粗乙醇的蒸餾實驗裝置圖

『壹』 為了測定乙醇的結構式，利用乙醇和鈉的反應，設計如圖1裝置進行實驗，在燒瓶中放入足量的鈉，從分液漏斗

（1）檢查氣密性，首先形成液封，即先關閉分液漏斗活塞，把導版管插入液面下，然後手捂權燒瓶，使裝置內外壓強不同，則看到有氣泡冒出，松開手會看到導管液面上升，即證明氣密性良，
故答案為：連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將右側導管插入水槽，微熱燒瓶，右側導管若有氣泡冒出，冷卻後形成一段水柱，且一段時間內水柱不變化，證明裝置氣密性良好．
（2）原來裝置中有空氣，但反應後裝置中仍有氫氣，故排出的氣體的體積即為氫氣的體積，故答案為：不正確；
（3）如果實驗開始前b導管內充滿水，則量筒中排出的水的體積即為氫氣的體積；而當導管中未充滿水時，排到量筒中的水的體積偏小，則導致實驗結果偏小，故答案為：偏小；
（4）1.15g C2H6O的物質的量n=
m
M
=
1.15g
46g/mol
=0.025mol，生成氫氣的物質的量n=
V
Vm
=
0.28L
22.4L/mol
=0.0125mol，即2mol C2H6O～1molH2
～2molH，可知在C2H6O中能被鈉置換的H原子只有1個，即有1個H原子與其他5個不同，故可知C2H6O的結構為Ⅱ，故答案為：Ⅱ．

『貳』 工業生產中用蒸餾法來提高酒精度,這種方法的依據是什麼

工業化生產的酒精粗品，含量不高，只有再蒸餾才能得到純度高的酒精，理論依據是：水和酒精的混合物其沸點是共沸點，意思是這時候的液體沸點不是水的沸點，也不是酒精的沸點，而是兩者的平均沸點，大概高於酒精的沸點而低於水的沸點，任何物質（液體）都有飽和蒸汽壓，蒸餾就是利用了這點，瓶內的混合物在受熱後，先變為蒸汽的是酒精，再繼續加熱，酒精會達到其飽和蒸汽壓而向氣壓低的瓶口（通向冷卻器的方向）餾出，經過冷卻，變為液體酒精流入到純品接收器內，這樣就達到了分餾酒精和水的目的

『叄』 高中化學實驗4——含有雜質的工業酒精的提純

一，實驗儀器

鐵架台，酒精燈，石棉網，蒸餾燒瓶，150℃溫度計，直形冷凝管，轉接頭，錐形瓶（三個），100mL量筒

二，實驗葯品

工業酒精，沸石，生石灰

三，實驗裝置

四，實驗原理

根據有機物的沸點不同，對其先後被分離的順序，進行收集。

五，實驗步驟和現象

1，按如圖裝置，蒸餾燒瓶中放入幾顆沸石，加入適量的生石灰。直形冷凝管接上冷凝水。

2，用量筒取100mL工業酒精，倒入蒸餾燒瓶中。點燃酒精燈加熱。

3，用第一隻錐形瓶收集77℃以下的餾分。

4，當餾分沸點達到77-79℃時，換一隻錐形瓶收集餾分。

5，當餾分沸點超過79℃時，換第三隻錐形瓶收集。當溫度突然下降或燒瓶內液體很少時，停止加熱，稍冷後關閉冷凝水，收集餾分出的工業酒精。

五，實驗注意事項

1，乙醇的沸點為78.3℃，因此應收集沸點在77-79℃的餾分。

2，加熱不宜過猛，可改用水浴加熱。

3，溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶支管口處，測量餾分的沸點。

4，冷凝水要從直形冷凝管的下口進去，上口流出，與餾分形成對流，充分冷凝。

『肆』 乙醇工業與實驗製法 (詳細資料)

