『壹』 高一 化學必修一
實驗儀器：一組電解飽和食鹽水的裝置，若干只試管，
實驗試劑：稀硝酸、硝酸銀、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、澱粉碘化鉀試紙、酚酞、鐵棒、石墨棒等
天然海水主要元素成分
中文名 化學符號 含量
(毫克/升) 中文名 化學符號 含量
(微克/升)
氯 Cl 18880 碳 C 28
鈉 Na 10770 氮 N 15
鎂 Mg 1290 鍶 Sr 7.9
硫 S 884 硼 B 4.5
鈣 Ca 412.1 硅 Si 2
鉀 K 399 氟 F 1.3
溴 Br 67.3
師：展示一瓶海水，海水的味道又苦又咸，這與海水中的成分有關，那麼我們如何檢驗海水中存在的氯離子呢？
生：往海水中滴加用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，如果出現白色沉澱，證明有氯離子。
[實驗演示]在加入適量海水的試管，往裡滴入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液。
師：海洋佔地球總面積的百分之七十一
[投影]教材圖2-1每千克海水中幾種氯化物的含量
生：了解海水資源豐富，海水中所含氯化物的含量相當高，主要為氯化鈉，其次是氯化鎂、氯化鈣和氯化鉀。
師：海水中含有豐富的氯化鈉，那麼人們是如何從海水中獲得氯化鈉和使用氯化鈉的呢？
[播放短片]海水曬鹽的過程
師生互動：氯化鈉的應用
生活：維持生命必需元素
醫療：生理鹽水
工業：制純鹼、燒鹼、氯氣等
[過渡]氯元素在自然界中是以離子形式存在，並不是以游離態形式存在，那麼Cl2是怎樣發現的？
生：閱讀教材P40化學史話並仔細揣摩氯氣的實驗室製法的實驗裝置示意圖
師：引導學生觀察實驗、思考和總結氯氣的實驗室製法的原理、氯氣的收集方法、尾氣的吸收。
[小組討論]1、收集氯氣的方法？
2、如何知道氯氣已經收集滿了？
3、氫氧化鈉溶液的作用？
[總結補充]1、收集氯氣除了可以用向上排空氣法之外，還可用排飽和食鹽水法收集。
2、檢驗氣體有沒有收集滿出了觀察顏色外，還可以用濕潤的澱粉KI試紙放在瓶口來檢驗（試紙變藍色）。
3、用NaOH溶液吸收尾氣Cl2。NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
[過渡]既然海水中含有豐富的氯元素，那麼能否利用海水來製取氯氣呢？
[活動與探究]若向水中加入氯化鈉，則通電後兩個電極上可能會得到什麼物質？裝置如圖：
步驟一：接通電源，觀察U形管內的變化
現象：陰極、陽極附近均產生氣泡
結論：通電後有新的氣體產生
生：大膽推測兩極產生的氣體可能是什麼？
步驟二：關閉電源，打開U形管陽極一端的橡皮塞，迅速用鑷子將濕潤的澱粉碘化鉀試紙放在試管口，觀察現象
現象：濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍
結論：陽極產生的氣體是氯氣
步驟三：使用針筒抽出陰極中產生的氣體，並迅速按住針筒，移近點燃的酒精燈，松開拇指，推出針筒中的氣體。
現象：氣體可以燃燒，並伴隨著輕微的爆鳴聲
結論：陰極產生的氣體是氫氣
步驟四：打開U型管兩端的橡皮塞，分別向溶液中滴加1-2滴酚酞溶液，觀察現象
現象：陰極附近溶液顏色變紅
結論：溶液中有鹼性物質生成
生：根據實驗結論書寫化學反應方程式
2NaCl + 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH
[小結]工業上就是利用這個原理，用電解飽和食鹽水的方法製取氯氣，在與電源正極相連的電極（陽極）收集氯氣，與電源負極相連的電極上產生氫氣，在溶液中生成氫氧化鈉。
有一學生提出問題：「老師，為什麼不把Cl2和Na都一次性提取出來，那樣不是一舉兩得？」
師答：「這位同學提的問題很好，在第二單元我們學習金屬鈉提取的時候就是採用電解熔融氯化鈉製取金屬鈉，同時得到氯氣。但是由於海水中氯化鈉濃度較低，而且與設備條件要求、利潤也有關，所以在工業上就利用這個原理。當然，如果將整套裝置應用在工業上，也有一些缺點？思考一下，有哪些缺點？」
生：H2和Cl2混合會引起爆炸
師：引導學生從氯氣尾氣吸收原理為出發點考慮，很容易得出生成的NaOH與Cl2會發生反應。
