氯氣的製取與性質實驗改進裝置

『壹』 製取氯氣的實驗裝置圖及步驟及指出每個部分的主要作用

（1）制備氯氣應來用濃鹽酸，條件源為加熱，洗氣時應長進短出，進氣管插入液面以下，應該先除去氯氣中的氯化氫再除去；
故答案為：①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸；
②應有加熱裝置，應用酒精燈加熱；
③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒；
④兩洗氣瓶里進氣導管和出氣導管的長短不對；
（2）從發生裝置中出來的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，然後通過濃硫酸除去水，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：①除去Cl₂中的氯化氫；②除去氯氣中的水蒸氣；③吸收多餘的氯氣．

『貳』 實驗室制氯氣的實驗裝置是什麼

實驗室制氯氣的實驗裝置是酒精燈，燒瓶，分液漏斗，導管，洗氣裝置，集氣裝置。

用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。向上排空氣法或排飽和食鹽水法。

將濕潤的澱粉−碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍，則證明已收集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，若觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已收集滿。根據氯氣的顏色判斷是否收集滿：若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。

氯氣的性質

氯氣，化學式為Cl。是黃綠色、有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯。氯氣具有強氧化性，所以被用作處理飲用水、市政污水以及游泳池的生物滅殺劑。氯氣中體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。

氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。

『叄』 有人對氯氣的性質和製取實驗 作了如下改進。如圖，在具支試管中放入 2gKClO3固體，並在支管上套上一個級沖

應該是KI和澱粉試紙吧，那就是變藍
2KClO3+12HCl=6H2O+2KCl+6Cl2
吸收殘余的氯氣，防止污染
優點：不需加熱，反應速度快

『肆』 製取氯氣的實驗裝置實驗現象

（1）實驗室制用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制氯氣；除雜時先除去氯化氫版，再除去水蒸氣權，最後收集；氯氣的密度大於空氣，採用向下排空法收集時應從長管進短管出；
故答案為：稀鹽酸改用濃鹽酸；B應在A的左邊；C中進氣管應該長，排氣管應該短；
（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl ₂ +H ₂ O=HClO+HCl，鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸具有強氧化性，能用於漂白，所以溶液紅色褪去，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉澱：HCl+AgNO ₃ =AgCl↓+HNO ₃ ，所以在E裝置中觀察到的實驗現象是有白色沉澱生成；
故答案為：溶液先變紅後褪色；有白色沉澱生成；Cl ₂ +H ₂ O=HClO+HCl、HCl+AgNO ₃ =AgCl↓+HNO ₃ ；
（3）氯氣有毒，為防止污染空氣，應用鹼液來吸收：Cl ₂ +2OH ^- =ClO ^- +Cl ^- +H ₂ O；
故答案為：吸收多餘的氯氣，防止污染環境；Cl ₂ +2OH ^- =ClO ^- +Cl ^- +H ₂ O．

『伍』 氯氣的制備、檢驗、性質、尾氣處理裝置連接

工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣： 2NaCl+2H2O=電解= H2↑+Cl2↑+2NaOH 2．實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣： 常見的氧化劑有：MnO2、K2Cr2O7（重鉻酸鉀）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2 發生的反應分別是： 4HCl(濃)+MnO2 =加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O [課本上的製法，比較浪費鹽酸，家庭實驗推薦用次氯酸鈣[漂白粉]與稀鹽酸反應，注意最好用稀鹽酸，濃鹽酸會造成浪費，且反應速率過快。] 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑[此反應用的鹽酸比較稀的話，微熱即可反應，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣] 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑[此反應用的鹽酸比較稀的話，微熱即可反應，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣] 6HCl[濃]+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑[此反應有一部分會發生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑，因此制的的Cl2不純。] 4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑{此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應} 氯氣實驗
如不用濃鹽酸，亦可用NaCl(固體)跟濃硫酸來代替．如： 2NaCl+MnO2+3H2SO4（加熱）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O 尾氣處理及離子反應 用NaOH溶液。 2OH- + cl2 =cl-+ clo- + H2O

