酸反應生成22.4LH2時，消耗Zn的質量為65g
D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同
二、填空
1.（3分）（1）0.5 mol H2O的質量為 ，其中含有 個水分子，共有 個原子。
2.（6分）某待測液中可能含有Ag+、K+、Ba2+、NH4+ 等離子，進行如下實驗：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉澱生成。
（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，無明顯現象。
（4）另取少量步驟（2）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈鹼性，加熱，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體。
根據實驗現象回答：待測液中一定含有 離子，一定不含有 離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現象，不要求寫實驗操作過程） 。
3．（4分）填寫下表：
粒子符號 質子數Z 中子數N 質量數A
Cl 17 20
S2－ 32
Al3+ 14 27
5、（7分）在用 18 mol/L 硫酸配製 100 mL 1.0 mol/L 的硫酸溶液過程中：
（1）有關容量瓶的使用方法，下列操作不正確的是_____________（填寫編號）。
A．使用容量瓶前檢查其是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈後，再用待配溶液潤洗
C．配製溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2 cm~3 cm 處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配製溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣後直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2 cm~3 cm 處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
（2）若實驗遇到下列情況，對配製硫酸溶液的物質的量濃度有何影響？（填寫「偏高」、「 偏低」或「不變」）
①稀釋硫酸後的燒杯未洗滌：_______________。②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：________________。
③搖勻後發現液面低於刻度線再加水：_______________。④容量瓶中原有少量蒸餾水：____________。
⑤定容時觀察液面俯視：_______________。
6、（6分）現有以下物質：①NaCl晶體 ②HCl ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨冰醋酸 ⑩氯水
（1）以上物質中能導電的是 ；
（2）以上物質中屬於電解質的是 ；屬於非電解質的是 ；
7、（10分）下圖為實驗室製取和收集純凈乾燥的氯氣，並進行氯氣的性質實驗的裝置圖：
（1）裝置A中所發生反應的化學方程式是 。
若反應過程轉移的電子的物質的量為0.4mol，則生成的Cl2體積（標准狀況）為 L。
（2）裝置B中的現象是 ________ ，反應的化學方程式為 。
（3）裝置D中所裝試劑是 ，作用是 。
（4）裝置F中所裝試劑是 ，作用是 。
8、（10分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有乾燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是：
甲瓶：__________________；乙瓶：________________；
通過以上的現象可以證明乾燥的氯氣___ __漂白性。（填寫「有」或者「沒有」）
（2）如果向裝有氯水的試管中加入紫色的石蕊試液中，見到溶液先變紅後褪色，
先變紅則表現出次氯酸的______性，後褪色表現出______性。
（3）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用
