⑴ 制備氣體的簡易裝置優缺點
初中化學氣體制備裝置分析
初中化學主要考查兩種常見氣體（O2和CO2）的制備原理、葯品，氣體制備裝置一般分四大部分：發生裝置、凈化裝置（乾燥裝置）、收集裝置和尾氣處理裝置。會考突出化學實驗基礎知識的考查，突出教科書上原理的考查；中考則突出考查學生能力，在會考基礎上進行延伸和綜合。中考內容包括會考內容。
一、製取常見氣體葯品、狀態及反應條件
制備
氣體
中考實驗內容
會考實驗葯品、狀態及反應條件
中考增加實驗葯品、狀態及反應條件
O2
KClO3和MnO2共熱、KMnO4加熱、H2O2和MnO2
Na2O2和H2O
CO2
石灰石或大理石與鹽酸
H2
Zn與H2SO4或鹽酸
NH3
Ca(OH)2固體與NH4Cl固體共熱
通常有毒和有污染的尾氣必須適當處理。常用經典儀器有：
⑴a用於NaOH吸收CO2（氣體溶解或反應速度不很快，不易引起倒吸）；
⑵b用於收集少量氣體然後處理；如多餘的CO的處理。
⑶c收集極易溶且溶解很快的氣體。如NH3等，這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利於吸收液體對氣體的吸收。由於漏斗容積較大，從而防止吸收液的倒吸。
⑷d用於處理難以吸收（有毒）且可燃的氣體。如H2、CO等。
⑵ 如圖是某種汽車尾氣處理裝置中發生化學反應的微觀示意圖，請回答下列問題： （1）畫出氮原子的結構示意
| 根據化學反應的微觀示意圖和質量守恆定律可知，各物質反應的微粒個數關系是： |
| -3 |
| N |
H 3 ．（2）88.9%．
⑶ 某同學用如圖裝置，進行有關碳及其氧化物的實驗（圖中夾持儀器已略去）．在完成氣密性檢查後加入葯品，並
①在高溫條件下，二氧化碳能與碳反應生成了一氧化碳，一氧化碳氣體進入D中，未反應的二氧化碳能與澄清的石灰水反應．所以，實驗現象是：木炭粉減少，D中有氣泡、石灰水變渾濁且液面下降、石灰水沿右側導氣管進入E；硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為：C+CO2
| 高溫 | .
⑷ 初中化學實驗中常用的實驗裝置如圖所示：Ⅰ．這些裝置都有其優點，其中發生裝置的圖1，可以控制反應速率
Ⅰ、可根據裝置的特點分析解答，如：發生裝置操作是否簡單，能否控制反應速率，控制反應發生和停止，節約葯品等；
（1）圖2可通過分液漏斗控制液體的滴加速度，從而控制反應速率；
（2）圖3中打開活塞，固液接觸生成氣體，關閉活塞，容器內壓強增大，將液體壓入漏斗，反應停止；
（3）圖4的優點是通過彈簧夾的開閉控制試管內壓強，從而使反應隨時發生和停止，且可以節約葯品，操作方便；
（4）圖5的優點是可通過將試管拿出和放入液體里，使反應發生和停止；
（5）圖6的優點是打開活塞，固液接觸生成氣體，關閉活塞，U型管內壓強增大，U型管左側液面上升，右邊的下降，與固體分離，從而使反應隨時發生和停止；
Ⅱ、尾氣處理處置可從是否吸收充分和是否防倒吸進行分析；
（6）圖7中氣體通入液體，可與液體充分接觸，從而使氣體被充分吸收；
（7）圖8有漏斗，氣體溶於液體後液面不會上升太多，從而可防止液體倒吸；
（8）圖9氣體可充分與液體接觸被充分吸收，尾氣被吸收，引起裝置壓強減小，液體最多進入小球，壓強變化，又會流回燒杯，不會引起倒吸；
（9）圖10氣體可充分與液體接觸被充分吸收，尾氣被吸收，引起裝置壓強減小，液體最多進入長頸漏斗，壓強變化，又會流回燒杯，不會引起倒吸；
故答案為：Ⅰ、（1）可以控制反應速率；通過控制液滴滴加速度，從而控制反應速率；
（2）可以控制反應的發生和停止；通過活塞的開閉控制容器內壓強，從而使反應隨時發生和停止；
（3）可以控制反應的發生和停止（合理均可）；通過彈簧夾的開閉控制試管內壓強，從而使反應隨時發生和停止；
（4）操作簡單，可控制反應發生和停止；通過將試管拿出和放入液體里，隨時控制反應發生和停止；
（5）可以控制反應的發生和停止；通過活塞的開閉控制U型管內壓強，從而使反應隨時發生和停止；
Ⅱ、（6）使氣體充分吸收；氣體與液體充分接觸，從而使氣體充分吸收；
（7）防止液體倒吸；有漏斗，氣體溶於液體後壓強減小，液面不會上升太多，從而可防止液體倒吸；
（8）既能使氣體充分吸收，又能防止倒吸；氣體與液體充分接觸，從而使氣體充分吸收，且液體最多進入小球，壓強變化，又會流回燒杯，從而可防止液體倒吸；
（9）既能使氣體充分吸收，又能防止倒吸；氣體與液體充分接觸，從而使氣體充分吸收，且液體最多進入長頸漏斗，壓強變化，又會流回燒杯，從而可防止液體倒吸．
