A. 小明設計了如圖所示的實驗裝置，進行CO還原CuO的實驗．試回答：（1）該裝置存在一處不完善的地方是______
（1）一氧化來碳有毒，應該有尾源氣處理裝置，而本題無尾氣處理裝置，所以該實驗的問題是無尾氣處理裝置；
因為一氧化碳可以燃燒生成對大氣無污染的二氧化碳氣體，所以可以用燃燒的方法把一氧化碳處理掉．
故答案為：缺少尾氣處理裝置，而把一氧化碳直接排放到空氣中了．
在出氣口處添加一燃著的酒精燈，把未反應的一氧化碳燃燒掉（或在出氣口處套一氣球，用來收集未反應的一氧化碳）
（2）若不先通一氧化碳氣體，則該裝置中混有空氣，最後生成的銅在高溫條件下會又被氧氣氧化成氧化銅，所以在加熱之前要先通一會兒一氧化碳．
故答案為：②
（3）黑色的氧化銅在高溫條件下可以被一氧化碳還原為紅色的銅，同時產生二氧化碳氣體，澄清石灰水變渾濁．
故答案為：黑色物質變成紅色 澄清的石灰水變渾濁 CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O |
B. ．小明設計了圖1所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗。試回答： ⑴該裝置的不足之處是
I（1）缺少尾氣處理裝置；（2）②；（3）CO 2 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O； II（1）CO；（2）CO 2 ； III步驟：取少量該紅色固體放入盛有稀硫酸（或稀鹽酸）的試管中，振盪； 現象與結論：若溶液變藍色，說明產物中有Cu 2 O；若溶液仍為無色，說明產物中無Cu 2 O 方程式：Cu 2 O+H 2 SO 4 ═CuSO 4 +Cu+H 2 O（或Cu 2 O+2HCl═CuCl 2 +Cu+H 2 O）
C. 實驗室用過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下製取氧氣．小明設計了如圖所示的實驗裝置，可以通過分液
（1）因為分液漏斗中裝的是液體，加試劑應先加固體，故答案為：過氧化氫溶液；二氧化錳．
（2）反應物是過氧化氫，生成物是氧氣和水，二氧化錳是催化劑，故答案為：過氧化氫 | 二氧化錳 |
D. 為了探究物質在溶解時，溶液溫度的變化，小明設計了如圖所示的實驗裝置．小明認為向小試管中分別加入一定
（抄1）可行
（2）加入氫氧化鈉固體等溶於水放熱的物質後，則小試管中的溶液溫度升高，會導致集氣瓶中的氣體受熱膨脹，壓著U形管的液面左端下降，右端上升．若加入硝酸銨，溶於水後吸熱，會導致集氣瓶中的氣體遇冷收縮，外界大氣壓壓著液面，U形管的液面左端上升，右面下降．
E. 小明設計了如圖所示的實驗裝置來證明氧化銅也能加快過氧化氫溶液的分解，並與相同條件下MnO2的催化效果做
（1）本題中要注意：不論用哪一種方法，都要形成液封．方法一必須夾上彈簧夾，還要加水浸沒長頸漏斗的下端，形成液封．方法二和方法三中要注意針筒或吸球造成的內外的壓強差．第二個裝置中也要注意內外壓強差．加葯品的先後順序：先加CuO後滴加H2O2．
故答案為：方法一：在乳膠管上夾彈簧夾，向長頸漏斗內加水，至形成液封，再加適量水，靜置一段時間後，若長頸漏斗液面與試管內液面差保持不變，說明氣密性良好．（或方法二：在試管內加入適量水，形成液封後，用針筒接在乳膠管上，當針筒外拉或內推時，若看到試管內有氣泡或長頸漏斗下端出現穩定的液柱，說明氣密性良好．方法三：用洗耳球或吸球代替針筒進行如上操作．）
加葯品的先後順序：先加CuO後滴加H2O2．
（2）因為1升水能溶解30毫升的氧氣，因此防止氧氣溶在水中．
故答案為：防止O2溶於水．
（3）本實驗的設計意圖是比較反應速率的快慢，實驗時間均以生成30mL氣體為准．
故答案為：生成30mL氧氣所需要的時間．
（4）本題要抓住催化劑的特點「一變、二不變」．即改變其它反應的化學反應速率，本身的質量和化學性質在化學反應前後都不變，就可以設計有關的實驗步驟．
故答案為：（答案合理即可） | 實驗步驟 | 設計這一步驟的目的 | | | | 把上述混合物，過濾所得固體晾乾後稱重 | CuO的質量在反應前後是否保持不變 | | 將所得固體重新與過氧化氫溶液混合，觀察是否依舊加快過氧化氫溶液分解 | CuO的化學性質在反應前後是否保持不變 |
．
