（1）①
長頸漏斗 ②
水槽 （2）
高錳酸鉀——錳酸鉀+ 二氧化錳+氧氣 ，
氣泡均勻放出 ，
用帶火星木條放在瓶口試驗 ，
量筒 ，
b 。
（3）
碳酸鈣+鹽酸——氯化鈣+水+二氧化碳 ，
可控制反應發生或停止 ，
a （4）
A ，
密度比空氣小，易溶於水 。
2. 根據下列裝置圖，回答問題．（1）寫出儀器①和②的名稱長頸漏斗長頸漏斗，量筒量筒．（2）用一定質量的高
（1）儀器①是長頸漏斗，②是量筒；
故答案為：長頸漏斗；量筒；
（2）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是2KMnO4
K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑；利用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入水槽；要通過排水量氣法測定所收集到的氧氣體積，集氣瓶應為兩個導管，一個進氣，一個排水，可用G量取排出的水的體積，即收集到的氧氣體積；
故答案為：
2KMnO
4K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑； 試管口沒有放一團棉花； A→F→G；
（3）裝置B可用來製取固體和液體混合不需加熱的氣體，C用來收集密度比空氣大的氣體，實驗室利用大理石和稀鹽酸製取二氧化碳及過氧化氫製取氧氣均可用此裝置；
故答案為：二氧化碳或CO
2．（合理均可）
3. 根據如圖所示的實驗裝置圖回答：（1）寫出編號的儀器名稱：①______．（2）實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應
（1）儀器名稱：①長頸漏斗；
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應製取二氧化碳，石灰石是固體，稀鹽酸是液體，反應條件是常溫，故發生裝置選擇B；二氧化碳溶於水，密度比空氣大，故收集裝置選擇C；則實驗裝置為BC；
（3）用鋅和稀硫酸製取氫氣的化學方程式是Zn﹢H2SO4﹦ZnSO4﹢H2↑；
（4）要測量二氧化碳的體積只能用排水法，用量筒測量水的體積從而測二氧化碳的體積，二氧化碳能溶於水，所以要在水的上方放一層植物油，以防止二氧化碳與水接觸；植物油上方原有的空氣不會溶解在水中，故植物油上方原有的空氣對實驗結果無影響．
答案為：（1）長頸漏斗；（2）BC，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）放在瓶口；
（4）防止CO2溶於水，測量不準確，無．
4. 如圖1是在實驗室製取氣體的實驗裝置圖．（1）寫出儀器a、b的名稱，a是______，b是______．（2）裝置E用於
（1）a是試管，b是長頸漏斗．
故答案為：試管；長頸漏斗．
（2）用集氣瓶收集氣體時，導管要伸入集氣瓶的底部．
故答案為：導管沒有伸入集氣瓶底部．
（3）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣是固體的加熱反應，所以應選擇裝置A作為發生裝置；氧氣的密度大於空氣的密度，並且不易溶於水，所以可以用排水法和向上排空氣法進行收集（圖中E有錯誤，所以不可用）．
故答案為：A；C．
（4）①用塊狀石灰石和稀鹽酸製取二氧化碳，反應物是碳酸鈣和稀鹽酸，反應是在常溫下進行，生成物是氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
②二氧化碳易溶於水，難溶於飽和NaHCO3溶液，所以最合理的量氣裝置是H；二氧化碳不溶於飽和碳酸氫鈉，將飽和碳酸氫鈉壓入量筒中，為了減少測量誤差，導管口應伸到量筒的「b「處．
故答案為：H；「b」．
5. 如圖是電解水六實驗裝置圖，請根據w所了解六知識填空：（六）A為______極．甲量筒內產生六氣體是______；
（1）甲量筒7d氣體較多，所以A為負極．甲量筒內產生d氣體是氫氣；故填：負；氫氣；
（一）甲管與乙管7產生d氣體體積比是一：1；
（3）該實驗7往往要在水7滴入氫氧化鈉溶液或稀硫酸，其目d是增強水d導電性；
（著）通過該實驗可2出水是由氫、氧元素組成組成d；
（5）該反應d文字表達式水
| 通電 |
6. 如圖所示為常見的實驗裝置．（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①______；②______．（2）實驗時用KClO3和MnO
（1）由儀器的圖和用途可知①為集氣瓶，②為量筒；故答案為：集氣瓶 量筒；
（2）實驗時用KClO3和MnO2製取O2時，需要加熱，所以發生裝置應選A；加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，其化學方程式為：2KClO3 | MnO2 | .
7. 圖2是研究甲烷取代反應實驗裝置圖，具體的實驗方法是：取一個100mL的大量筒，先後收集20mL CH4和80mL Cl2
（復1）實驗室製取氯氣用二氧化錳制氧化濃鹽酸，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
8. 實驗小組用如圖所示的實驗裝置進行實驗．實驗目的：測定一定量的高錳酸鉀加熱產生氧氣的體積實驗步驟：第
第一步：高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，根據質量守恆定版律配平即可，權還要注意不要漏掉反應條件．故答案為：2KMnO4 | △ | .
9. 如圖是研究甲烷取代反應實驗裝置圖，具體的實驗方法是：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先後
（1）CH4與Cl2反應需光照條件下進行，故答案為：光照；
（2）甲烷和氯氣反應生專成油狀取代物，消屬耗氯氣，混合氣體的顏色變淺，生成的HCl易溶於水，量筒內液面上升，故答案為：可以觀察到量筒內氣體顏色變淺，量筒壁上出現油狀液滴，量筒內水面上升；
（3）CH4與Cl2遇強光會發生爆炸，故答案為：爆炸；
（4）甲烷和氯氣發生取代反應第一步反應生成一氯甲烷，方程式為：CH4+Cl2 | 光照 |
10. 利用如圖裝置測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫
（1）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，
故選：C；
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振盪燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失；
故選：D；
（3）3次溫度差分別為：4.4℃，3.3℃，3.5℃，第1組數據無效，溫度差平均值=3.4℃；50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以實驗測得的中和熱△H=- =-56.8kJ/mol； 中和熱為56.8kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+ H 2SO 4（aq）= Na 2SO 4（aq）+H 2O（l）△H=-56.8kJ/mol； 故答案為：-56.8kJ/mol；NaOH（aq）+ H 2SO 4（aq）= Na 2SO 4（aq）+H 2O（l）△H=-56.8kJ/mol； （4）a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故a正確； b．溫度計測定NaOH溶液起始溫度後直接插入稀H 2SO 4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，中和熱的數值偏小，故b正確； c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量不變，但溫度差偏小，中和熱的數值偏小，故c正確； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，中和熱的數值偏小，故d正確． 故答案為：abcd．
與量筒實驗裝置圖相關的資料
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