因此，要想得到氫氧化鈉和氯氣，就要設法把生成的氫氧化鈉和氯氣分開，不能讓它們接觸。
[拓展視野]離子交換膜法電解食鹽水
總結：陽離子交換膜具有很好的選擇性，它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和分子通過，既只允許Na+、H+通過，而Cl-、OH-和氣體則不能通過。
師：「氯鹼工業」的概念
[知識運用]根據氯鹼廠原料和產品的性質，你認為在生產過程中和貯運時應注意哪些問題？氯鹼廠的廠址應如何選擇？
氯氣貯藏在鋼瓶里，保持陰涼通風。NaOH固體應避免接觸空氣，防止潮解。關於氯鹼廠選址的選擇，學生只考慮了氯氣有毒，應在郊區，在主導風向的下風向處，教師提示一般要從原料、水源、能源、土地供應、市場需要、交通運輸、環境保護等方面考慮，作為課外作業，讓學生回去查資料解決。
九、板書設計
第一單元 氯、溴、碘及其化合物
一、氯氣的生產原理
（一）實驗室製法
1、實驗原理： 4HCl(濃)＋MnO2 === MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
2、收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法
3、驗滿方法：看顏色或用濕潤的澱粉碘化鉀試紙
4、尾氣處理：氫氧化鈉溶液
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
（二）工業製法
1、電解飽和食鹽水：2NaCl + 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH
2、陽離子交換膜的作用
3、氯鹼工業概念
十、案例評價
本案例的設計有以下特點：
1、以自然資源十分豐富的海水作為研究對象，引出總儲量較多的化學物質（氯化鈉）的提取，並以此作為載體探究典型的非金屬單質氯氣的生產原理，揭示化學反應的基本原理和本質。使學生在獲取相關化學知識和實驗研究技能的同時，形成利用自然資源需要化學科學的發展的認識，激發為自我發展和社會生產進步而學習化學的興趣。
2、強調化學實驗在學生學習化學知識中的重要作用，通過對實驗現象的觀察和分析，讓學生自己來總結歸納，是本節教學的一個特點。氯氣的實驗室製法，是學生高中學習實驗室制氣體的開始，考慮到教學時間以及實驗的組織管理，在本課時中只要講清實驗器材的連接、尾氣處理和注意事項即可，實驗操作技能和原理就不拓展。
3、「氯鹼廠廠址的選擇」這一問題的提出，使課堂知識與社會生產實際相結合，激發學生的好奇心。使學生樹立環保意識，從我做起，充分發揮學生想像力，使受到教育。及時反饋知識，加深對電解實驗知識的理解和運用。
4、對於實驗教學條件好的學校，電解飽和食鹽水的實驗可以改為小組分組實驗，可以讓學生通過動手獲得生動直觀的第一手資料，讓學生在情景中輕松愉快地發現提出問題。
參考文獻
『貳』 高一化學必修一常考實驗詳細步驟
第一章從實驗學化學 第一節化學實驗基本方法一．化學實驗安全1． 遵守實驗室規則.2.了解安全措施.（1）做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）.進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理.（2）燙傷宜找醫生處理.（3）濃酸沾在皮膚上,用水沖凈然後用稀NaHCO3溶液淋洗,然後請醫生處理.（4）濃鹼撒在實驗台上,先用稀醋酸中和,然後用水沖擦乾凈.濃鹼沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再塗上硼酸溶液.濃鹼濺在眼中,用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗.（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋.3． 掌握正確的操作方法.例如,掌握儀器和葯品的使用、加熱方法、氣體收集方法等.二．混合物的分離和提純過濾和蒸發實驗1—1 粗鹽的提純儀器 ：天平,燒杯,玻璃棒,漏斗,鐵架台,鐵圈步驟 ：步驟 現象 稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中,用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解 粗鹽逐漸溶解,溶液渾濁.2．