實驗室乙酸乙酯制備裝置圖

㈠ 已知下列數據 實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示，主要步驟為：①在30mL的

（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再緩緩加入1mL濃H 2 SO 4 ，邊加邊振盪 （2）CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O；催化劑，吸水劑 （3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸點接近且較低，大火加熱，反應物大量蒸發損失 （4）在淺紅色Na 2 CO 3 溶液上層有約4cm厚的無色液體，振盪後Na 2 CO 3 溶液層紅色變淺，有氣泡，上層液體變薄；上層是油層因為生成的乙酸乙酯難溶於水，且密度比水小，同時因為揮發出來的乙酸與碳酸鈉反應，放出CO 2 氣體，所以有氣泡出現 （5）分液漏斗；上；乙酸乙酯比水密度小 （6）乙，反應物能冷凝迴流

㈡ 下圖是實驗室製取乙酸乙酯的裝置。 (1)在大試管中配製一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶

㈢ 乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室制備乙酸乙酯的裝置如圖1所示．有關數據及副反應：乙酸乙醇乙酸乙酯C2H

（1）液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸；加入過量乙醇，使平衡正向移動，提高醋酸的轉化率，
故答案為：防止暴沸；提高CH₃COOH的轉化率；
（2）①分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振盪，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層後取上層得乙酸乙酯．分液操作用到的儀器為分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
②乙醇與無水氯化鈣反應生成CaCl₂?4C₂H₅OH絡合物，因此無水氯化鈣可以吸收乙醇；乙酸乙酯在鹼性條件下可發生水解，因此吸水不能用鹼性乾燥劑，氫氧化鈉、鹼石灰、氧化鈣均為鹼性物質，因此不選，可選無水硫酸鈉吸收水，
故答案為：C₂H₅OH；C；
③溫度計測定的是蒸汽的溫度，水銀球處於蒸餾燒瓶的支管口處，
故答案為：C；
（3）乙酸的質量m=1.05g?mL^-3×4.0mL=4.2g，乙酸的物質的量為

㈣ （12分）圖為實驗室制乙酸乙酯的裝置。 （1）在大試管中配製一定比例的乙醇、乙酸

（1）在試管里先加入乙醇，然後一邊震盪一邊慢慢加入濃硫酸和乙酸
（2）防專止由於受熱不屬均勻引起倒吸
（3）催化劑，吸水劑
（4）①降低酯在溶液中的溶解度，有利於分層
②除去揮發出的乙醇和乙酸
（5）防止暴沸
（6）小 芳香
略

㈤ 如圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置．（1）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液

（1）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶於水而容易發生倒吸，
故答案為：防止倒版吸；
（2）乙酸與乙權醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利於平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，
故答案為：催化劑、吸水劑；
（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層，
故答案為：吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現，聞到香味，說明實驗中生成的乙酸乙酯的密度比水小，
故答案為：小．

㈥ 乙酸乙酯的制備裝置圖

乙酸乙酯的制備裝置圖如圖所示

㈦ 實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配製濃硫酸、乙醇、乙酸

（1）在試管中加入3mL乙醇，然後邊搖動邊加入2mL濃硫酸和2 mL乙酸 （2）CH 3 CH 2 18 OH+CH 3 COOH +H 2 O （3）防止溫度過高，乙酸乙醇揮發溢出 （4）2CH 3 COOH+CO 3 2- →2CH 3 COO - +H 2 O+CO 2 ↑ （5）防止倒吸；分液漏斗 （6）乙

㈧ 實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配製濃硫酸、乙醇、乙酸

（1）乙酸乙酯的制備反應，該反應為可逆反應，濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，吸水利於平衡向生成乙酸乙酯方向移動；因該反應為可逆反應，反應中加入過量的乙醇，平衡向正反應方向移動，CH₃COOH的轉化率增大；濃硫酸的密度比乙醇大，所以後加，溶於水放熱，須邊加邊搖放熱混合，
故答案為：在試管中加入3mL乙醇，然後邊搖動邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；
（2）實驗中用含¹⁸O的乙醇與乙酸作用，酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，該反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應，所以乙酸脫羥基，乙醇脫氫離子，¹⁸O在產物乙酸乙酯中，故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH