Ⅳ 下面題中，裝置B中為什麼要放濃H2SO4，而不放CaO、NaOH乾燥氧氣
因為題目要求（4）需要該裝置還需要用來製取CO2氣體，CO2氣體會與CaO、NaOH反應，而不與H2SO4反應，所以不放這兩個鹼性乾燥劑
Ⅳ b裝置中濃硫酸的作用有三個
①碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水及二氧化碳，則A中會看到試管內壁有無色液專滴，
故答案為：屬試管內壁有無色液滴；
②濃硫酸有吸水性，所以能作乾燥劑，二氧化碳和濃硫酸不反應，所以能用濃硫酸乾燥二氧化碳，
故答案為：乾燥氣體（吸收H 2 O）；
③二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ，
故答案為：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ；
④二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以未與過氧化鈉反應的二氧化碳使石灰水變渾濁，發生反應的離子方程式為CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O，
故答案為：石灰水變渾濁；CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O；
⑤碳酸氫鈉分解生成的水蒸汽被濃硫酸吸收，未與過氧化鈉反應的二氧化碳被石灰水吸收，所以E中收集的氣體就是二氧化碳和過氧化鈉反應生成的O 2 ，
故答案為：O 2 ．
Ⅵ 濃H2SO4在酯化反應中起什麼作用2.加熱的目的是什麼
成套裝置包括復反應裝置，制檢驗裝置和尾氣處理裝置．C中加入濃硫硫和木炭作為反應物的發生器，產物中必須先檢驗水，因為在檢驗其他物質時會在其它試劑中混入水，可選用裝置B，放入無水硫酸銅，若變藍則說明有水．接著檢驗SO2氣體，用裝置A，放入品紅檢驗，若品紅褪色，則說明有SO2氣體產生，再用裝置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，然後再用裝置A，放入品紅，檢驗品紅是否除盡，因為CO2是用澄清石灰水來檢驗的，而SO2也可以使澄清石灰水變渾，故先要除去SO2．最後洗氣瓶中裝有澄清石灰水溶液用來檢驗二氧化碳．故答案為：所選用儀器的名稱（填字母）加入的試劑名稱作用C濃硫酸和木炭產生反應物B無水硫酸銅檢驗是否有水A品紅溶液檢驗SO2A酸性KMnO4除去SO2A品紅溶液檢驗SO2是否除盡A澄清石灰水檢驗CO2的存在
Ⅶ 實驗室合成氨的裝置，如果前面連接了濃H2SO4作用是什麼
1：控制進氣比！
2：乾燥氣體！
3：控制進氣速度！
Ⅷ 實驗室用如圖裝置製取乙酸乙酯．①導氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中去是為了______．②濃H2SO4的作用是：a
①加熱不均勻易造成Na2CO3溶液倒流進加熱反應物的試管中，導致試管破裂，故答案為：防止Na2CO3溶液倒流入反應裝置中；
②乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成乙酸乙酯，由於反應為可逆反應，同時濃硫酸吸水有利於平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，
故答案為：催化劑；吸水劑；
③制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶於飽和碳酸鈉，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易於除去雜質，
故答案為：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層析出；
④乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O；
⑤乙酸乙酯不溶於飽和碳酸鈉溶液，則混合液分層，可以通過分液操作將乙酸乙酯分離出來，所以C正確，
故答案為：C；
⑥乙酸乙酯中混有碳酸鈉和乙醇，用飽和食鹽水萃取碳酸鈉，用氯化鈣除去少量乙醇，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結晶水合物；不能選擇P2O5、鹼石灰和NaOH等固體乾燥劑，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或鹼性條件下水解，所以b正確，
故答案為：碳酸鈉和乙醇；b．
Ⅸ 濃硫酸放在裝置上有什麼作用
濃硫酸作用一般是除去混合氣體中的水蒸汽。
因為濃硫酸有吸水性。
Ⅹ 濃硫酸的作用
濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，強氧化性，難揮發性，酸性，穩定性，吸水性等。
除了酸固有的化學性質外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（H2SO4），這些硫酸分子使濃硫酸有很強的性質。
1.脫水性
(1)就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
(2)脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。 (3)可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化），並會產生二氧化硫。 反應過程分兩步，先是蔗糖C12H22O11在濃硫酸作催化劑作用下脫水，生成碳和水（試驗後蔗糖會變黑，黑的的就是碳顆粒）： C12H22O11==濃硫酸==12C+11H2O； 第二步，脫水反應產生的大量熱讓濃硫酸和C發生反應： C+2H2SO4=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O。 利用脫水性，能夠催化一些有機反應。 CH3COOH + C2H5OH（加熱）(濃硫酸催化） ==== CH3COOC2H5 + H2O 硫酸催化製取乙酸乙酯
2.強氧化性
(1)跟金屬反應 ①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成緻密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應，如鐵一般認為生成Fe3O4 ②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑 之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2。 Cu + 2H2SO4(濃)(加熱） ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(濃)(加熱） ====
Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O Zn+2H2SO4(濃）(加熱）====ZnSO4 +SO2↑+2H2O 在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。 (2)跟非金屬反應 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。 C + 2H2SO4(濃)（加熱0 → CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O S + 2H2SO4(濃)（加熱） → 3SO2↑ + 2H2O 2P + 5H2SO4(濃) （加熱）→2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他還原性物質反應 濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。 H2S + H2SO4(濃) → S↓ +SO2↑ + 2H2O 2HBr + H2SO4(濃) → Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 2HI + H2SO4(濃) → I2↑ + SO2↑ + 2H2O
3.難揮發性（高沸點）
制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應製取氯化氫氣體。 2NaCl（固）+H2SO4（濃）==Na2SO4+2HCl↑ Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。
4.酸性
制化肥，如氮肥、磷肥等。 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 NH3+H2SO4==NH4HSO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)2
5.穩定性
濃硫酸與亞硫酸鹽反應 Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2↑ Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（加熱）
6.吸水性
常做乾燥劑 附言：濃硫酸的稀釋 濃硫酸常做為洗氣裝置，濃硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外，還可以乾燥中性和酸性氣體 例如中性氣體：CO、氫氣、氧氣、氮氣和所有的稀有氣體 酸性氣體：HCI氣體、二氧化碳、二氧化硫 濃硫酸不能用作鹼性氣體（例如 氨氣）的洗氣裝置，因為濃硫酸與氨氣反應。濃硫酸還不可乾燥溴化氫、碘化氫，硫化氫等還原性氣體。 需要特別注意的是，硫酸不能乾燥二氧化氮，因為NO2溶於濃硫酸生成亞硝基硫酸等一些物質 註：濃硫酸吸水是把物質本身中含有自由H2O分子或結晶水吸收。因此濃硫酸吸收硫酸銅晶體中的結晶水是吸水性，不是脫水性！
7.對於金屬置換而言
對於金屬置換而言，氫後金屬不能與酸反應，但濃硫酸能夠使一些金屬反應，例如： Cu+2H2SO4（濃）=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O
CH3COOC2H5+H2O；