過濾：組裝好儀器,將1中所得到的混合物進行過濾.若濾液渾濁,要再次過濾,直到濾液澄清為止.濾紙上有不溶物殘留,溶液澄清.3．蒸發：將過濾後的澄清溶液轉入蒸發皿,加熱,並用玻璃棒攪拌,防止液滴飛濺.當出現較多固體時停止加熱,余熱蒸干.蒸發皿中產生了白色固體.注意事項：（1）一貼,二低,三靠.（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌,防止液滴飛濺.蒸餾和萃取（1） 蒸餾 原理：利用沸點的不同,處去難揮發或不揮發的雜質.實驗1---3 從自來水製取蒸餾水 儀器：溫度計,蒸餾燒瓶,石棉網,鐵架台,酒精燈,冷凝管,牛角管,錐形瓶.操作：連接好裝置,通入冷凝水,開始加熱.棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱.現象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度後沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水.注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處.②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸.③冷凝管中冷卻水從下口進,上口出.④先打開冷凝水,再加熱.⑤溶液不可蒸干.(2)萃取原理：用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來.儀器：分液漏斗,燒杯步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水.②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞.③用右手壓住分液漏鬥口部,左手握住活塞部分,把分液漏鬥倒轉過來用力振盪.④將分液漏斗放在鐵架台上,靜置.⑤待液體分層後,將分液漏鬥上的玻璃塞打開,從下埠放出下層溶液,從上埠倒出上層溶液.注意事項：A．檢驗分液漏斗是否漏水.B．萃取劑：互不相溶,不能反應.C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出.
『叄』 高一化學必修一工業製取氯氣的實驗
工業製取氯抄氣是用電解飽和食鹽水襲的方法，方程式為2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
但其實在高一你還沒學習電解的原理。在NaCl和H2O的溶液中，NaCl電離出Na+和Cl-；而H2O微弱電離出H+和OH-。Cl-比OH-優先到正極失去電子，形成氯氣，H+比Na+優先在負極失去電子，形成氫氣，所以負極附近的水電離的H+被反應掉，剩餘的OH-越來越多，溶液就開始顯鹼性了。
『肆』 求人教版高中化學必修一的實驗1-1和實驗1-2
實驗室為自然科學（化學）興趣小組的同學准備了四種紅色溶液，它們分別可能是酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸、品紅溶液。另外還提供了常見的必備儀器和葯品。為了培養同學們的創造精神和實踐能力，現規定只允許選用一種試劑對上述四種溶液加以鑒別。
① 甲組同學選用了FeCl2溶液，試寫出該組同學鑒別出NaOH溶液的有關離子方程式
② 乙組同學選用了Na2SO3溶液，他們第一步鑒別出來的溶液是 ，對應的現象分別是
。
還需要繼續完成的實驗是：（請簡要寫明操作步驟、現象和結論）
步驟：
現象：
結論：
答案：
1. Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
2. 酸性高錳酸鉀溶液和稀硫酸；褪色和產生有刺激性氣味的氣體。另取未鑒別出來的兩種待測液各少量，分別滴加稀硫酸，紅色褪去者為氫氧化鈉溶液，剩餘為品紅溶液。
[例2]
在澱粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，
並加入少量硫酸，溶液立即變藍，這是因為
，
離子方程式是 。
