噴泉實驗改進裝置

㈢ 噴泉是一種常見的自然現象，其產生原因是形成壓強差．（1）圖Ⅰ是化學教材中常用的噴泉實驗裝置（夾持儀

（1）極易溶於水或氣體與溶液易發生化學反應可形成圖中噴泉，A、C、D均可內形成噴泉容，而B中氧氣不易溶於水，則不能形成噴泉，故答案為：B；
（2）酒精由液態變為氣態，可形成噴泉，則選擇的物質與冷水接觸放出大量的熱即可，只有A中生石灰與水混合放出大量的熱，BD中熱效應不明顯，C中吸熱，
故答案為：A；
（3）圖Ⅲ所示的噴泉實驗裝置，利用氣體的熱膨脹打破壓強平衡即可引發噴泉實驗，則方法為打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕出玻璃管內空氣，氨氣與水接觸，從而引發噴泉，故答案為：打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕出玻璃管內空氣，氨氣與水接觸，從而引發噴泉．

㈣ 跪求噴泉實驗的原理，裝置，注意事項，具體操作及視頻

視頻就沒拉，資料就有

噴泉實驗
【製作方法】

取一玻璃瓶，瓶口塞入一打孔膠塞。塞孔中插入一尖嘴玻璃管，外端套一膠管
【使用方法】

用注射器從瓶內抽氣若干次，然後用彈簧夾夾緊膠管。將玻璃瓶倒置於水槽中。去掉彈簧夾，則見有水經膠管從玻璃管尖嘴噴出，形成噴泉

【參考資料】

若在瓶中裝滿燙水（70－100℃），倒出熱水後，迅速塞緊帶尖嘴玻璃管的橡皮塞，並馬上倒放過來，插入水槽的水中，同樣可見噴泉現象。注意：過熱的瓶子不能浸入冷水之中，以免瓶子炸裂。

噴泉實驗是一個富有探索意義的實驗，在高中化學教學中具有重要的地位。實驗的基本原理是使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉（如圖1）。這類實驗的要求是：①裝置氣密性良好；②所用氣體能大量溶於所用液體或氣體與液體快速反應。能進行噴泉實驗的物質通常有以下幾組：

氣體（a）
液體（b）
液體（c）
實驗原理

NH3
水
水
NH3溶解度為1：700

HCl
水
水
HCl溶解度為1：500

CO2
NaOH溶液
NaOH溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

SO2
NaOH溶液
NaOH溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Cl2
NaOH溶液
NaOH溶液
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O

NO2
水
水
3NO2+H2O=2HNO3+NO（不能充滿）

噴泉實驗能形象地說明某些氣體極易溶於水（或特定溶液）。根據其原理進行拓展還可以探討噴泉實驗的多種應用。

一、根據實驗裝置和條件拓展

例如，2002年全國理綜試題第29題給出如圖2所示的裝置，要求說明引發噴泉的方法。

通過分析產生噴泉現象的原理，不難發現。只要打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內的空氣，氨氣與水接觸後迅速溶解，使燒瓶內壓強減小。就能發生噴泉。

二、根據實驗中出現的問題拓展

例如，某同學用HCl氣體做噴泉實驗時，噴入燒瓶內的水不足燒瓶容積的1/3，其原因不可能是（ ）。

（A）燒瓶潮濕 （B）裝置氣密性不好 （C）水裡沒有加石蕊試液 （D）燒瓶內未集滿HCl

噴泉實驗失敗的原因很多，要弄清本質進行大膽假設。很明顯（A）（B）（D）都能使噴入燒瓶內的水不足燒瓶容積的1/3，所以答案為（C）。

三、根據實驗中發生的現象拓展

如圖3所示，甲學生在燒瓶中充滿O2，並在反匙燃燒匙中加入一種白色固體物質，欲做O2的噴泉實驗。實驗開始，用凸透鏡將日光聚焦於反匙燃燒匙中的固體，燃燒匙內出現一陣火光和白煙。等一會兒，打開橡皮管上的止水夾。看到有美麗的噴泉發生。請問他在反匙燃燒匙中加入了什麼物質?

