㈠ 高溫煅燒石灰石化學實驗的過程是怎樣的
高溫煅燒石灰石，由塊狀變成粉末狀生石灰（氧化鈣），同時生成能是澄清石灰水變渾濁的二氧化碳。
㈡ 對石灰石做煅燒試驗需要哪些准備
快速做《煅燒石灰石》實驗在初、高中的化學教材中都涉及到煅燒石灰石的分解反應,一般加熱工具在講台上不易
得到千度之上的火焰.若用酒精噴燈加熱（圖1）,一則預熱時間太長,二則噴燈聲音太大,轉移了學生的注意力.現在介紹一種簡易快速煅燒石灰石的實驗方法（圖2）：1准備
普通酒精燈（把燈芯調大一些）、裝氧氣的沉浮式貯氣瓶（連在乳膠管上的玻璃導管換成20cm長的細鐵管）、石灰石薄片（或貝殼）、500ml燒杯（裝500ml水,向水中滴加5~6滴酚酞試劑）、坩堝鉗.2實驗步驟2.1
點燃酒精燈,打開沉浮式貯氣瓶的活塞導管,把細長的鐵導管由下向上插進酒精燈的焰心位置,鐵導管與酒精燈火焰成45°角,火焰在氧氣流的吹動下,形成向上傾斜45°角的高溫焰鋒.2.2
用坩堝鉗夾持石灰石薄片（或貝殼）在高溫焰鋒上灼燒1min,而後把石灰石薄片（或貝殼）投入滴加了酚酞的水裡,攪拌,水呈現紅色.參考資料;作業幫希望對你有幫助
㈢ 實驗室煅燒石灰石裝置圖
1、上蓋不能全封閉；
2、酒精燈的液面太高；
3、圖像比較小，好像酒精燈墊得太高了，應該用外焰加熱。
㈣ 為什麼不能用這個裝置高溫煅燒石灰石 這個裝置什麼
溫度不夠。
至少得是噴燈。反應需要1000+的溫度。
㈤ 盛放石灰石的儀器名稱
（1）裝置A中裝石灰石的儀器為錐形瓶，實驗室中常用石灰石和稀鹽酸來製取氧氣，該反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑； （2）二氧化碳的密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集，而C裝置為向下排空氣法，故C裝置錯誤；A裝置為固液常溫型的反應，所以應該選擇過氧化氫溶液來製取氧氣，該反應的化學方程式為：2H 2 O 2 Mn O 2 . 2H 2 O+O 2 ↑； （3）二氧化碳能夠和水反應生成碳酸，該反應為化合反應；而碳酸能使紫色石蕊試液變紅，所以可以觀察到D裝置的紫色石蕊試液變紅； （4）濃硫酸具有吸水性，其中濃硫酸吸水後溶液質量會增加． 故答案為：（1）錐形瓶；CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑； （2）C；2H 2 O 2 Mn O 2 . 2H 2 O+O 2 ↑； （3）紫色石蕊試液變為紅色；化合反應； （4）吸水性；增大．
㈥ 裝石灰石的儀器
（1）採用錐形瓶與單孔橡皮塞組裝製取二氧化碳的裝置，故答案為：①⑦；或①④⑤⑥；
（2）此製取二氧化碳的裝置，檢驗氣密性的方法為：將導管末端伸入盛有水的水槽中，雙手緊握錐形瓶的外部，如果導管中有氣泡冒出，證明裝置氣密性良好．或用注水法．
㈦ 如何高溫煅燒石灰石
【煅燒石灰石反應方程式】CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
石灰石的主要成分為碳酸鈣,煅燒石灰石就是煅燒碳酸鈣,而碳酸鈣是不溶於水的碳酸鹽,受熱容易分解為對應的金屬氧化物和二氧化碳氣體.石灰石在自然界中儲量豐富,煅燒石灰石可用來製取生石灰(CaO),副產品是二氧化碳氣體,因此煅燒石灰石不僅是工業上製取生石灰的方法,也是工業上製取二氧化碳的方法。
【實驗所需材料】
石灰石，酒精燈，燒杯，鑷子，試管，酚酞試液，蒸餾水，集氣瓶
【實驗步驟】
1 點燃酒精燈,打開沉浮式貯氣瓶的活塞導管,把細長的鐵導管由下向上插進酒精燈的焰心位置,鐵導管與酒精燈火焰成45°角,火焰在氧氣流的吹動下,形成向上傾斜45°角的高溫焰鋒.2
2 用坩堝鉗夾持石灰石薄片（或貝殼）在高溫焰鋒上灼燒1min,而後把石灰石薄片（或貝殼）投入滴加了酚酞的水裡,攪拌,水呈現紅色
㈧ 如何高溫煅燒石灰石
石灰石主要成分碳酸鈣（CaCO3）。石灰和石灰石是大量用於建築材料、工業的原料。石灰石可以直接加工成石料和燒製成生石灰。熟石灰經調配成石灰漿、石灰膏等，用作塗裝材料和磚瓦粘合劑。下面一起看看如何高溫煅燒石灰石？
1、【煅燒石灰石反應方程式】CaCO3=高溫=CaO+CO2↑。
2、【實驗所需材料】石灰石，酒精燈，燒杯，鑷子，試管，酚酞試液，蒸餾水，集氣瓶。准備：普通酒精燈（把燈芯調大一些）、裝氧氣的沉浮式貯氣瓶（連在乳膠管上的玻璃導管換成20cm長的細鐵管）、石灰石薄片（或貝殼）、500ml燒杯（裝500ml水，向水中滴加5~6滴酚酞試劑）、坩堝鉗。實驗步驟：點燃酒精燈，打開沉浮式貯氣瓶的活塞導管，把細長的鐵導管由下向上插進酒精燈的焰心位置，鐵導管與酒精燈火焰成45°角，火焰在氧氣流的吹動下，形成向上傾斜45°角的高溫焰鋒。用坩堝鉗夾持石灰石薄片（或貝殼）在高溫焰鋒上灼燒1min，而後把石灰石薄片（或貝殼）投入滴加了酚酞的水裡，攪拌，水呈現紅色。
3、石灰石的熱膨脹：石灰石在800℃以下的范圍內，微晶體石灰石的平均熱膨脹系數為（4.5~5.0)×10-6/℃，而粗晶體則增加到10.1×10-6/℃。石灰石的加熱實驗在石灰生產中有很重要的愈義。在石灰石的分解點以下的800℃時石灰石結晶體內產生膨脹，在高度結晶化的石灰石中會形成裂紋，而那些晶體更大的通過加熱會由破裂而成粉末，對於結晶發育很好、含有許多緻密方解石的石灰石粉化較嚴重。
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㈨ 實驗室模擬高溫煅燒石灰石
設已經抄反應的碳酸鈣為A克，未反應的為襲B克。則剩餘固體中的氧化鈣為0.56A克，碳為0.12B克，依題意得：0.12B/（0.56A+B）=0.06，求出A=(6/3.36)B.題目所求為B/（A+B），帶入此式，分子分母約去B，可得35.897%
另:既然反應物的最初質量不影響結果，可直接設已反應的碳酸鈣為100克，未反應為X克，，，，，，比上面會簡單一些
㈩ 實驗室煅燒石灰石用什麼裝置
實驗室一般不做這個實驗。是要製取二氧化碳嗎？實驗室應該是別的版實驗吧……高溫煅燒的能耗權太高了，實驗室制備的二氧化碳是少量的，高溫煅燒是工業生產的，是大量的。煅燒還要專門的高溫煅燒爐，還要很多煤炭等提供熱量的。