在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3 溶液，藍色逐漸消失，這是因為 ，離子方程式是 。從以上實驗可知，ClO-、I2、SO42-的氧化性由強到弱的順序是
。
答案：I- 被氧化成I2，I2遇澱粉變藍；
ClO- +2I- + 2H+ =Cl-+I2 +H2O
I2被還原成I-；
SO32-+I2+H2O =2I- +SO42- +2H+
ClO- > I2 > SO42-
[例3]
有A、B兩種無機物的正鹽，它們的陰離子均為含氧酸根的離子，A的陽離子帶兩個單位的正電荷，B的陽離子只帶一個單位正電荷。
（1）含X mol 的A溶液和含Y mol 的B的濃溶液混合發生復分解反應，剛好完全反應並有沉澱D生成，過濾得到1.25g D和含溶質E的濾液。
（2）灼燒1.25g D 分解成常溫下為固態的金屬氧化物G 0.7g和能使澄清石灰水變渾濁的無刺激性的氣態酸酐 H。
（3）加熱一定質量的固體E，發生氧化還原反應，溫度高於100℃時收集到平均相對分子質量為26.67的氣態非金屬氧化物 F 和水蒸氣共3L ，其中 F 佔1L，水蒸氣佔2L。
試通過計算及推理確定A、B、D、E、F的化學式。
答案： A. Ca(NO3)2 B. (NH4)2SO4
D. CaCO3 E. NH4NO3 F. N2O
[例4]
A、B、C、D、E分別屬於周期表中前20號元素，其原子序數依次遞增，並且其中只有一種金屬元素。A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C 都只有兩個電子層，B中一層電子數是另一層的兩倍；C 中兩層電子數之和是兩層電子數之差的兩倍； D中一層電子數是另兩層電子數之和；E 核外各層電子數兩兩相等。
請按要求回答下列問題：
（1）畫出E 的原子結構示意圖 ，
寫出由A 和C 組成的含有非極性鍵的化合物的電子式 。
（2）由上述元素組成的化合物中屬於極性鍵構成的
非極性分子是 。
（只要求寫出兩種，用化學式表示）
（3）由C 與E 形成的化合物高溫時與B反應生成兩種化合物，請寫出該反應的化學方程式
（4）寫出上述元素形成的化合物中一種可溶性的正鹽與另一種強酸反應的離子方程式
（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是
（至少寫出兩種）。某一種可污染空氣的化合物與強氧化劑單質常溫下反應生成兩種化合物，該反應的化學方程式為
答案：
（1）
（2） CH4、CO2 、CS2
（3）CaO+3C CaC2+CO↑
（4）
Ca2++2CH3COO-+2H++SO42-=2CH3COOH+CaSO4↓
（5） CO、SO2、H2S 等
H2S +O3 = SO2+H2O
[例5]
已知a、I、e為三種由短周期元素構成的粒子，
它們都有10個電子，其結構特點如下：
粒子代碼 a I e
原子核數 單核 四核 三 核
粒子的電荷數 一個單位正電荷 0 一個單位負電荷
物質A由a、e 構成，B、C、D、K都是單質，反應①--⑤ 都是用於工業生產的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示：
請填寫下列空白：
（1）寫出下列物質的化學式：B ，J
（2）寫出下列反應的離子方程式：
① H+E（溶液）→M
② I 溶於G
（3） 在通常情況下，若1 g C氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3 KJ 熱量，則2 mol H氣體完全分解生成C氣體和 B氣體的熱化學方程式為
答案：
（1）B. Cl2 J. NO
（2）① H+ + ClO- = HClO
② NH3 + H2O NH3•H2O NH4++OH-
(3) 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g) ⊿H= +184.6KJ/mol
[例6]
中學化學實驗中,淡黃色的PH試紙常用於測定溶液的酸鹼性.在25℃時,若溶液的PH=7,試紙不變色;若PH < 7 ,試紙變紅色;若PH > 7,試紙變藍色.而要精確測定溶液的PH,需要用PH計. PH計主要通過測定溶液的c(H+),來測定溶液的PH.