①氯氣驗滿：將濕潤的澱粉碘化鉀試紙 放在瓶口 變藍 則已經收集滿
②氯氣檢驗：將濕潤的澱粉碘化鉀試紙 伸入集氣瓶 變藍 證明是氯氣
原理都是氯氣具有強氧化性 把碘離子氧化成碘單質 使澱粉變藍

物理性質：顏色：黃綠色 狀態：氣體 （常溫下） 氣味：刺激性氣味 溶解性：易溶於水
毒性：有毒

化學性質 助燃性 毒性 與非金屬反應 與金屬反應 與鹼溶液反應 與鹽溶液反應 與水反應

毒性
氯氣是一種有毒氣體，它主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和鹽酸，對上呼吸道黏膜造成有害的影響：次氯酸使組織受到強烈的氧化；鹽酸刺激黏膜發生炎性腫脹，使呼吸道黏膜浮腫，大量分泌黏液，造成呼吸困難，所以氯氣中毒的明顯症狀是發生劇烈的咳嗽。症狀重時，會發生肺水腫，使循環作用困難而致死亡。由食道進入人體的氯氣會使人惡心、嘔吐、胸口疼痛和腹瀉。1L空氣中最多可允許含氯氣0.001mg，超過這個量就會引起人體中毒。
助燃性
在一些反應中，氯氣可以支持燃燒。 【例】 現象：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。 2Na+Cl2=點燃=2NaCl 現象：紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水後，溶液呈藍綠色。 Cu+Cl2=點燃=CuCl2 現象：鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕紅色煙，加少量水後，溶液呈黃色。 2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3
與金屬反應
【例】 鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉 化學方程式：2Na+Cl2=2NaCl（條件：點燃） 現象：見上 註：氯氣具有強氧化性，一定條件下可與除Pt、Au外大部分金屬反應，而與Fe、Cu等變價金屬反應則生成高價金屬氯化物 常溫下，乾燥氯氣或液氯不與鐵反應，所以可用鋼瓶儲存氯氣。
與非金屬反應
【例】 1、與氫氣的反應 H2+Cl2=點燃=2HCl（工業制鹽酸方法，工業先電解飽和食鹽水，生成的氫氣和氯氣燃燒生成氯化氫氣體） 現象：H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口處出現白霧。 H2+Cl2=光照=2HCl 現象：見光爆炸，有白霧產生。 需要注意的是：將點燃的氫氣放入氯氣中,氫氣只在管口與少量的氯氣接觸,產生少量的熱;點燃氫氣與氯氣的混合氣體時,大量氫氣與氯氣接觸,迅速化合放出大量熱,使氣體急劇膨脹而發生爆炸.工業上制鹽酸使氯氣在氫氣中燃燒. 2、與磷的反應 2P+3Cl2(少量)=點燃=2PCl3(液體農葯，霧) 2P+5Cl2(過量)=點燃=2PCl5(固體農葯，煙) 現象：產生白色煙霧 3、與其他非金屬的反應 實驗證明，在一定條件下，氯氣還可與S、C、Si等非金屬直接化合
與水反應
在該反應中，氧化劑是Cl2，還原劑是也是Cl2，本反應是歧化反應。 氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有凈化作用，用於消毒——溶於水生成的HClO具有強氧化性 化學方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO（這是可逆反應）
與鹼溶液反應
【例】 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 上述兩反應中，Cl2作氧化劑和還原劑，是歧化反應。
與鹽溶液反應
【例】 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+Na2S=2NaCl+S (中學階段用來證明氯氣非金屬性比硫強） 8、與氣體的反應 Cl2的化學性質比較活潑，容易與多種可燃性氣體發生反應。 如：H2、C2H2等。
編輯本段與有機物反應
【例】 甲烷的取代反應： CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 =光照=CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl 加成反應： CH2=CH2+Cl2→（催化劑）CH2ClCH2Cl