溶液吸收多餘的氯氣，其原理是（用化學方程式表示）______________________________。
根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣製得漂白粉，漂白粉的有效成分是______________（填化學式），長期露置於空氣中的漂白粉，加稀鹽酸後產生的氣體是______（用字母代號填）。 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
9、（4分）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
氯化銅 ________ __ 硫酸鋁______________________________________
11、（3分）根據下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題：（填編號）
（1）其中屬於陰離子的是 ，
（2）屬於金屬元素的是 ，
（3）具有相似化學性質的是 。
三、計算
1．（7分）將2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等體積混合。計算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度；
（2）混合液中Cu2+、 H+、SO42-的物質的量濃度
3. 下列實驗裝置圖所示的實驗操作，能達到相應實驗目的是（） A． 觀察K + 焰色 B． &...
A、觀察鉀的焰色反應時應透過藍色的鈷玻璃濾去黃光，故A錯誤；
B、濃硫酸稀釋放出大量的熱，可以使所配的溶液體積偏小，溶液濃度偏大，甚至容量瓶受熱不均，發生破裂的危險，故B錯誤；
C、擠壓膠頭滴管，如果氣球鼓起來，證明氨氣易溶於水，故C正確；
D、氫氧化鈉溶液吸收氯化氫與氯氣，故D錯誤；
故選C． |
4. X.Y.Z.W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有4種元素，X.Y.Z的顏色反應均為黃色，W為無色氣體。且x加
原題是這樣的吧？
X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去）。
(2)NaHCO3與NaOH反應的離子方程式為
HCO3- +OH- =CO32- +H2O
(3)裝置Ⅰ中只要加入碳酸鹽與稀硫酸反應就會有水和CO2生成，Ⅱ中必須用過氧化物Ⅴ中才會有無色氣體生成，過氧化物首選Na2O2。有CO2氣體進入Ⅲ中就會有白色沉澱生成。
①Na2CO3+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O+CO2↑
或2NaHCO3+H2SO4(稀)=Na2SO4+2H2O+2CO2
②用X含四種元素中的兩種組成的化合物，在催化劑作用下制備並收集純凈乾燥的裝置Ⅴ中的氣體，該化合物是H2O2，所需要的儀器是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ。
(4)向乙溶液中通入氯氣，可製得某種生產和生活中常用的漂白、消毒物質，同時有X生成。Cl2用用於漂白、消毒，其作用原理是Cl2與H2O反應生成的HClO具有強氧化性。Na2CO3水溶液顯鹼性，與Cl2反應必生成相應的鈉鹽NaClO和NaCl而題目中又明確給出生成物有NaHCO3，這樣就可以寫出相應的化學方程式是
2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
該題的優點是巧妙地考查了幾種鈉的化合物的核心知識和氯及化合物的重要性質及用途。同時考查了制氣、洗氣、乾燥、集氣的典型裝置。還能考查出學生的分析推導判斷能力，是區分度好的綜合推導判斷題。
解綜合推導判斷題時一定要往最重要的核心知識內容去想，最重要的鈉的化合物是Na2CO3、NaHCO3、Na2O2，正鹽與酸式鹽的相互轉化；Na2O2與H2O、與CO2的反應。Cl2最重要的化學性質是與H2O、與鹼的反應。另外解綜合推導判斷題要善於找出突破口，該題的突破口是焰色反應為黃色，X含有四種元素。
5. （14分）X、Y、Z、W四種化合物均由常見元素組成，其中X含有四種元素，Y、Z含有三種元素，X、Y、Z的焰色反
6. 誰推薦一兩個簡單又有點有趣的化學小實驗（適合高中小朋友做的）
高中書上都是呀，還有「高中小朋友」聽上去怪怪的
這些是除了書上另外的：
(一)鳴炮慶祝
