實驗裝置中要什麼吸水

❶ 設計能體現濃硫酸的脫水性和吸水性的實驗裝置

濃硫酸的脫水性
可以設置黑麵包實驗（由於葡萄糖脫水形成），也可以蘸少許濃硫酸滴在紙上，會發現紙會變黑。
吸水性
通水蒸氣經過裝有濃硫酸的洗氣瓶，比較通氣前後洗氣瓶的質量。

❷ 濃硫酸在苯的硝化反應中到底是脫水劑還是吸水劑

濃硫酸在苯的硝化反應中是脫水劑。

濃硫酸，俗稱壞水，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。脫水性是把物質的組成分子中的氧原子和氫原子以水的形式吸收掉，是化學變化。

濃硫酸的脫水性是指濃硫酸能使某些有機物中的氫氧元素按水的組成比脫去，如濃硫酸能使蔗糖脫水。濃硫酸使有機物脫水通常發生碳化，但也有例外，如濃硫酸使甲酸脫水生成一氧化碳。

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濃硫酸吸水性和脫水性：

吸水性

將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性，能吸附空氣中的水。

常做乾燥劑。濃硫酸常做為洗氣裝置，濃硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外，還可以乾燥中性和酸性氣體

例如中性氣體：氧氣、氮氣和所有的稀有氣體

酸性氣體：二氧化碳

濃硫酸不能用作鹼性氣體（例如氨氣）的洗氣裝置，因為濃硫酸與氨氣反應。

濃硫酸不可乾燥溴化氫、碘化氫，硫化氫等還原性氣體。

濃硫酸實際上不能乾燥二氧化硫，因為二氧化硫易溶於濃硫酸（中學答題時視作可以乾燥）

需要特別注意的是，硫酸不能乾燥二氧化氮，因為NO2溶於濃硫酸生成亞硝基硫酸等一些物質

註：濃硫酸只有吸收游離水分子時才表現為吸水性，如吸收五水硫酸銅中的結晶水時是脫去的結晶水，不是吸水。

脫水性

脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。

脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（炭化），並會產生二氧化硫，故實驗一定要在通風良好的情況下進行，否則有一定危險。

❸ 使用高溫實驗裝置時應注意

使用高溫實驗裝置時的注意事項：

一、一般注意事項：

1).注意防護高溫對人體的輻射。

2).熟悉高溫裝置的使用方法，並細心地進行操作。

3).使用高溫裝置的實驗，要求在防火建築內或配備有防火設施的室內進行，並保持室內通風良好。

4).按照實驗性質，配備最合適的滅火設備——如粉末、泡沫或二氧化碳滅火器等。

3).需要長時間注視赤熱物質或高溫火焰時，要戴防護眼鏡。所用眼鏡，使用視野清晰的綠色眼鏡比用深色的好。

4).對發出很強紫外線的等離子流焰及乙炔焰的熱源，除使用防護面具保護眼睛外，還要注意保護皮膚。

5).處理熔融金屬或熔融鹽等高溫流體時，還要穿上皮靴之類防護鞋。

❹ 化學實驗裝置的乾燥管一般乾燥哪裡的水蒸氣厲害的進來！

一般實驗裝置的設計中乾燥管的添加有什麼標准
1，一般都是最後加乾燥管，即回其他氣體除去答後，最後一起乾燥可以得到純凈的氣體
2，另外還有就是根據具體實驗流程加乾燥管
你具體可以給我一個題，我給你解釋
3，還有，我有時候想，請問化學中有沒有那些被製取後連水蒸氣都不能共存的氣體，這個時候怎麼收集這些氣體呢？
既然這種氣體可以與水劇烈反應，那麼反應物中必須死乾燥的，不可以含有水，全程必須是無水作業，需要乾燥
排水法和排空氣法都不可以啊，
是的，都不可以使用
而且如果收集的試管如果完全封閉的話，那麼到最後因為內部氣壓過高不是會爆炸嗎？
不可以完全封閉，可以在乾燥空氣中作業，或者有機溶劑中收集等等
不懂問

❺ 製取甲烷的發生裝置有哪些

甲烷的製取是用無水醋酸鈉與鹼石灰共熱，方程式是：（反應條件）CaO、△CH3COONa+NaOH——→CH4↑+Na2CO3裝置用固固加熱制氣的裝置（與加熱高錳酸鉀制氧氣相同），甲烷的收集用排水法或向下排空氣法注意：1.必須用無水醋酸鈉，否則無法脫羧（即反應無法發生）2.最好用鹼石灰（NaOH與CaO）的混合物，CaO的作用是吸水（有利於反應進行）和稀釋混合物濃度（便於甲烷逸出）以及減少高溫時NaOH與玻璃管的作用，防止玻璃試管破裂（因NaOH會和玻璃中的SiO2反應）

❻ 有機化學實驗的乾燥方法有幾種選擇乾燥劑應該從哪些方面進行考慮

常用乾燥劑有下列幾種：

（1）無水氯化鈣價廉、吸水能力大，是最常用的乾燥劑之一，與水化合可生成一、二、四或六水化合物（在30℃以下）。它只適於烴類、鹵代烴、醚類等有機物的乾燥，不適於醇、胺和某些醛、酮、酯等有機物的乾燥，因為能與它們形成絡合物。也不宜用作酸（或酸性液體）的乾燥劑。