(1) 已知水中存在如下平衡:
H2O + H2O H3O+ + OH-
現要使平衡向右移動,且所得的溶液呈酸性,選擇的方法是 (填編號)
A. 向水中加入NaHSO4
B. 向水中加入Cu(NO3)2
C. 加熱至100℃[其中c(H+)= 1×10-6mol•L-1].
D. 向水中加入(NH4)2SO4
(2) 現要測定100℃沸水的PH及酸鹼性,若用PH試紙測定,則試紙顯 色,溶液呈 性;
(填酸、鹼或中)
若用PH計測定,則PH 7(填 >、<、= )
溶液呈 性(填 酸、鹼或中)
答案:
(1) B、 D
(2) 淡黃。 中; <、 中.
[例7]
某溫度(t℃)時,水的Kw=10-12,則該溫度
(填「>」「<」或「=」) 25℃,其理由是
(1) 將此溫度下PH = 11的NaOH與PH = 1 的HCl等體積混合，混合後溶液PH = ；
（2）將此溫度下PH = 9的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀釋至500 mL，則稀釋後溶液中
c（Ba2+）：c（OH-）=
（3）將此溫度下PH = 11的NaOH溶液a L與
PH = 1的H2SO4溶液b L混合：
①.若所得混合液為中性，則a：b =
②.若所得混合液的，則a：b =
答案：
>. 水的電離過程是吸熱的，升高溫度，促進水的電離，水的離子積常數增大。
（1）PH = 6 （2） 1：（1+ ）
（3） ① 1：1 ② 9：11
[例8]
可逆反應A（氣）+2 B（氣） 2 C（氣）
⊿H = - Q KJ•mol-1（Q >0）在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化結果（增大、減小、不變）填入空格。
（1）升高溫度，B的轉化率 ，
v（正） ，v（逆） ，
（2）加催化劑，A的物質的量 ，
v（正） ，v（逆） ，
（3）保持溫度和壓強不變加入惰性氣體，則C的物質的量 ，A的轉化率 。
（4）保持溫度和體積不變加入惰性氣體，A的轉化率 。
（5）若溫度和體積不變，反應從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內氣體的密度 ，
壓強 。
答案：
（1）減小， 增大， 增大
（2） 不變， 增大， 增大
（3） 減小， 減小
（4） 不變
（5） 不變， 減小
[例9] 某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象如下表。
實驗方案 實驗現象
1.用砂紙擦後的鎂帶與沸水反應，再向反應後溶液中滴加酚酞 (A)浮於水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色
2.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 (B)產生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 (C)反應不十分強烈,產生的氣體可以在空氣中燃燒
4.鎂帶與2mol.L-1的鹽酸反應 (D)劇烈反應,產生可燃性氣體
5.鋁條與2 mol.L-1的鹽酸反應 (E)生成白色膠狀沉澱,既而沉澱消失
6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量 (F)生成淡黃色沉澱
請你幫助該同學整理並完成實驗報告
（1）實驗目的： 。
（2）實驗用品：儀器：① ② ③
④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙等；
葯品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol.L-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3）實驗內容：
（填寫與實驗方案相對應的實驗現象）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （用A-F表示）
寫出③的離子方程式
（4）實驗結論：
（5）有人設計了如圖所示的鈉與水反應實驗裝置，並驗證鈉的物理性質，鈉與水反應產物。
Ⅰ.當進行適當操作時還需要的儀器有 。
Ⅱ.如何進行操作？ 。
Ⅲ.實驗現象是 。
答案：
（1） 探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規律。
（2） 試管 ； 酒精燈； 膠頭滴管
（3）① B ② F ③ A ④ D ⑤ C ⑥ E
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4）金屬性：Na > Mg > Al
非金屬性：Cl > S
（5）Ⅰ.小試管和酒精燈
Ⅱ.將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，將小試管扣在玻璃導管上收集反應產生的氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，點燃。
Ⅲ. 鈉浮在水面上熔成閃亮的小球，迅速游動，逐漸消失，水溶液由無色變成紅色。
北京最新典型化學試題（I I）
2005. 5.