用品：研缽、玻璃片、滴管、玻棒、紙。
氯酸鉀、紅磷、酒精、漿糊。
原理：氯酸鉀為強氧化劑，紅磷為易燃物，兩者之間很容易發生化學反應。用葯匙將它們相混時會發生燃燒。將混和物撞擊時會發生猛烈的爆炸。
5KClO3＋6P＝5KCl＋3P2O5
操作：將2克氯酸鉀晶體放在研缽里研成粉末，倒在玻璃片上。取0.6克紅磷放在氯酸鉀粉末旁。用滴管吸取酒精滴到兩種葯品上，使葯品潮濕，然後用玻棒將它們混和均勻調成糊狀，分成三等分。等它們乾燥後分別用紙包緊粘牢。
慶祝開始時，把三個紙包先後用力朝水泥地或磚頭上摜，就會發出三聲炮響。
(二)玻棒點火
用品：玻棒、玻璃片、酒精燈。98％濃硫酸、高錳酸鉀。
原理：高錳酸鉀和濃硫酸反應產生氧化能力極強的棕色油狀液體七氧化二錳。它一碰到酒精立即發生強烈的氧化-還原反應，放出的熱量使酒精達到著火點而燃燒。
2KMnO4＋H2SO4＝K2SO4＋Mn2O7＋H2O
2Mn2O7＝4MnO2＋3O2↑
C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O
操作：用葯匙的小端取少許研細的高錳酸鉀粉末，放在玻璃片上並堆成小堆。將玻棒先蘸一下濃硫酸，再粘一些高錳酸鉀粉末。跟著接觸一下酒精燈的燈芯，燈芯就立即燃燒起來，一次可點燃四、五盞酒精燈。
注意事項：七氧化二錳很不穩定，在0℃時就可分解為二氧化錳和氧氣。因此玻棒蘸濃硫酸和高錳酸鉀後，要立即點燃酒精燈。否則時間一長，七氧化二錳分解完，就點不著酒精燈了。
(三)鋼絲點火
用品：鋼絲、瓶蓋、蠟燭、硫粉。
原理：利用鐵絲上硫燃燒時火焰很淡，白天在遠處看不出來，好象真的是鋼絲把蠟燭點著的。
操作：事先把自行車鋼絲一端錘扁成凹槽，在槽里放一些硫粉，加熱熔化著火，備用。將一支蠟燭點燃後放在桌上。這時用瓶蓋將燭焰蓋滅，再用鋼絲接觸燭芯上升的白煙，燭火便復燃。可再蓋滅，再點燃。這樣一亮一滅，令人暗暗叫奇。
(四)手指點火
用品：研缽、小木板。
蠟燭、氯酸鉀、硫。
原理：蠟燭的余燼使硫燃燒。硫燃燒時放出的熱量使氯酸鉀分解產生氧氣，因而硫燃燒得更旺，余燼便著火了。
操作：取1克氯酸鉀和0.5克硫，分別放在研缽里研成很細的粉末，然後把它們混和均勻。或者用十根火柴，把頭葯刮下研細也行。
在小木板上固定好一支蠟燭，並將它點燃。事先用手指頭蘸些混和好的葯粉。表演時，將燭火吹滅，趁著尚有餘燼，把蘸有葯粉的手指頭，輕輕地向燭芯碰一下，蠟燭便可復燃。可以再吹滅，再點燃。
注意事項：蠟燭的燭芯長約1.5厘米。這樣在吹熄後才有餘燼。如果用研細的火柴頭葯，只能在手指頭上粘上薄薄的一層。多了，手指上的頭葯也會著火，可能灼傷手指。
(五)氯氣點火
用品：250毫升廣口瓶、分液漏斗、導管、玻璃水槽、集氣瓶、毛玻片、試管、滴管。
電石、水、濃鹽酸、高錳酸鉀。
原理：電石和水反應產生乙炔。高錳酸鉀和鹽酸反應產生氯氣。氯氣和乙炔反應放出的熱使乙炔著火，然後乙炔在空氣中繼續燃燒。
CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
C2H2＋Cl2→2C＋2HCl
2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O
操作：實驗裝置如圖15－1所示。在廣口瓶里放入10克小塊電圖15－1製取乙炔石。輕輕旋開分液漏斗的活栓，使水慢慢地滴下。等廣口瓶內的空氣排凈後，用排水法收集一瓶乙炔。瓶口用毛玻片蓋住，直立放在桌上。另取一支試管放入0.5克高錳酸鉀晶體滴入2滴濃鹽酸就有氯氣產生並充滿試管。這時，左手拿開乙炔瓶上的毛玻片，右手把試管里的氯氣倒入乙炔瓶里。當乙炔和氯氣相遇，便立即著火發出光亮而帶濃煙的火焰。
(六)杯中大火
用品：600毫升燒杯、蒸發皿、坩堝、鑷子。
乙醚、鉀、細砂。
原理：鉀和乙醚在常溫時不發生反應。當把它們倒入水時，鉀和水相遇立即產生氫氣並著火，從而引起劇烈的燃燒現象。
2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
2H2＋O2 2H2O
C2H5OC2H5＋6O2 4CO2＋5H2O
操作：在燒杯底部放一厚層細砂，砂上放盛有5毫升水的蒸發皿。向坩堝里注入2毫升乙醚，再放入綠豆大的一塊鉀。將乙醚和鉀的混和物倒入蒸發皿時，杯內立即發生大火。
(七)滴水生火
用品：600毫升燒杯、蒸發皿、鑷子、滴管。
濾紙、細砂、過氧化鈉、白磷。
原理：過氧化鈉和水反應產生氧氣並放出大量的熱，使白磷著火生成大量的五氧化二磷白煙。