尾氣處理
與NaOH溶液反應。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

喵來的

『陸』 製取氯氣的原理 制氣類型 發生裝置 凈化裝置

製取氯氣的原理是：工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯版氣： 權2NaCl+2H2O=電解= H2↑+Cl2↑+2NaOH 2．實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣： 常見的氧化劑有：MnO2、K2Cr2O7（重鉻酸鉀）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2 發生的反應分別是： 4HCl(濃)+MnO2 =加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O
制氣類型：固液
實驗室製取氯氣的方法和步驟如下：
（1）儀器設備：鐵架台、酒精燈、石棉網、園底燒瓶、分液漏斗配雙孔塞、導氣管、集氣瓶、小燒杯
（2）試劑：氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、二氧化錳
（3）步驟：（A）把裝置連接好,檢查氣密性
（B）在燒瓶中加入少量二氧化錳,從分液漏頭里慢慢地注入密度為1.19的濃鹽酸
（C）緩緩加熱,使反應加快,有氮氣均勻放出. （D）用向上排空氣法收集
（E）多餘氮氣用氫氧化鈉吸收.

工業上用電解食鹽水的立工隔膜電解槽的方法制氮氣.

『柒』 製取氯氣裝置

用MnO₂和濃鹽酸加熱製取氯氣的裝置圖：

『捌』 實驗室制氯氣的實驗裝置有哪些

實驗室制氯氣的實驗裝置包含實驗器材和實驗葯品：

實驗器材：鐵架台、石棉網、酒精燈、圓底燒瓶、長頸漏斗、集氣瓶、燒杯、導氣管。

實驗葯品：濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水、濃硫酸凈化、氫氧化鈉溶液。

一、反應的化學方程式:

四、氯氣的相關性質：

氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味，密度比空氣大。可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如四氯化碳），難溶於飽和食鹽水，可用作為強氧化劑。具劇毒和窒息性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。

以上內容參考：網路-氯氣

『玖』 實驗題如圖所示，是製取氯氣並探究氯氣的性質的實驗裝置．圖1中：①氯氣發生裝置；②溴化亞鐵溶液；③15m

（1）A、氯氣和氯化氫都和鹼石灰反應，所以不能作除雜劑，故A錯誤；
B、食鹽水中含有氯離子能抑制氯氣的溶解，且氯化氫極易溶於水，所以可以使用食鹽水除雜，故B正確；
C、濃硫酸和氯化氫不反應，所以不能作除雜劑，故C錯誤；
D、氯氣和氯化氫都能和飽和碳酸氫鈉溶液反應，所以不能作除雜劑，故D錯誤；
故答案為：B；
（2）過量氯氣和溴化亞鐵發生氧化還原反應生成氯化鐵和溴，反應方程式為：3Cl₂+2FeBr₂=2FeCl₃+Br₂；四氯化碳的密度大於水的密度，且不互溶，所以混合後能分層，四氯化碳能萃取溴水中的溴，溴在四氯化碳中呈橙紅色，所以看到的現象是：分層，上層水層黃色，下層有機層橙紅色，
故答案為：3Cl₂+2FeBr₂=2FeCl₃+Br₂；分層，上層水層黃色，下層有機層橙紅色；
（3）蒸發濃縮時，當出現少量晶體時應該停止加熱；檢驗洗滌干凈的方法是：取最後一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產生白色沉澱則說明已經洗凈，
故答案為：出現少量晶體；取最後一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產生白色沉澱則干凈；
（4）當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；當溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開始反應時，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2中曲線I表示離子ClO^-的物質的量隨反應時間變化的關系；
根據氧化還原反應中得失電子數相等計算氯離子的物質的量，設氯離子的物質的量為n，則n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯離子的物質的量=0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯離子的個數比為1：2，所以所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質的量為0.25mol，
故答案為：ClO^-；0.25．

『拾』 探究氯氣的性質實驗裝置圖

（2）氯氣不具有漂白性，可與水反應：Cl ₂ +H ₂ O⇌H ⁺ +Cl ^- +HClO，生成的HClO具有漂白性，可使濕潤的有色布條褪色，
故答案回為：不褪色；褪答色；乾燥的氯氣不具有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性；
（3）氯氣可用濃硫酸乾燥，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，可用NaOH溶液吸收，發生Cl ₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H ₂ O，
故答案為：濃硫酸；NaOH；Cl ₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H ₂ O．