F. 實驗室用過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下製取氧氣．小明設計了如圖所示的實驗裝置．請回答下列問
（1）從長頸漏斗中加入的是過氧化氫溶液，錐形瓶中放入的物質是二氧化錳，故填：過氧化氫溶液，二氧化錳；
（2）裝置漏氣或長頸漏斗末端沒浸到液面以下都會導致收集不到氧氣，故填：裝置漏氣，長頸漏斗末端沒浸到液面以下；
（3）過氧化氫能在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，故填：過氧化氫 | 二氧化錳 |
G. 小明設計了一個如圖所示的實驗裝置（起水管長度不超過2m），他可以通過直桿P向上提起活塞S，活塞下面原來
開始時活塞S位於缸的底部，活塞S下邊空氣壓強等於大氣壓，管內與槽內水面內相平．活塞向上提起，S下邊空氣容體積膨脹，壓強減小，水槽中的水在大氣壓的作用下沿水管上升．活塞繼續上提，在活塞S未達到出水口Q之前，管內氣壓繼續減小，管內水面不斷上升．當活塞S稍高於出水口Q時，管中水柱與大氣相通，管內氣壓等於大氣壓，管中升高的水柱由於重力又流回水槽中．
故選AC．
H. 小明設計了如圖所示的實驗裝置來證明氧化銅能加快過氧化氫溶液的分解，並與相同條件下MnO2的催化效果做比
（1）本題中要注意：不論用哪一種方法，都要形成液封．方法一必須夾上彈簧夾，還要加水浸沒長頸漏斗的下端，形成液封．方法二和方法三中要注意針筒或吸球造成的內外的壓強差．第二個裝置中也要注意內外壓強差．故答案為：方法一、在乳膠管上夾彈簧夾，向長頸漏斗內加水，至形成液封，再加適量水，靜置一段時間後，若長頸漏斗液面與試管內液面差保持不變，說明氣密性良好．（或方法二：在試管內加入適量水，形成液封後，用針筒接在乳膠管上，當針筒外拉或內推時，若看到試管內有氣泡或長頸漏斗下端出現穩定的液柱，說明氣密性良好．方法三：用洗耳球或吸球代替針筒進行如上操作．）（答案合理即可）
故答案為：在乳膠管上夾彈簧夾，向長頸漏斗內加水，至形成液封，再加適量水，靜置一段時間，若長頸漏斗液面與試管內液面差保持不變，說明氣密性良好．
（2）在乳膠管上夾上彈簧夾，向量氣管加適量水，提高量氣管，一段時間後，若量氣管內液面不下降，說明氣密性良好．
故答案為：在乳膠管上夾上彈簧夾，向量氣管加適量水，提高量氣管，一段時間後，若量氣管內液面不下降，說明氣密性良好．
（3）因為1升水能溶解30毫升的氧氣，因此防止氧氣溶在水中．
故答案為：防止O2溶於水．
（4）本實驗的設計意圖是比較反應速率的快慢，實驗時間均以生成30mL氣體為准．
故答案為：生成30mL氧氣所需要的時間
（5）讀數時，要注意視線應於凹液面的最低處保持水平；讀數前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數是為了防止水的壓強造成影響．
故選ad
（6）本題要抓住催化劑的特點「一變、二不變」．即改變其它反應的化學反應速率，本身的質量和化學性質在化學反應前後都不變，就可以設計有關的實驗步驟．
故答案為：（答案合理即可） | 實驗步驟 | 設計這一步驟的目的 | | | | 把上述混合物，過濾所得固體晾乾後稱重 | CuO的質量在反應前後是否保持不變 | | 將所得固體重新與過氧化氫溶液混合，觀察是否依舊加快過氧化氫溶液分解 | CuO的化學性質在反應前後是否保持不變 |
I. 小明設計了如圖所示的實驗裝置來探究水和食用油的吸熱本領．（1）寫出調整實驗器材的方法步驟．（2）依據
（1）調復整實驗器材的步驟：制①調整下面的鐵圈，使石棉網處於適當的高度；②調整上面鐵夾，使溫度計處於適當的高度；
（2）探究水和食用油的吸熱本領，除了要選用相同規格的燒杯和酒精燈，還要使水與食用油的質量和初始溫度相同；
（3）分析表中數據可以看出，食用油每分鍾溫度升高2.5℃，所以第6min食用油的溫度記錄錯誤，應該是45℃．
分析表中的數據可知，加熱時間相同時，食用油升高的溫度比水高；分析比較水在第5min、10min和食用油在第2min、4min的數據可知，升高相同的溫度，水需要加熱的時間比食用油的長，進而得出水的吸熱本領比食用油大．
故答案為：（1）①調整下面的鐵圈，使石棉網處於適當的高度；②調整上面鐵夾，使溫度計處於適當的高度；
（2）水與食用油的質量和初始溫度；
（3）第6min食用油的溫度；水的吸熱本領比食用油大．
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