操作：在600毫升燒杯的底部鋪一層細砂，砂上放一個蒸發皿。取2克過氧化鈉放在蒸發皿內，再用鑷子夾取2塊黃豆大小的白磷，用濾紙吸去水分後放在過氧化鈉上。用滴管向過氧化鈉滴1～2滴水，白磷便立即燃燒起來，產生濃濃的白煙.
(八)液中星火
用品：大試管、鐵架台、鐵夾。
98％濃硫酸、酒精、高錳酸鉀。
原理：高錳酸鉀和濃硫酸接觸會產生氧化性很強的七氧化二錳，同時放出熱量。七氧化二錳分解出氧氣，使液中的酒精燃燒。但由於氧氣的量較少，只能發出點點火花，而不能使酒精連續燃燒。
操作：取一個大試管，向試管里注入5毫升酒精，再沿著試管壁慢慢地加入5毫升濃硫酸，不要振盪試管。把試管垂直固定在鐵架台上。這時，試管里的液體分為兩層，上層為酒精，下層為濃硫酸。用葯匙取一些高錳酸鉀晶體，慢慢撒入試管，晶體漸漸落到兩液交界處。不久，在交界處就會發出閃閃的火花。如果在黑暗的地方進行，火花就顯得格外明亮。
注意事項：高錳酸鉀的用量不可過多，否則，反應太劇烈，試管里的液體會沖出來。
(九)冰塊著火
用品：大瓷盤、滴管。
電石、鉀、冰塊。
原理：水和鉀反應劇烈，使生成的氫氣燃燒。氫氣的燃燒使電石和水反應生成的乙炔著火。燃燒所產生的熱進一步使冰熔化成水，水和電石作用不斷地產生乙炔，因此火焰就越燒越旺，直到電石消耗完，火焰才漸漸熄滅。
操作：取一大塊冰放在大瓷盤里，在冰上挖一個淺坑，放入一小塊電石和一小塊鉀。然後向淺坑裡滴幾滴水，立即冒出一團烈火和濃煙，好象冰塊著火似的。
(十)星光飛舞
用品：20毫升塑料瓶、針、酒精燈。
膽礬粉末、鎂粉、還原鐵粉。
原理：當膽礬粉末、鎂粉和還原鐵粉落在火焰上時，膽礬的銅離子使火焰呈現綠色，鎂粉和鐵粉因體積很小，與空氣的接觸面很大，容易被火焰灼熱，所以能和空氣中的氧氣化合生成氧化鎂和四氧化三鐵。
2Mg＋O2 2MgO
3Fe＋2O2 Fe3O4反應所產生的熱使四氧化三鐵發紅，使氧化鎂達到白熾狀態，於是便出現細小的紅光和耀眼的白光。因為金屬粉末不是同一時間落在火焰上燃燒的，加上在氧化時被熱氣流沖開，所以紅光和白光四射，一閃一閃好象星光在飛舞。
操作：取膽礬粉末、鎂粉和還原鐵粉各1克。把它們混和均勻後，放入小塑料瓶里。瓶底用針打一些小孔。然後在酒精燈火焰的上方，輕輕拍打塑料瓶。瓶里的粉末落在火焰上時，火焰呈綠色。在綠色火焰的上方，飛舞著紅色和白色的星光，景色十分美麗。
(十一)水中燃燒
用品：研缽、玻璃水槽、直徑約4厘米的塑料瓶，鐵棒，引火線。
硝酸鉀、硫粉、木炭粉、細砂。
原理：黑火葯在水中燃燒時，所噴出的大量煙塵和氣體足以把水沖開而不影響其反應的繼續進行。黑火葯燃燒的主要化學反應是：
S＋2KNO3＋3C 點燃K2S＋N2↑＋3CO2↑
操作：取硝酸鉀5份、硫粉1份、木炭粉1份、分別研細後放在紙上反復拌勻，配成黑火葯，備用。
取一直徑約4厘米的塑料瓶，把它截成高約6厘米、有底的圓筒。向筒內先裝入約2厘米厚的細砂，再填入黑火葯。每裝入少許，用鐵棒搗結實，填滿到筒口後，插入引火線(它是用棉繩浸透30％硝酸鉀溶液曬干而成的。)再把黑火葯壓緊。把裝好火葯的塑料筒，輕輕放入盛有水的玻璃水槽，筒口要高出水面約1厘米。
點燃引火線，不久有大量煙塵和火焰從塑料筒里噴出來。燃燒逐漸蔓延到水下，直到黑火葯燒完為止。由於有少量沒有燒完的炭粉分散在水中，使水變成棕黑色。
(十二)水中火光
1
用品：200毫升燒杯、2毫升移液管、鑷子、葯匙。
水、98％濃硫酸、氯酸鉀、白磷。
原理：氯酸鉀和濃硫酸作用，生成易分解的氯酸，產生二氧化氯。二氧化氯很容易分解生成氯氣和氧氣，同時放熱使白磷達到著火點在氧氣中燃燒，生成五氧化二磷。五氧化二磷和水反應生成磷酸。
KClO3＋H2SO4＝HClO3＋KHSO4
4HClO3＝4ClO2↑＋O2↑＋2H2O
2ClO2＝Cl2＋2O2
4P＋5O2＝2P2O5
P2O5＋3H2O＝2H3PO4
操作：在燒杯中放入10克氯酸鉀晶體，慢慢注入100毫升水，再用鑷子夾取2～3塊綠豆大的白磷放在氯酸鉀晶體中間。然後用移液管吸取濃硫酸2毫升注到氯酸鉀和白磷的交界處。這時白磷燃燒，發出火光。
用品：400毫升燒杯、鑷子、鐵架台、鐵夾、試管、帶導管的橡皮塞。
氯酸鉀、二氧化錳、白磷、40℃的熱水。
原理：水的溫度達到了白磷的著火點又有氧氣存在，所以白磷在水中燃燒。
操作：把5小塊綠豆大的白磷投入一個盛有半杯40℃熱水的燒杯里。
把6克氯酸鉀和2克二氧化錳混和均勻後放在試管里。用帶有導管的塞子緊塞管口。給試管加熱。將放出氧氣的管口靠近白磷時，白磷便立即燃燒，發出閃爍的火光。
(十三)木炭化妝跳舞
用品：鐵架台、鐵夾、酒精燈、大試管、鑷子。
木炭、硝酸鉀。