⑸ 右圖是初中化學常見的一套實驗裝置。 ①儀器a的名稱是 （ 1 ） 。...
（1）鐵架台（2）由藍色變成白色（3）C (4) 底部 （5）H 2 +CuO 2KCl＋3O 2 ↑（9）帶火星木條放在瓶口，復燃
⑹ （2013安徽）實驗室中某些氣體的製取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置
A、氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，故A錯誤；
B、SO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應，所以吸收時要防倒吸，故B正確；
C、銅與稀硝酸反應需要加熱，且產生的氣體為NO，不能用水吸收，故C錯誤；
D、製取氯氣需要加熱，氯氣的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，氯氣用氫氧化鈉溶液吸收時不需要防倒吸，故D錯誤；
故選B．
⑺ 在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備乾燥純凈的氯氣，進行此實驗所用儀器裝置如圖：（1）連接上述各部
（1）實驗裝置的連接順序為：發生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理專裝置；因為收集的是氣體屬，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置後連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因為氯氣的濃度大於空氣的，所以長導管進氣短導管出氣，即實驗裝置為E-C，D-A，B-H，G-F，
故答案為：E；C；D；A；B；H；G；F；
（2）①氯化氫極易溶於水，氯氣能溶於水，且與水反應，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，除去揮發出的HCl氣體，抑制C12在水中的溶解；
故答案為：洗氣，除去雜質氯化氫氣體，抑制C12在水中的溶解；
②濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸乾燥氯氣，吸收水蒸氣，故答案為：乾燥氯氣，吸收水蒸氣；
（3）實驗室利用裝置制備氯氣是利用 固體二氧化錳和液體濃鹽酸加熱反應制備，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl | △ | .
⑻ 某化學課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗：（1）該小組設計了如圖1所示的一套氣體發生、收集和尾氣
（1）①裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發生器，是分液漏斗中a的液體加入燒瓶b中迅速發生反應生成氧氣，可以用水滴入過氧化鈉中，發生反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化氫滴入固體二氧化錳中反應生成氧氣，2H2O2 | MnO2 | .
⑼ 實驗室中某些氣體的製取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物
A、氨氣的密度比空氣密度小，應該採用向下排空氣法收集，裝置c中的導管應該改為短進長出，故回A錯誤；
B、濃硫酸答可以與亞硫酸反應，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應，所以吸收裝置中要防倒吸，圖示收集裝置和完全吸收裝置都合理，故B正確；
C、銅與稀硝酸反應生成產物為一氧化氮，無法達到二氧化氮，一氧化氮、二氧化氮的尾氣吸收不能使用水，故C錯誤；
D、乙炔的密度比空氣密度小，收集方法應該為向下排空氣法或排水法，圖示收集方法錯誤，故D錯誤；
故選B．
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發布：2025-09-16 06:31:51
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通常有毒和有污染的尾氣必須適當處理。常用經典儀器有：