[例1]
A、B、C、D、E幾種常見化合物或單質之間有下列轉化關系
若E 是酸酐，D是有刺激性氣味的氣體，則
B 的化學式是 。工業上實現 D 轉化為E 的化工設備的名稱 。
（1） 若C 是酸性氣體，B 是鹼性氣體，則E是
，工業生產中，合成B選擇一定的下列條件的依據是：
①壓強 ② 溫度
（2） 除上述以外，符合上述轉化條件的，請寫出兩種符合下列要求A物質的化學式
A為有機物 A為無機物
答案：（1） S、 接觸室
（2） NO2、① 動力、材料、設備等條件 ② 催化劑的活性溫度
（3）、 CH3CH2OH 、NaCl
[例2]
下列物質均是中學化學常見物質，轉化關系圖中D 是紅棕色金屬氧化物粉末。
請回答下列問題
（1）寫出下列物質的化學式A B C
（2）寫出I+J → K的離子方程式
（3）寫出G→H的化學反應方程式
答案：
（1） A. Al2O3，B. O2， E. Fe
（2） Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
（3） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
[例3]
下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D、E為單質，其餘為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。
（1）寫出化學式：B ，E 。
（2）指出MnO2在相關反應中的作用：
反應①中是 劑，反應②中是 劑。
（3）完成F與B 發生反應的化學方程式
（4）若反應①是在加熱條件下進行，A是 ；
若反應①是在常溫條件下進行，A是 。
若在上述兩種條件下得到等量的C單質，反應中轉移的電子數之比為 。
答案；
（1）B. HCl E. Fe
（2）催化劑， 氧化劑
（3）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
（3） KClO3， H2O2， 2∶1
[例4]
為了檢驗Pb(NO3)2熱分解的產物，有人用下圖中的裝置進行實驗（圖中鐵架台、鐵夾和加熱設備均略去）。
實驗時在試管中放入研細的Pb(NO3)2晶體，實驗結束後，試管中得到黃色粉末（PbO），U型管下部有少量液體X，集氣瓶收集到無色氣體Y，回答下列問題：
（1）在裝置中試管和U型管上的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，原因是 。
（2）液體X可能是 ，
氣體Y可能是 。
（3）導氣管口不再有氣泡冒出時，停止反應，這時在操作上應注意 。
（4）用簡單的實驗證實（2）中的判斷：
①對X的判斷； ② 對Y的判斷（要求：怎樣從水槽中取出集氣瓶，實驗方法、現象、結論）。
答案：
（1） NO2能腐蝕橡膠
（2） N2O4， O2
（3） 將導氣管拿出水槽
（4） ① 將U型管拿出，有紅棕色氣體產生，證明 N2O4 2NO2 ΔH =+Q 有NO2的存在
②. 用毛玻璃片蓋住集氣瓶口，拿出水槽放在桌面上，將帶火星的木條放入集氣瓶，木條復燃，說明是氧氣。
[例5]
實驗室用銅和硫酸製取CuSO4，有幾種方法：
甲學生進行了下列實驗：取6.4 g銅片和10
mL 18 mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最後發現燒瓶中還有銅片剩餘。他根據自己所學的化學知識，認為燒瓶中還有較多的硫
酸剩餘。他這樣認為的理由是
。
乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+ O2 2CuO
CuO + H2SO4 =CuSO4 +H2O
對比甲的方案，乙同學的優點是 。
為了同樣達到乙同學的優點，你能不能根據電化學原理也設計一個用銅和硫酸製取CuSO4的方案？
（其它材料任選）
答案：
隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，不能再與銅發生反應；乙消耗的硫酸更少，不產生污染物SO2。以銅為陽極，碳為陰極，電解硫酸溶液。
[例6] 氨的催化氧化制硝酸的關鍵步驟是用氧氣來氧化氨氣製取二氧化氮。請用以下提供的儀器及試劑（所提供的儀器和試劑有多餘的），設計組裝一套實驗裝置，以鉑為催化劑用氧氣氧化氨氣製取二氧化氮。
（1）應選用的儀器是：
（填儀器下邊的甲、乙、丙…等符號）
（2）用玻璃管和膠管（未畫出）連接上述儀器，這些儀器的介面的連接順序是（a、b、c…填寫）：
a接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（3）庚裝置中發生的化學反應的方程式是：
。
（4）寫出獲得甲裝置中的氧氣的任意兩種製取方法（用兩個反應化學方程式來表示）：
，
。
答案：
（1） 甲、丙、丁、戊、庚
（2） a接d，e 接f，g 接n，m 接h。
(3)
2NO + O2 = 2NO2
(4)
2H2O2 2H2O + O2↑
[例7]
含苯酚的工業廢水處理的流程如下圖所示：
（1）上述流程里，設備Ⅰ中進行的是 操 作（填寫操作名稱）。
實驗室里這一步操作可以用 進行
（填寫儀器名稱）。
（2）由設備Ⅱ進入設備 Ⅲ 的物質A是 ，由設備 Ⅲ 進入設備Ⅳ的物質B是 。
（3）在設備 Ⅲ 中發生反應的化學方程式為：
。