原理：硝酸鉀受熱先熔化而後分解為亞硝酸鉀和氧氣。熔化的硝酸鉀和木炭接觸，反應所放出的熱將木炭灼紅，生成的二氧化碳把木炭推上去。木炭和硝酸鉀脫離接觸後，由於重力的作用而落下。木炭就是這樣上下跳躍不停，直到它作用完為止。
2KNO3 2KNO2＋O2↑
C＋O2＝CO2
操作：取5克硝酸鉀放入大試管里。把試管垂直固定在鐵架台上。用酒精燈外焰加熱試管底部，使硝酸鉀熔化。等有氣體放出時，投入黃豆大的木炭並繼續加熱。一會兒，木炭由黑變紅在試管里不斷上下跳動，發出明亮的火光。移去酒精燈，木炭還可以跳躍片刻。
(十四)化學燈
用品：鐵架台、鐵夾、鑷子、硬質大試管、酒精燈。
硝酸鉀、硫塊。
原理：硫和熔化的硝酸鉀反應非常劇烈，放出大量的熱，使反應中生成的亞硝酸鉀被熾熱發出耀眼的白光。
2KNO3 2KNO2＋O2↑
S＋O2＝SO2
操作：把裝有5克硝酸鉀的大試管垂直固定在鐵架台上加熱試管底部，使硝酸鉀熔化。這時拿開酒精燈，向試管里每隔半分鍾投入黃豆大的硫塊，試管便持續地發出耀眼的白光。
(十五)焰火
用品：研缽、紙筒、引火線(用棉繩浸透30％硝酸鉀溶液，曬干而成)。
氯酸鉀、硫、木炭粉、硝酸鉀、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸鍶、蔗糖、鎂粉、三硫化二銻。
原理：焰火呈現紅、綠、紫、藍、黃各種顏色是葯品中某些金屬元素的焰色反應。
焰色：K，K+(紫色)，Na，Na+(黃色)，Sr，Sr2+(深紅色)，Ba，Ba2+(黃綠色)。
操作：按下面的配方(質量比)來配製各色焰火。
紅色：氯酸鉀4，硫粉11，木炭粉2，硝酸鍶33。
綠色：氯酸鉀9，硫粉10，硝酸鋇31。
白色：硫粉3，硝酸鉀12，鎂粉1，木炭粉2。
紫色：氯酸鉀7，硫粉5，硝酸鉀7，蔗糖2。
黃色：硫粉12，木炭粉2，硝酸鉀30，硝酸鈉5。
藍色：硝酸鉀9，硫粉2，三硫化二銻2。
將所需葯品按數量稱好，分別研細再混和均勻，裝入紙筒，邊裝邊壓緊，裝好後插入引火線。點燃引火線，火葯便燃燒(或用滴入濃H2SO4引燃)，發出各色火焰，非常好看。
注意事項：配製火葯時，各個成分必須分別研細千萬不能混研，以防燃燒或爆炸。反應時將會有較多的煙生成，因此該實驗適合在室外進行。
(十六)蠟燭自明
用品：6×6平方厘米木板、30毫升試劑瓶、鑷子、滴管。
二硫化碳、白磷、蠟燭。
原理：將白磷的二硫化碳溶液滴在燭芯上，二硫化碳很快揮發掉，剩下細小的白磷顆粒。白磷與空氣接觸，激烈地氧化放熱，使白磷燃燒起來。白磷燃燒時就把燭芯點著了。
操作：取一支點燃過的蠟燭固定在木板上。燭芯要長而鬆散。在試劑瓶中注入5毫升二硫化碳，再用鑷子夾取一塊蠶豆大小的白磷放入二硫化碳中，塞上瓶蓋，輕輕搖晃，使白磷溶解成溶液。用滴管吸取少量白磷的二硫化碳溶液，滴到燭芯上。不久，燭芯就自燃起來。
(十七)火山爆發
用品：滴管。
燒石膏、高錳酸鉀、重鉻酸銨、甘油。
原理：高錳酸鉀和甘油發生激烈的氧化還原反應，放出的熱使甘油著火。重鉻酸銨受熱迅速分解產生氮氣，使三氧化二鉻粉末向上飛，迸發出火星。
操作：將燒石膏加水捏成小山，山頂留一坩堝大小的坑，晾乾備用。
在石膏山頂的坑中間，堆放高錳酸鉀粉末，頂上壓一小槽。在高錳酸鉀的周圍，堆放研細的重鉻酸銨粉末。用滴管吸取甘油，滴1～2滴於高錳酸鉀的小槽里。一會兒，就可看到有紫紅色火焰噴出，跟著又噴出許多綠色的「火山灰」，布滿在小山坡上，景象逼真，婉如火山爆發。
(十八)海底火山爆發
1
用品：玻璃水槽、20毫升廣口葯瓶、塑料薄膜、牛皮筋、滴管。
燒石膏，蔗糖、氯酸鉀、98％濃硫酸。
原理：濃硫酸和氯酸鉀反應生成奇臭的二氧化氯。二氧化氯氧化力極強，能使蔗糖猛烈燃燒。
操作：用燒石膏加水捏成小山，山頂上嵌入廣口葯瓶，晾乾備用。
將10克氯酸鉀和10克蔗糖混和均勻，裝入石膏山頂的小瓶內。用塑料薄膜封瓶口，牛皮筋扎緊，然後將小山沒入水槽的水裡。用滴管吸取濃硫酸，刺破塑料薄膜，滴入幾滴濃硫酸。火山立即在水中爆發，十分壯觀。
2
用品：玻璃水槽、墨水瓶。
沸水、紅墨水。
原理：沸水和冷水發生對流，沸水上升，冷水下降。
操作：在空墨水瓶里滴入10滴紅墨水，再注入沸水，扭緊瓶蓋，把它放入水槽里。向水槽里倒入冷水，浸過瓶口約5厘米。然後輕輕地旋開瓶蓋，瓶內的紅水慢慢上升噴向水面，好象海底火山爆發一樣。
(十九)節奏的爆炸
用品：研缽、60毫升錐形瓶、玻棒。
碘片、30％濃氨水。
原理：碘和濃氨水反應生成六氨合三碘化氮。它不溶於水，乾燥後，性質極不穩定，輕微的觸動，即引起爆炸。
3I2＋7NH3＝NI3•6NH3＋3HI
2NI3•6NH3＝N2↑＋3I2＋12NH3↑
