Ⅰ 檢驗碳和濃硫酸反應之後生成物的實驗裝置
無水硫酸銅->品紅->酸性高錳酸鉀->品紅->澄清石灰水
Ⅱ 如圖是木炭與濃硫酸反應並檢驗反應產物的裝置圖，根據所學知識回答相關問題（1）寫出燒瓶中發生反應的化
根據木炭粉與濃硫酸發生反應書寫化學方程式：C+2H2SO4
| 加熱 | .
Ⅲ 濃硫酸與碳的反應裝置
不是濃硫酸與碳，而是濃硫酸與有機物例如蔗糖。反應裝置為圓底燒瓶，膠塞，長頸漏斗。
Ⅳ 碳和濃硫酸加熱的反應實驗裝置順序應該是怎樣的
檢驗順序
1，檢驗水，後續檢驗都有水參與所以第一步檢驗誰
2，檢驗SO2（SO2會干擾CO2）實驗裝置編號1第一個品紅是為了檢驗SO2，高錳酸鉀是為了去除SO2，第二個品紅是
確定氣體中已經沒有SO2
3，檢驗CO2
答案
1：C+2H2SO4=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O
2： 4→2→1→3
3：檢驗SO2，去除SO2，可用溴水代替，檢驗SO2去除干凈
4：硫酸銅粉末（或者無水硫酸銅） 驗證水，理由其他產物檢驗都在洗氣瓶中檢測必然會有部分
瓶中的水帶出
5：澄清石灰水，CO2
6：SO2和CO2，H2O（水可能是前面洗氣瓶帶出）
H2O和SO2，CO2（SO2也可以是澄清石灰水變渾濁）
SO2和CO2，H2O（理由同1）
Ⅳ 碳和濃硫酸加熱的反應實驗裝置順序應該是怎樣
(1)C+2H2SO4(濃)=2H2O+CO2↑+2SO2↑
(2)4213
(3)驗證產物中SO2
將氧化吸收 溴水 確證產物中SO2已被B溶液全部吸收
（4）無水硫酸銅 水蒸氣
由於產物氣體通過1、3會帶出水蒸氣,所以2必須在1、3之前
（5）澄清石灰水 CO2
（6）如果按照①②③的順序連接，可以檢出的物質是SO2、CO2
能檢出的是 H2O
如果按照②③①的順序連接，可以檢出的物質是H2O
不能檢出的是CO2、SO2；
如果按照①③②的順序連接，可以檢出的物質是SO2、CO2，
不能檢出的是H2O
分析：該題是一道綜合性題目，考查濃硫酸的強氧化性，並設計實驗驗證所有反應產物，特別在驗證CO2和SO2時，需先驗證SO2，然後除去SO2，檢驗SO2已經除盡，最後才檢驗CO2的存在。
木炭與濃硫酸加熱反應，生成CO2、SO2和水蒸氣。CO2和SO2在化學性質上的相同點都是酸性氧化物，都跟澄清的石灰水中的Ca(OH)2反應，使澄清的石灰水變渾濁，這相互干擾鑒別。CO2和SO2在化學性質上的明顯區別是SO2有漂白性和較強的還原性，CO2則沒有。在SO2和CO2混合氣體中，首先用品紅檢驗SO2存在，然後將SO2氧化除去，再用澄清的石灰水檢驗CO2的存在，是一種確認SO2和CO2共存的好方案。
由於對CO2和SO2的驗證都是在水溶液中進行的，所以應在確認CO2和SO2之前，驗證H2O。與H2O發生作用並伴有明顯現象的物質，就是無水CuSO4。白色的無水CuSO4與水反應生成 藍色的CuSO4·H2O。無水CuSO4與CO2和SO2都不發生任何作用。
Ⅵ 濃硫酸與碳反應如何檢驗其產物
1、先用無水硫酸銅檢驗水。 2、再用品紅檢驗二氧化硫。 3、用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫。 4、再用品紅檢驗二氧化硫全部除盡。 5、最後用澄清石灰水檢驗二氧化碳。
(6)碳和硫酸反應的實驗裝置擴展閱讀由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子（強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強弱是相對的），所以濃硫酸具有吸水性、脫水性（俗稱炭化，即腐蝕性）和強氧化性等特殊性質；而在稀硫酸中，硫酸分子已經完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學性質。 發煙硫酸是無色或棕色油狀稠厚的發煙液體（棕色是因為其中含有少量鐵離子），具有強烈刺激性臭味，吸水性很強，與水可以任何比例混合，並放出大量稀釋熱。所以進行稀釋濃硫酸的操作時，應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，並不斷用玻璃棒攪拌。 除了酸固有的化學性質外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（硫酸分子亦可以進行自偶電離），這些硫酸分子使濃硫酸有很強的性質。
