1. 求給講下鋁熱反應
實驗裝置可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高熱條件下發生的反應。
鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是一個放熱反應
實驗反應化學方程式:
氧化鐵:
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
四氧化三鐵: 效果
8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
二氧化錳:
4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn
(反應條件都為高溫)
(鋁熱反應配平技巧：取反應物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍數12，則Fe3O4前應為3Al2O3前應為4，底下便可得到Al為4，Fe為9）
實驗操作：
1.取一張圓形濾紙，倒入5克炒乾的氧化鐵粉末，再倒入2克鋁粉。
2.將兩者混合均勻。用兩張圓形濾紙，分別折疊成漏斗狀，將其中一個取出，在底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一個漏斗套在一起，使四周都有四層。
3.架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發皿，把混合均勻的氧化鐵粉末和鋁粉放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀，並在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條，觀察發生的現象。
4.可以看到鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉沫和鋁粉在較高的溫度下發生劇烈的反應，放出大量的熱，同時紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中，待熔融物冷卻後，除去外層熔渣，仔細觀察，可以看到，落下的是鐵珠，這個反應叫鋁熱反應。反應生成鐵和氧化鋁。
利用鋁的強還原性和鋁轉化為氧化鋁時能放出大量熱的性質,工業上常用鋁粉來還原一些難熔性氧化物,這類反應被稱為鋁熱反應.
例如,在焊接鐵軌時,人們常將鋁粉與氧化鐵的混合物點燃,由於反應放出大量的熱,置換出的鐵以熔融態形式流出.讓熔融的鐵流入鐵軌的裂縫,冷卻後就將鐵軌牢牢的黏結在一起.
此外，鋁熱反應還可以表示鋁元素置換其他金屬元素（如錳等）的氧化物置換出該金屬元素。
實驗注意事項:
首先，鋁熱反應有一定的危險性，如果沒有較好有效的防火和耐高溫措施，不適合在家裡或房間里做該實驗，否則容易造成化學燙傷，化學爆炸等事故。如果對鋁熱感興趣，可以選擇室外或者安全的有防火措施的房間進行實驗，並建議用氧化鐵作為金屬氧化物，並嚴格控制反應物量的大小，建議鋁粉可稍微過量，以使金屬氧化物完全反應。在使用鎂條時請注意，鎂條必須打磨光亮，並且要10厘米左右，太短熱量不夠，太長燃燒時間太長，並造成浪費。建議不要在承接容器中加水，否則水高溫分解的氫氣容易產生化學爆炸。切忌不能在反應物附近放可燃物，易燃物或玻璃等易爆物品。當用氯酸鉀作氧化劑時，切不可加大劑量，否則會引起物理爆炸和化學爆炸，在點燃反應物之前，先撤離周圍人員，並保持一段距離。
在點燃鎂帶時，可使用高溫打火機，噴火槍或酒精燈。發現鎂條逐漸變黑和閃火星時，說明鎂條已經吸收了夠多的熱量，馬上要燃燒了，這時要繼續加熱，並准備撤離。點燃鎂帶後，要趕快離至適合的距離，實驗者必須戴墨鏡或防強光的設備觀察實驗現象，以防止被鋁熱反應的強光灼傷眼睛。絕對不允許在反應物旁觀察反應現象。反應時，會有900～1500攝氏度的高溫的金屬熔融物噴出，這時要隔離周圍人員，不得靠近。反應結束後，不可用水澆滅，要等其自然冷卻。
進行反應時，容易造成劇烈反應的金屬氧化物，如二氧化錳等，建議不要用相機進行拍攝，如需拍攝分析，最好用耐強光的鏡頭，或在鏡頭上裝上黑色膠片等。
冷卻結束後，可看見被還原的金屬，該金屬可收藏或再使用。
2. 實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應（鋁熱反應）實驗裝置如圖：圖中紙漏斗由兩張濾紙折疊成漏斗狀套在一起，使
實驗裝置如圖：鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應叫鋁熱反應，屬於置換反應，我們可以據此寫出化學反應式：2Al+Fe2O3
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