分布均勻細小的六氨合三碘化氮爆炸時沒有危險。
操作：取1克碘片放在研缽里，加入5毫升濃氨水。小心研磨3分鍾，便得到黑色六氨合三碘化氮的細小固體。加水50毫升，經攪動後倒入錐形瓶中。振盪錐形瓶，使黑色粉末均勻地分布在水中，然後灑在舞台上，讓它乾燥。乾燥後，這時在上面跳舞，隨著舞步可發出有節奏的爆炸。
(二十)一觸就炸
用品：試管2個、帶導管的橡皮塞、漏斗、濾紙、葯匙、石棉網、三角鐵架、酒精燈。
棉花、2％硝酸銀溶液、2％稀氨水、電石。
原理：電石和水反應產生乙炔。乙炔和銀氨溶液作用生成乙炔銀。
CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑
C2H2＋2Ag(NH3)2OH→C2Ag2↓＋4NH3＋2H2O乙炔銀受撞擊或受熱即發生爆炸分解出銀和碳。
C2Ag2→2Ag＋2C
操作：
在圖15－4左面的試管里加入3毫升水，再放入2小塊電石，試管口放些棉花，再把連著導管的塞子塞好。讓生成的乙炔不斷通入銀氨溶液中，即有灰白色的乙炔銀沉澱產生。等反應停止後，用濾紙過濾，沖洗，取出沉澱物，放在干凈的石棉網上並分成若干綠豆大的小堆。俟其乾燥後，一觸即可爆炸。也可以把石棉網放在三腳鐵架上，下面放一盞燃著的酒精燈。片刻，水分蒸發後乙炔銀就發出猛烈的爆炸，同時有火光出現。
(二十一)燒不壞的手帕
1
用品：手帕、100毫升燒杯、酒精燈、竹夾子。
酒精。
原理：酒精遇火燃燒，放出熱量，使酒精和水大量揮發，帶走部分熱量。左右搖晃手帕時可散去大量熱。這樣火焰的溫度被降低，不能達到手帕的著火點。
操作：在燒杯中倒入20毫升酒精和10毫升水，充分搖勻，將手帕放入溶液中浸透。用竹夾子夾出手帕，輕輕地把酒精擠掉，然後放在燃著的酒精燈上點燃。手帕著火後，火焰很大。這時要左右搖晃手帕，直到熄滅。火熄滅後，手帕完好無損。
用品：手帕、玻棒、酒精燈。
酒精、磷酸鈉飽和溶液、明礬飽和溶液。
原理：浸過磷酸鈉和明礬溶液的手帕在晾乾後，磷酸鈉和明礬所形成的氫氧化鋁會把布和空氣隔開。因此酒精燃燒產生的熱，不能使手帕達到燃點。
2KAl(SO4)2＋3Na3PO4＋6H2O＝3NaH2PO4＋3Na2SO4＋K2SO4＋2Al(OH)3↓
操作：把手帕放在磷酸鈉飽和溶液中浸透，取出晾乾。再把這塊手帕在明礬飽和溶液中浸幾分鍾，取出晾乾。
表演時，把酒精倒一些在手帕上，再用一根玻棒把手帕挑起，在燃著的酒精燈上點燃。手帕著火發出淡藍色的火焰。火焰熄滅後，手帕一點沒有燒壞。
(二十二)烈火中的花布
用品：花布、細鐵絲、鑷子、酒精燈。
樟腦丸
原理：樟腦丸的化學成分為萘，很容易燃燒。在燃燒時所產生的熱量一部分用於使萘升華，所以和樟腦丸緊貼的花布溫度被降低，不能達到布的著火點，布就不會燃燒。
操作：用一塊小花布緊緊地包住一顆樟腦丸，再用細鐵絲扎緊，然後用鑷子夾住，放在酒精燈火焰上點燃，轉眼功夫，小花布被熊熊烈火包圍，烈火中還散發出濃濃的黑煙。將火吹滅後，打開布包一看，樟腦丸變小了，但花布卻和原來一樣一點沒有燒壞。
(二十三)奇異的脫脂棉
用品：脫脂棉、100毫升燒杯、玻棒、鐵絲、鐵夾四個。
磷酸鈉飽和溶液、明礬飽和溶液、30％硝酸鉀溶液、濃硝酸(密度1.4克/毫升)、濃硫酸(密度1.84克/毫升)。
原理：用磷酸鈉和明礬溶液浸過的脫脂棉，由於在棉纖維上有一層不能燃燒的保護膜，所以不易燃燒。
用硝酸鉀溶液浸過的脫脂棉，由於硝酸鉀受熱分解出氧氣的助燃，所以很容易燃燒。
2KNO3 2KNO2＋O2↑
用1體積濃硝酸和2體積濃硫酸的混和液浸泡15分鍾的脫脂棉，由於棉纖維和硝酸發生酯化反應生成了極易燃燒的纖維素三硝酸酯，取出，洗凈、晾乾後，火葯棉在外表上跟原脫脂棉相似，但遇火即迅速燃燒。
操作：將脫脂棉分為四等份：第一份是原來的脫脂棉；第二份是先放入磷酸鈉溶液中浸透，取出，干後再浸入明礬溶液，取出，晾乾後的脫脂棉；第三份是浸入硝酸鉀溶液，取出，乾燥後的脫脂棉；第四份是浸入10毫升濃硝酸和20毫升濃硫酸的冷混和液中，約10分鍾後取出，洗凈，晾乾後的脫脂棉。
將上面四份脫脂棉夾在鐵絲上，彼此留5厘米的距離，然後依次點燃。第一份可以燃燒，但速度不快；第二份不易燃燒；第三份容易燃燒；第四份極易燃燒。
(二十四)口吐「仙氣」
用品：尖嘴玻璃管、酒精燈、有色塑料管、葯棉。
汽油、肥皂液、甘油。
原理：汽油蒸氣可以點燃。當汽油和空氣混和後遇火會發生劇烈的燃燒並發出爆炸聲。
操作：在長20厘米尖嘴玻璃管外套一層有色的塑料管，管內放一段吸飽汽油的棉花球。把尖嘴管對著酒精燈火焰，向玻管的另一端吹氣。當氣從尖嘴管出來，遇火便燃燒起來。離開火焰繼續燃燒。如果向玻管吹氣力量稍大時，火焰可以離開尖嘴4～5厘米遠，並呈現明亮的藍色的火焰，十分好看。