Ⅶ 木炭與濃硫酸在加熱條件下發生反應：C+2H 2 SO 4 (濃) CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O↑，下圖虛線框中的裝置
(1)SO 2 、CO 2 H 2 O (2)H 2 O SO 2 、CO 2 (3)SO 2 、CO 2 H 2 O
Ⅷ 為了驗證碳和濃硫酸反應的產物，某同學設計了如圖所示實驗裝置：（1）儀器按上圖組裝好後，首先應該進行
（1）氣體發生和性質驗證裝置需要不漏氣，開始前需要檢驗裝置氣密性，儀器按上圖組裝好後，首先應該進行的操作是檢驗裝置氣密性；
故答案為：檢查裝置氣密性；
（2）木炭和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃） | △ | .
Ⅸ 某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了下圖所示實驗裝置． （1）寫
（1）木炭粉與濃硫酸反應，表現了濃硫酸的強氧化性把碳氧化為最高價二氧化碳，本身被還原為二氧化硫，反應生成SO 2 和CO 2 ，化學方程式為：C+2H 2 SO 4 （濃） 2S0 2 ↑+C0 2 ↑+2H 2 O，故答案為：C+2H 2 SO 4 （濃） 2S0 2 ↑+C0 2 ↑+2H 2 O
（2）一般檢驗含有水汽的混合氣體，水通常是第一個檢驗的；實驗利用白色硫酸銅遇到水變為藍色證明含有水蒸氣，①中無水硫酸銅的作用是檢驗反應生成的水蒸氣；
故答案為：檢驗反應生成的水蒸氣；
（3）因S0 2 和C0 2 都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗出C0 2 ，就要先把S0 2 檢驗了，並除掉S0 2 ，這樣石灰水變渾濁才能說明有C0 2 ，即②一定要在③的前面．根據檢驗SO 2 和CO 2 時，就要先把SO 2 檢驗了，並除掉SO 2 ，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO 2 ，所以高錳酸鉀溶液是吸收二氧化硫的作用，故答案為：除去混合氣體中的SO 2 ；
（4））根據檢驗SO 2 和CO 2 時，就要先把SO 2 檢驗了，並除掉SO 2 ，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO 2 ，所以②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是檢驗生成的SO 2 氣體；檢驗SO 2 是否除盡；故答案為：檢驗生成的SO 2 氣體；檢驗SO 2 是否除盡；
（5）③裝置是驗證二氧化硫氣體除凈後，檢驗二氧化碳氣體存在的實驗裝置，反應現象是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色沉澱；反應的離子方程式為：CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O；
故答案為：出現白色沉澱； CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O； |
Ⅹ （12分）某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了下圖所示實驗裝置。
（12分，每空2分）（1） C+ 2H 2 SO 4 (濃) CO 2 ↑+ 2SO 2 ↑+ 2H 2 O? （2）檢驗反應生成的水蒸氣（3）除去混合氣體中的SO 2 （4）檢驗生成的SO 2 氣體；檢驗SO 2 是否除盡 （5）CO 2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO 3 ↓+ H 2 O
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