金屬腐蝕實驗裝置圖

3. Ⅰ．如圖所示的是探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，請分析實驗並回答下列問題：（1）若起始時甲、乙、丙3套

Ⅰ．（1）甲為鐵粉在氯化抄鈉溶液中的腐蝕，乙為鐵粉與碳形成原電池的腐蝕，而丙的腐蝕沒有電解質溶液，所以腐蝕的速率大小為：乙＞甲＞丙，故過一段時間後液面最高的是乙，
故答案為：乙；
（2）甲中為鐵粉，乙為鐵粉與碳粉的混合物，甲的腐蝕速率小於乙的，通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越高，鋼鐵越易腐蝕，
故答案為：高；
（3）乙裝置中發生電化學腐蝕時，分解鐵失去電子，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，正極的電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，
故答案為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
Ⅱ．（1）由反應「2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂」可知，反應中銅失電子而被氧化，應為原電池負極，正極應為活潑性比銅弱的金屬或導電的非金屬材料，Fe³⁺在正極得到電子而被還原，電解質溶液為FeCl₃，
故答案為：石墨；銅；FeCl₃溶液；
（2）負極上銅失電子發生氧化反應，正極上鐵離子得電子發生還原反應，其負極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；Cu-2e^-=Cu²⁺．

4. 如圖所示為金屬腐蝕的探究實驗中部分裝置圖．（1）由圖A可知，鐵生銹的主要條件是與______直接接觸．保護

（1）鐵在與水和來氧氣並自存時易生銹；保護金屬資源可以從金屬防銹、回收廢舊金屬、合理開採金屬資源和尋找金屬代用品的角度進行，故填：氧氣和水，ABDE．
（2）圖B、圖C是某學習小組自選設計添加的探究內容，寫出有關探究實驗的假設（或目的）：比較鐵釘在潮濕空氣中、在食鹽水中、在食醋中的銹蝕情況．
故填：比較鐵釘在潮濕空氣中、食鹽水中、食醋中的銹蝕情況．

5. 鐵生銹是比較常見的現象，某實驗小組為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速、易行的方法：首先檢查制氧裝置

6. 請回答下列有關金屬的問題．（1）鋁是活潑金屬，為什麼通常鋁鍋卻很耐腐蝕（2）如圖是某探究實驗裝置圖

（1）鋁在空氣中易與氧氣反應生成緻密的氧化膜，附著在鋁的表面，阻止了反應的進一步進行；
（2）鐵釘處在潮濕的空氣中易生銹，消耗了密封試管內的氧氣，使其壓強減小，外界大氣壓不變，所以U型管右側液面下降，左側液面上升；
（3）①X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解並產生氫氣，X無變化，推知Y的活動性大於X的活動性，將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化，推知X的活動性大於Ag，而Z的活動性小於Ag，綜上所述則有：Y＞X＞Ag＞Z；
②銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為：Cu+2AgN0₃=Cu（N0₃）₂+2Ag；
③通過分析題中的實驗可知，不能驗證鐵、銅的金屬活動性，補充的實驗是：取硫酸銅溶液少許於試管中，放入鐵片，一段時間後，鐵片表面有紅色固體析出，證明鐵比銅活潑．化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答案為：（1）鋁與氧氣反應，其表面生成緻密的氧化鋁薄膜起保護作用；
（2）鐵釘生銹，U型管液面變為左高右低；
（3）①Y＞X＞Ag＞Z；
②Cu+2AgN0₃=Cu（N0₃）₂+2Ag；
③取硫酸銅溶液少許於試管中，放入鐵片，一段時間後，鐵片表面有紅色固體析出，證明鐵比銅活潑．
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．