（4）在設備 Ⅳ 中，物質B的水溶液和CaO反應後，產物是NaOH、H2O和 。通過
操作（填寫操作名稱），可以使產物相互分離。
（5）圖中能循環使用的物質是C6H6、CaO、 、
。
答案：
（1） 萃取；分液漏斗
（2） 苯酚鈉；碳酸氫鈉。
（3）
C6H5ONa+CO2+H2O→ C6H5OH+NaHCO3
（4）CaCO3，過濾。
（5）NaOH溶液；CO2
[例8]
科學家發現某葯物M能治療心血管疾病是因
為它在人體內能釋放出一種「信使分子」D，並闡明
了D在人體內的作用原理。為此他們榮獲了1998
年諾貝爾生理學或醫學獎。
請回答下列問題：
（1）已知M的相對分子質量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質量分數依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是 。D是雙原子分子，相對分子質量為30，則D的分子式為 。
（2）油脂A經下列途徑可得到M。
圖中②的提示
反應①的化學方程式是
反應②的化學方程式是
（3）C是B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，相對分子質量為134，寫出C所有可能的結構簡式
。
（4）若將0.1 mol B與足量的金屬鈉反應，則需消耗 g金屬鈉。
答案：
（1） C3H5O3N3；NO
（2）
(3)
(4) 6.9g
『伍』 高中化學必修一92頁：工業上用二氧化氮溶於水制硝酸，先給你一瓶二氧化氮，其他葯品自選，設計實驗
1.使充滿NO2試管倒置水中
2.當液面不再上升時，通入氧氣，等待液面上升。
3.當液面上升停止後，反復通入O2，重復步驟2，直至整個試管被水充滿。
3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 總式：4NO2+O2=4HNO3
啟示：充分利用原料，較少工業污染。
這可是高一化學教師版答案哦~~
『陸』 高中化學常考的實驗裝置的作用
一般高中化學常考的實驗裝置大多都是氣體的乾燥、除雜，以及避免內尾氣的污染，還有就是防止容倒吸、有些生成的物質會影響實驗的結果等等，關鍵得看題意是怎麼問的，你得根據題目，以及相關的化學反應來解答，一般高中化學考這些方面的知識就是為了提升你個人解決一些制備等相關的問題。遇到這種問題要有自信，調理要清晰，思路要正確，一般的高中化學題還是很容易解決的。
祝你學習越來越好！
『柒』 高一必修一化學實驗操作知識點歸納
實驗題目是 高一化學 的知識重點，同時也是最難的部分。下面是我整理的高一必修一化學實驗操作知識點歸納，希望對您有所幫助。
高一必修一化學實驗操作知識點歸納(一)
1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”後“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5.“液體後加”原則。液體葯品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則。
7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。
高一必修一化學實驗操作知識點歸納(二)
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的准確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
高一必修一化學實驗操作知識點歸納(三)
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過
熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
高一必修一化學實驗操作知識點歸納(四)
1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的 方法 。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。
3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可採用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可採用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。
高一必修一化學實驗操作知識點歸納(五)
1.實驗室里的葯品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2.做完實驗，用剩的葯品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體葯品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量葯品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
『捌』 高中化學必修一目錄(人教版)
《高中化學必修1》是2010年遼海出版社出版的圖書，作者是鍾山。今天我在這給大家整理了高中化學必修一目錄，接下來隨著我一起來看看吧!