這時把玻管尖端浸入滴有少量甘油的肥皂液。取出後，向玻管另一端吹氣。當肥皂泡連串出現在空中時，用燃著的酒精棉球去點一個個的肥皂泡，便發出一連串輕微的爆炸聲和火球，非常有趣。
(二十五)火滅畫現
用品：100毫升燒杯、毛筆、刷子、玻棒、玻璃板、彩色畫片。
硼砂濃溶液、明礬飽和溶液、火葯棉、丙酮、鋁粉。
原理：畫片經過硼砂和明礬溶液先後處理過後，在畫面上就有一層不易燃燒的保護層。火葯棉燃燒迅速，所以畫片不會燒壞。
操作：取一張彩色畫片，用毛筆在畫片上塗一層硼砂溶液，晾乾後塗一層明礬溶液，再晾乾後備用。
將火葯棉放在小燒杯里加入丙酮和鋁粉，調勻。然後把火葯棉的丙酮濃稠的液體，刷在玻璃板上，刷的面積比畫片略大一些。重復刷3～4遍，干後揭下貼在畫片上。這時用火柴點燃火葯棉。當火葯棉迅速燒完時，美麗的畫面就出現在眼前。
(二十六)燒不著紙的火
用品：蒸發皿、玻棒、鑷子、紙。
二硫化碳、四氯化碳。
原理：二硫化碳是容易燃燒的液體，但四氯化碳卻不能燃燒。二硫化碳燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，同時放熱。
因有四氯化碳在裡面，四氯化碳大量揮發時帶走了不少熱量，因此火焰的溫度被降低而達不到紙的著火點。
操作：在蒸發皿中倒入6毫升二硫化碳和16毫升四氯化碳，攪拌均勻。用火點燃後，可以看到淡藍色的火焰。這時用鑷子夾一張普通的紙放在火焰上，紙卻燒不著。
(二十七)火能寫字作畫
用品：白紙兩張、毛筆、大頭針、香、酒精燈。
30％硝酸鉀溶液、3摩/升硫酸。
原理：硝酸鉀受熱時分解出氧氣，使紙燃燒。但由於燃燒時產生的熱量不大，所以沒有塗硝酸鉀的紙不會燒著。
3摩/升稀硫酸在烘烤時由於水分蒸發而變成濃硫酸。濃硫酸有脫水性，使紙碳化，現出畫來。
操作：
1.用毛筆蘸30％硝酸鉀溶液在白紙上寫字，字要大，筆畫要簡單些，筆跡要連結在一起，在起筆處用大頭針戳個小孔作記號，然後晾乾。
表演時，用香火在每個字的針孔處點燃，於是火就順著筆畫寫出空心字來。
2.用洗凈的毛筆蘸硫酸在白紙上作畫，陰干後看不出畫跡。表演時，把白紙小心地放在火上烘烤，於是逐漸現出墨筆畫來。
(二十八)滴水生煙
用品：研缽、坩堝、滴管。
碘片、鋁粉。
原理：碘和鋁在常溫下不發生反應。加水催化劑後，反應便立即發生。反應放出的熱使水變為水蒸氣，它和碘蒸氣和白色的碘化鋁在一起形成大量的橙色煙霧。煙霧中混雜著碘升華美麗的紫色蒸氣。
操作：取3克碘片放在乾燥的研缽內研細，再加入0.2克鋁粉。把它們混和均勻後，移入坩堝並堆成小丘，在丘頂上壓一小坑。用滴管往小坑內滴1～2滴水。碘和鋁立即發生劇烈反應，發光發熱，同時產生濃厚的棕色煙霧，煙霧中夾雜著美麗的紫色碘蒸氣。
(二十九)杯中烈煙
用品：600毫升燒杯、小量筒、滴管、蒸發皿。
砂、濃硫酸(密度1.84克/毫升)、濃硝酸(密度1.4克/毫升)、松節油。
原理：濃硝酸和濃硫酸的混和液具有強烈的氧化作用。松節油為易燃物，跟混和酸一接觸就被氧化放出大量的熱，使松節油燃燒，但燃燒不完全析出大量的碳形成黑煙。
操作：在600毫升燒杯底部放1厘米厚細砂。取一個蒸發皿，向蒸發皿內注入5毫升濃硝酸和5毫升濃硫酸，輕搖使混和均勻，然後把蒸發皿放在燒杯里的砂上。用滴管吸取少量松節油逐滴滴入混和酸中，一滴一蓬火，一股烈煙。
7. X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化
X、Y、Z的焰色反應均為黃色，說明化合物三者均為鈉元素的．X含有四種元素，在加熱條件下能生成Z，這四種化合物均為短周期元素組成，且W為無色無味的氣體（中學階段常見的無色無味的氣體為H2、O2、CO2等），可推出X為NaHCO3，Y為NaOH，Z為Na2CO3，W為CO2．
（1）由以上分析可知W為CO2，故答案為：CO2；
（2）X與Y在溶液中反應是NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