（2）無水硫酸鎂它是中性鹽，不與有機物和酸性物質起作用。可作為各類有機物的乾燥劑，它與水生成MgSO4·7H2O（48℃以下）。價較廉，吸水量大，故可用於不能用無水氯化鈣來乾燥的許多化合物。

（3）無水硫酸鈉，它的用途和無水硫酸鎂相似，價廉，但吸水能力和吸水速度都差一些。與水結合生成NaSO4·10H2O（37℃以下）。當有機物水分較多時，常先用本品處理後再用其它乾燥劑處理。

（4）無水碳酸鉀、吸水能力一般，與水生成K2CO3·2H2O，作用慢，可用乾燥醇、酯、酮、腈類等中性有機物和生物鹼等一般的有機鹼性物質。但不適用於乾燥酸、酚、或其它酸性物質。

（5）金屬鈉、醚、烷烴等有機物用無水氯化鈣或硫酸鎂等處理後，若仍含有微量的水分時，可加入金屬鈉（切成薄片或壓成絲）除去。不宜用作醇、酯、酸、鹵烴、醛、酮及某些胺等能與鹼起反應或易被還原的有機物的乾燥劑

❼ 由燒杯,燒瓶,玻璃管組成的實驗裝置,瓶內裝有空氣,右邊的燒杯里裝著水

將滴管中的水擠入圓底燒瓶中；氯化氫溶於水，顯示酸性，故滴入紫色濕潤試液顯紅色；根據實驗知可觀察的現象為：水進入燒瓶，燒瓶內的液體呈紅色，因為氯化氫氣體極易溶於水而使燒杯內壓強減小，鹽酸呈酸性．
答案：（1）水進入燒瓶；（2）燒瓶內的液體呈紅色；（3）氯化氫氣體極易溶於水而使燒杯內壓強減小，鹽酸呈酸性．

❽ 實驗室製取氯氣的實驗裝置分為幾部分

實驗室一般用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣
首先是發生裝置，需要鐵架台，酒精燈，圓底燒專瓶，分液漏屬斗
然後要除去揮發出來的氯化氫
所以就要一個洗瓶，安全起見可以加一個防倒吸的裝置
洗瓶裡面是飽和的食鹽水
然後除去水，通過裝有濃硫酸的洗瓶
最後一個收集裝置

❾ 初中化學流程圖問題詳解

（1）因CO2能與氫氧化鈉反應，方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
所以除CO2用氫氧化鈉溶液，因濃硫酸具有吸水性，所以除水蒸氣選用濃硫酸．
除CO2時，氣體要從溶液中通過，會帶出水蒸氣，所以要先除CO2再乾燥，
說以甲裝置的作用是除去（或吸收）CO2．

（2）丁裝置盛放的是無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水會變藍，丁裝置沒有明顯變化，
說明沒有水生成，故該還原性氣體不是氫氣．
戊裝置盛放的是石灰水，CO2能使石灰水變渾濁，戊裝置中溶液出現了白色沉澱
該還原性氣體是CO．

（3）丙裝置中的FexOy全部被還原，剩餘固體為生成的鐵的質量
戊裝置中盛放的石灰水吸水CO2，增加的質量為CO2的質量．
y CO+FexOy = x Fe + yCO2
` 56X 44Y
` 16.8g 17.6g
56x÷44y= 16.8g÷17.6g
解得： X/Y= 3/4
所以該鐵的氧化物的組成為：Fe3O4

（4）如果沒有甲裝置，混有的CO2也會在戊裝置被吸收，
故CO2的質量偏大，相當於CO奪得的氧的質量增加，
故測得結果中鐵元素與氧元素的質量的比值偏小．

答案為：
（1）吸收CO2，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）CO
（3）Fe3O4
（4）偏小

❿ 濃硫酸與蔗糖反應的實驗操作

一、實驗裝置(如圖1所示)

二、實驗操作

1．向大罐頭瓶內的小燒杯(50mL)中加入研得很細的白砂糖，再加入少量蒸餾水，用玻璃棒將糖調成糊狀，然後小心地加入約4mL的98％濃硫酸。並用玻璃棒輕輕攪拌。

2．待糖變黑時，迅速蓋上雙孔大橡膠塞(玻璃棒留在小燒杯中)，大橡膠塞上吊著一塊品紅試紙。100mL的燒杯中盛10％氫氧化鈉溶液。

三、實驗現象

白砂糖由白色逐漸變為黑色，體積迅速膨脹，產生大量的氣體，放出大量的熱(小燒杯壁燙手)，品紅試紙褪色，待氣體被吸收盡，取出玻璃棒，可觀察到疏鬆多孔狀的黑物質。

四、實驗原理

濃硫酸具有脫水性，當白砂糖遇濃硫酸時，濃硫酸將糖中所含的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，糖經「脫水」後，炭游離出來，其化學方程式為：

濃硫酸

C12H22Oll=====12C+11H20

又由於濃硫酸的強氧化性。濃硫酸將游離出的一部分炭氧化，生成二氧化硫和二氧化碳等氣體，使混合物的體積膨脹，其中生成的SO2氣體使品紅試紙褪色。其有關的化學方程式為：

C+2H2S04(濃)==C02↑+2S02↑+2H20

五、實驗改進優點

1；實驗操作簡單，現象明顯、效果良好。

2。在封閉系統中進行，對環境無污染。