高純水裝置里的氧化劑作用

Ⅰ 在純水系統里，使用還原劑的作用是什麼

通俗的說就是還原水中的氧化性介質，一般原水中的氧化性介質都是通過添加絮凝劑或者殺菌劑產生的，由於強氧化性介質對反滲透膜組件有穿透腐蝕的作用所以要通過還原劑投加裝置去除掉，他的設備有加葯機、葯箱和ORP儀表構成

Ⅱ 氧化劑的作用謝謝老師！

我想你把問題提在這里，那就是初中生了，
氧化劑的概念在初中是：在反應中能提供氧，使其它物質氧化的物質。

所以氧化劑的作用是：提供氧元素，將其它物質氧化成氧化物。

Ⅲ 氧化劑是干什麼用的

資料

1.物質的氧化性、還原性

氧化劑易於得到電子，具有氧化性。還原劑易於失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。一般地說，強氧化劑，它的氧化性強，自身易被還原；強還原劑，它的還原性強，自身易被氧化。

金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。

許多非金屬元素的原子易於得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質，是越強的氧化劑，具有越強的氧化性。由此可見，元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。

由於元素的金屬性、非金屬性的強弱分別跟元素的還原性、氧化性強弱相對應，因此，元素周期表反映元素金屬性、非金屬性變化規律的同時，也反映出元素還原性、氧化性的變化規律。

例如，第三周期的幾種元素的氧化性和還原性的變化規律是：

還原性：Na＞Mg＞Al＞Si

氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Si4+

又如，第七主族的幾種元素的氧化性和還原性的變化規律是：

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-θ

其他周期和其他主族元素的氧化性和還原性的變化規律分別跟上述情況相類似。

如果要定量地表示物質的氧化性和還原性，可以根據物質的標准電極電位。電極電位越負，表明物質的還原型的還原性越強，它的氧化型的氧化能力則越弱；電極電位越正，表明物質的氧化型的氧化性越強，它的還原型的還原能力則越弱。例如，

氧化型＋ne-還原型 標准電極電位/V

K+ + e- =可逆=K －2.93

Na+ + e-=可逆=Na －2.71

Cl2 + 2e-=可逆=2Cl- ＋1.36

F2 + 2e-2F- ＋2.87

還原性：K＞Na＞＞Cl-＞F-

氧化性：F2＞Cl2＞＞Na+＞K+

掌握物質的氧化性和還原性，對於討論氧化還原反應是很有好處的。一般地說，氧化性強的物質(強氧化劑)跟還原性強的物質(強還原劑)容易發生氧化還原反應。

Ⅳ 氧化劑是干什麼用的有什麼樣的作用求解！

氧化劑是在氧化還原反應中，獲得電子用的。與此對應，失去電子的物質稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質得到氧的物質，以此類推，氟化劑是可以使物質得到氟的物質，氯化劑、溴化劑等亦然。

就是被氧化物質的原子丟掉電子，氧化劑獲得電子的過程。有「奪取」電子傾向的物質叫氧化劑，最常見的氧化劑就是氧。我們身邊常見的氧自由基奪取電子的例子很多，如：鐵釘生銹，切開的蘋果變成褐色，藍色的牛仔褲褪色等。

氧化劑作用是在生物體內或生物體外，氧化劑作用是將物質分解並釋放出能量的一種過程。 生物體外，物質的氧化作用有時是一種快速而劇烈的反應，也就是所謂的燃燒作用。

生物體內，因養分的氧化過程緩慢且溫和，使生物不會覺得體內有物質氧化的感覺，而所釋放出來的能量一部分被細胞利用，另一部分則以熱的形式釋放出來。

(4)高純水裝置里的氧化劑作用擴展閱讀：

應用

（1）在化學工業中，廣泛用於多種原料和成品生產。在冶金中常用氧化劑以去除雜質而提純所熔煉的金屬，如煉鋼過程中所用的氧化劑有鐵礦石、鐵磷、空氣或工業純氧等。在化學電池中，常用氧化劑以去除正極上所放出的氧，稱為「去除劑」，如干電池中所用的二氧化錳。

（2）氧化劑遇熱分解，易引起燃燒爆炸，所以不得受熱。

（3）許多氧化劑易爆炸，如氯酸鹽類、硝酸鹽類，特別是有機過氧化物等，經摩擦、撞擊、震動等作用後，易引起爆炸，所以要輕裝輕卸。

（4）遇有機物、易燃物品、可燃物等會發生強烈反應，甚至會引起燃燒爆炸。所以氧化劑的包裝材料、倉庫和運輸車輛等，必須徹底清掃干凈，以防混入雜質，發生危險。

（5）大多數氧化劑遇酸劇烈反應，甚至發生爆炸，如氯酸鉀、過氧化苯甲醯等，遇硫酸即發生爆炸。所以這些氧化劑不得與酸類或鹼性物質接觸；萬一起火，就不可用酸鹼滅火器撲救。

（6）有些氧化劑遇水分解，特別是活潑金屬的過氧化物，如過氧化鈉等，遇水分解發熱，並放出氧，易使可燃物燃燒，所以這類氧化劑不得受潮；滅火時禁止用水。

（7）有些氧化劑與其他氧化劑接觸後能發生復分解反應而產生高溫，引起燃燒甚至爆炸。例如亞硝酸鹽，次亞氯酸鹽等遇到比它強的氧化劑時，即顯出還原性，會發生劇烈反應而導致危險。所以各種氧化劑也不可任意放。

（8）有些氧化劑，如溴酸銀等遇日光照射即分解，所以應該避光。有許多氧化劑有腐蝕性和毒性，如如三氧化鉻，尚需注意人體防護。

Ⅳ 水處理加鹼，加還原劑，氧化劑的作用

加鹼是調節PH值
加還原劑是為了減少氧化劑的危害
加氧化劑是將大分子氧化為小分子有利於後期處理