故答案為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（3）①n（CO2）= =0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，發生2CO 2+3NaOH=Na 2CO 3+NaHCO 3+H 2O，生成物為Na 2CO 3和NaHCO 3， 故答案為：Na 2CO 3和NaHCO 3； ②溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L，應為鈉離子，則n（Na +）=0.05mol，加熱後固體為Na 2CO 3，n（Na 2CO 3）=0.025mol，m（Na 2CO 3）=0.025mol×106g/mol=2.65g，故答案為：2.65； （4）①根據裝置Ⅲ中Ba（OH） 2飽和溶液產生白色沉澱，且圖示中裝置I、Ⅱ中的物質均為固體，推測裝置I中的物質為NaHCO 3或Na 2CO 3固體．裝置Ⅰ中反應的化學方程式：Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O或2NaHCO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O；因為裝置Ⅴ中收集到一種無色氣體，說明裝置I中產生的CO 2與裝置Ⅱ中的物質反應生成了另一種無色氣體，進而推測出裝置Ⅱ中的物質為Na 2O 2，故答案為：Na 2O 2； ②裝置Ⅴ中收集的氣體是O 2．O 2的製取也可以用2H 2O 2 | MnO2 | .
8. 鉀的焰色反應是什麼 實驗怎麼改進
焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特徵的顏色的反應。其原理是每種元素都有其個別的光譜。
鉀離子鉀的焰色實驗步驟 ⑴方法一（燒杯－酒精法）： 取一小葯匙無水碳酸鉀粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～6滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。 （2）方法二（金屬絲法）： 同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。 觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯，如果要避免鈉鹽對觀察鉀鹽造成的影響，應通過藍色鈷玻璃觀察焰色。 常見的焰色反應 含鈉離子Na黃 含鋰離子Li紫紅 含鉀離子K淺紫（透過藍色鈷玻璃） 含銣離子Rb紫 含鈣離子Ca磚紅色 含鍶離子Sr洋紅 含銅離子Cu綠 含鋇離子Ba黃綠 含銫離子Cs 紫紅 含鐵離子Fe 無色 焰色反應改進裝置 擋風夾可以防止焰色干擾 對於常用型號的酒精燈，取一塊14×7.5cm2大小的薄鐵片，按2.5cm折兩次，變成長和寬各為2.5cm，高為14cm的擋風夾。將其下端稍彎曲，用時夾在酒精燈上，如右圖。 再取幾根無銹鐵絲分別固定在玻璃棒上，貼上標記。每根鐵絲專用於蘸取一種樣品。以此代替鉑絲(由於條件限制，許多學校沒有那麼多的鉑絲，分組實驗時更是如此)。 簡化操作程序 課堂演示實驗時，將酒精燈上擋風夾空缺的一面朝向學生。用專用鐵絲蘸取相應樣品。可以不「先灼燒……每次用完後都要用稀鹽酸洗凈……」而直接置於外焰部位灼燒。演示鉀的焰色反應時，可先用鐵絲蘸取少量合成膠水，再「粘上」少量氯酸鉀固體直接灼燒，把鈷玻片置於擋風夾空缺部位進行觀察，待鐵絲稍冷後可重復進行實驗。對於其它易受外界條件干擾，焰色展示不明顯的也可採用此法。實驗結束後，取下擋風夾，熄滅酒精燈。 改進後的優點 通過增設擋風夾既能避免實驗時酒精燈火焰受風干擾，能有效地提升火焰的長度，又不會擋住學生視線，還可以形成背景底色，有利於對比觀察；改用專用鐵絲蘸取樣品解決了缺少鉑絲之苦，還能簡化操作。而用合成膠水「粘」取固體樣品灼燒，不但不會影響觀察焰色，還能有效防止樣品飛濺，延長焰色時間，簡單實用。
9. 某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．（
（1）Ⅰ裝置反應現象相同；Ⅱ裝置，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸先沒有氣體生成，隨著鹽酸的不斷滴加，後產生氣泡，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸立即產生氣泡，所以能夠達到實驗目的是Ⅱ，
故答案為：Ⅱ；
（2）碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳2NaHCO3 | △ | .
與焰色反應實驗裝置圖相關的資料
熱點內容
金德五金製品廠
發布：2025-09-16 06:31:51
瀏覽：559
|
|
|
|
|