高中化學必修一目錄
第一章、從實驗學化學
第一節化學實驗基本 方法
第二節化學計量在實驗中的應用
第二章、化學物質及其變化
第一節物質的分類
第二節離子反應
第三節氧化還原反應
第三章、金屬及其化合物
第一節金屬的化學性質
第二節幾種重要的金屬化合物
第三節用途廣泛的金屬材料
第四章、非金屬及其化合物
第一節無機非金屬材料的主角——硅
第二節富集在海水中的元素——氯
第三節硫和氮的氧化物
第四節氨、硝酸、硫酸
高中化學怎麼能學
高中化學既有文科的性質，需要背誦很多的公式以及知識點，還有理科的屬性，需要計算大量的內容，化學的一個特點就是知識點多而且雜。很多人之所以學不好化學，沒有其他原因，無非是初中基礎沒打好，高中又覺得化學簡單，懶得背，輕視了化學這科，結果反倒折在了化學上。
化學要想學好，就得從頭學，上課跟住老師的思路，認真聽會每一個知識點，課前也要做好預習，課後還要及時復習，通過做題去鞏固。化學知識點很多，比較細碎，需要一步一步來，不能急躁，它不像物理只要會幾個公式就能把題目做出來，化學要會很多的公式以及掌握大量知識點，所以要注意細節問題。
高中化學分為很多章節和板塊，有機部分、無機部分 學習方法 都不同，大家要學會自己畫知識框架圖，把所學知識整理出來，把重難點知識羅列出來，該背的背熟，該理解的理解透了。學化學還要通過多做題去 總結 哪些知識沒有掌握，然後對照課本再復習一遍。
高中化學解題技巧
化學計算
在高中化學中，計算題的主要功能是考查考生掌握基礎知識的廣度和熟練程度以及知識的系統性。這類題目考查的形式既有直接的簡單化學計算和間接的應用化學原理推算，常見的方法有假設法、關系式法、差量法、守恆法等。
化學反應圖像
化學反應圖像題的特徵是將一些關鍵的信息以圖像、圖表的形式給出，把題目中的化學原理抽象為數學問題，目的是考查考生從圖像、圖表中獲得信息、處理和應用相關信息的能力以及對圖像、圖表的數學意義和化學意義之間對應關系的轉換運用能力。
實驗儀器的創新
實驗儀器的創新使用一般體現為三個「一」：一個裝置的多種用途、一種用途的多種裝置和一種儀器的多種用法，該類試題主要考查考生的思維發散能力。
『玖』 高一化學實驗問題
第一個是防堵塞，那根長導管伸入水中的，所以不能使錐形瓶內的壓強始終與大氣壓版相等，但如果裡面氣權壓大了（堵塞了），那長導管中液面會上升，通過這個現象告訴我們堵塞了。另外兩個是防阻式，是用棉花擋在細的導管口，防止氣流把一些粉末或泡沫直接沖入細導管，造成阻塞。
苯或甘油都是油狀的液體，可以溶解溴又不會快速滲入人體，用酒精可能會快速進入人體，造成很大危害。