1. 實驗制乙醇：基本實驗室都是直接買的，但是也可以制備。

如圖為實驗裝置

實驗步驟:取乾燥的250 mL圓底燒瓶一個,加入95%乙醇100 mL和小塊生石灰30 g,振搖後用橡皮塞塞緊,放置過夜。在燒瓶口裝上迴流冷凝管,管口接一支氯化鈣乾燥管,在水浴上加熱迴流1至2小時,稍冷,取下冷凝管,改裝成蒸餾裝置,再放在熱水浴中蒸餾,把最初蒸出的5 mL餾出液另外回收,然後用烘乾的吸濾瓶作為接收器,其側管接一支氯化鈣乾燥管,使其與大氣相通,蒸至無液滴出來為止,量取所得乙醇的體積,計算回收率。

方程式：CaO + H2O =Ca (OH)2

2.工業制備乙醇

工業上有兩種方法，一種是以硫酸為吸收劑的間接水合法；另一種是乙烯催化直接水合法。

①間接水合法 也稱硫酸酯法，反應分兩步進行。首先，將乙烯在一定溫度、壓力條件下通入濃硫酸中，生成硫酸酯，再將硫酸酯在水解塔中加熱水解而得乙醇，同時有副產物乙醚生成。間接水合法可用低純度的乙醇作原料、反應條件較溫和，乙烯轉化率高，但設備腐蝕嚴重，生產流程長，已為直接水合法取代。

②直接水合法 在一定條件下，乙烯通過固體酸催化劑直接與水反應生成乙醇：

CH2=CH2＋H2O=CH3CH2OH

此外製備要注意

1、儀器應事先乾燥；

2、接引管支口上接乾燥管，防止空氣中的水分影響實驗；

3、使用顆粒狀的氧化鈣，使用粉末的氧化鈣則暴沸嚴重；

4、實驗後及時清理儀器。

5、無論用發酵法或乙烯水合法，製得的乙醇通常都是乙醇和水的共沸物，要得到無水乙醇需進一步脫水。

『伍』 工業上通常用工業酒精和生石灰混合蒸餾法製取無水乙醇。如圖是實驗室中模擬工業原 理製取無水乙醇的裝置

C、加入過量的生石灰後分液
CAO+H2O=CA(OH)2

『陸』 如圖為實驗室分離水和乙醇的裝置圖，實驗後錐形瓶中所收集到的物質為______ 為什麼

這個是一般的蒸餾過程，最高獲得乙醇含量0.954的水溶液。 原因在於乙醇和水會形成共沸體系，形成共沸物時按照如圖方法就不能分離乙醇和水了，想要進一步得到無水乙醇可以用膜分離和萃取的方法

『柒』 酒精蒸餾的實驗報告

一、實驗目的：
⑴了解蒸餾提純液體有機物的原理、用途。
⑵掌握蒸餾提純液體有機物的操作步驟。
⑶了解沸點測定的方法和意義。
二、實驗原理（參照本章）2.2.1.1
三、儀器與葯品
⑴儀器
100ml圓底燒瓶 100ml錐形瓶 蒸餾頭 接液管 30cm直型冷凝管 150℃溫度計200ml量筒 乳膠管 沸石 熱源等
⑵葯品
乙醇水溶液（乙醇：水＝60：40） 95％的乙醇［1］
四、實驗步驟：
⑴儀器的安裝
安裝的順序從熱源開始，按自下而上、自左至右的方法。高度以熱源為准。各固定的鐵夾位置應以蒸餾頭與冷凝管連接成一直線為宜。冷凝管的進水口應在靠近接收管的一端，完整的儀器裝置圖見2－5。
安裝過程中要特別注意：各儀器介面要用凡士林密封；鐵夾以夾住儀器又能輕微轉動為宜。不可讓鐵夾的鐵柄接觸到玻璃儀器，以防損壞儀器；整個裝置安裝好後要做到端正，使之從正面和側面觀察，全套儀器的各部分都在同一平面。
⑵蒸餾操作
①加料
將60％乙醇水溶液60ml通過長頸漏鬥倒入圓底燒瓶中，再加入2－3粒沸石，按圖2－5安好裝置，接通冷凝水［2］。
若蒸餾液體很粘稠或含有很多固體物質，加熱時易發生局部過熱和暴沸，此時沸石失效。可選用油浴加熱。
②加熱
開始加熱時可大火加熱，溫度上升較快，開始沸騰後，蒸汽緩慢上升，溫度計讀數增加。當蒸汽包圍水銀球時，溫度計讀數急速上升，記錄第一滴餾出液進入接收器時的溫度［3］。此時調節熱源，使水銀球上始終有液滴，並與周圍蒸汽達到平衡，此時的溫度即為沸點。
③收集餾出液
在液體達到沸點時，控制加熱，使流出液滴的速度為每秒鍾1－2滴。當溫度計讀數穩定時，另換接收器收集記錄下各餾分的溫度范圍和體積。95％乙醇餾分最多應為77－79℃。在保持加熱程度的情況下，不再有餾分且溫度突然下降時，應立即停止加熱。記下最後一滴液體進入接收器時的溫度。關冷凝水，計算產率。
要求：a.測定所給乙醇的濃度。
b.收集前餾分和77℃~ 79℃的餾分。
c.記錄乙醇的沸程。
d.測定收集的乙醇濃度和殘留液的濃度。
本實驗約需要4小時
五、附 注
[1]蒸餾法只能提純到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。
[2]接通冷凝水應從下口入水，上口出水，方可達到最好的冷凝效果。
[3]加熱記錄溫度時，熱源溫度不能太高或太低。太高會在圓底燒瓶中出現過熱現象，使溫度計讀數偏高；太低，溫度及水銀球周圍蒸汽短時中斷，使溫度計讀數偏低或不規則。

『捌』 酒精的提純方法

工業酒精的提純

一、實驗原理根據有機物的沸點不同，對其先後被分離的順序，進行收集。

二、儀器與葯品

鐵架台、酒精燈、冷凝管、蒸餾頭與尾接液管、沸石、溫度計套管、溫度計（150攝氏度）、橡膠管、長頸漏斗、量筒、工業酒精、生石灰、氯化鈣、

三、裝置圖

四、操作步驟

熱源為水浴鍋，將水浴鍋放在鐵架台上，鐵圈下放酒精燈，酒精燈下放木塊，以便調節火焰高度，將蒸餾裝置安裝好，將水放至圓底燒瓶球體的2/3處。

取下溫度計套管，用長頸漏斗將60ml工業酒精注入圓底燒瓶內，加入2-3粒沸石，以及加入適量的生石灰，裝上迴流冷凝管，其上端接氯化鈣乾燥管

開始時用小火加熱，觀察液體汽化情況，並注意溫度計讀數，當蒸氣上升到溫度計水銀部時，溫度計讀數急劇上升，適當調小火焰。

當溫度計讀數上升到64..5度左右時，換一個潔凈的乾燥的接受瓶干接液管，控制加熱溫度，收集餾分，溫度計水銀球在蒸餾過程中有液滴，保持鎦分的流出速度為每秒1-2滴。

繼續加熱，當溫度計讀數上升到78度左右並穩定時，另換一個潔凈乾燥的接受瓶干接液管上，控制加熱溫度，收集77-79度的餾分，當溫度突然下降或燒瓶內液體很少時，停止加熱，稍冷後關閉冷凝水，收集餾分出的工業酒精。

清理實驗現場。

『玖』 乙醇的蒸餾實驗的操作步驟

組裝儀器
檢查裝置氣密性
通冷卻液（下進上出）
點燃酒精燈
望採納

『拾』 如圖為實驗室分離水和乙醇的裝置圖，根據圖示回答下列問題。 （1）圖中的兩處明顯的錯誤是