綜合分析上述實驗中產生的現象，結合噴泉實驗的原理，我們會很容易想到反匙燃燒匙中加入的物質是白磷。白磷與燒瓶內的O2反應生成P2O5固體，使燒瓶內壓強減小。打開止水夾後燒杯中的水被壓入燒瓶內形成噴泉。

四、根據實驗中的生成物拓展

噴泉實驗是不是只能噴液體，能不能噴出別的什麼物質呢？

如圖4裝置，實驗前a、b、c活塞均關閉。若要在該裝置中產生噴煙現象，該怎樣操作？若想在該裝置中產生雙噴泉現象，該怎樣操作？

分析：擠壓膠頭滴管，滴管中的水溶解右瓶中的部分NH3使瓶內壓強減小。打開活塞a、b，左瓶中的HCl進入右瓶生成NH4Cl固體而產生噴煙現象。若此時打開活塞c，則燒杯內的水會壓向左右兩個燒瓶，在左瓶中產生紅色噴泉，在右瓶中產生藍色噴泉。

五、根據實驗中的反應物拓展

是不是只有無機物氣體才能產生噴泉現象呢？

把充滿乙烯的圓底燒瓶用帶有尖嘴導管的橡皮塞塞緊，按圖5安裝好儀器。

松開彈簧夾A，通過導管C向盛溴水的錐形瓶中鼓入空氣，使約10 mL溴水壓入燒瓶，再把彈簧夾A夾緊。振盪燒瓶，溴水很快褪色，有油狀物生成，燒瓶內形成負壓。松開彈簧夾A，溴水自動噴入。噴入約10 mL溴水後，再把彈簧夾A夾緊，振盪燒瓶，溴水又很快褪色。如此重復操作幾次。當噴入的溴水顏色不能完全褪盡時，說明燒瓶中的氣體已經完全反應。松開彈簧夾B，讓蒸餾水噴入燒瓶也可形成噴泉。只要反應完全，液體幾乎可充滿整個燒瓶。

六、關於生成物濃度的計算拓展

例如，同溫同壓下兩個等體積的乾燥燒瓶中分別 充滿①NH3 ②NO2，進行噴泉實驗，經充分反應後燒瓶內溶液的物質的量濃度為 （ ）

（A）①＜② （B）①＞② （C）①＝② （D）無法確定

分析：①設燒瓶的體積為V L，則充滿NH3後氣體的物質的量為mol。發生噴泉現象後，燒瓶將充滿溶有NH3的溶液，即溶液的體積為V L，所以燒瓶內溶液的物質的量濃度為mol/L。

②設燒瓶的體積為V L，則充滿NO2後氣體的物質的量為 mol。發生如下反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，反應後生成HNO3的物質的量為 mol。由於剩餘L氣體，所以燒瓶中溶液的體積為L，因此燒瓶內溶液的物質的量濃度也為mol/L。所以答案選（C）。

七、根據實驗原理反向思維拓展

通常的噴泉實驗是設法減小燒瓶內壓強形成負壓，使液體噴入燒瓶。能不能增大外面的壓強將液體壓入燒瓶呢？請看以下兩個例子。

①如圖6裝置，在錐形瓶中加入足量的下列物質，能產生噴泉現象的是（ ）

（A）碳酸鈉和稀鹽酸 （B）氫氧化鈉和稀鹽酸

（C）銅和稀硫酸 （D）硫酸銅和氫氧化鈉溶液

分析：碳酸鈉和鹽酸反應能產生大量的CO2氣體使錐形瓶內的壓強增大，從而將反應混合物壓入燒瓶。也能形成噴泉。所以答案選（A）。

②如圖7裝置，在錐形瓶外放一個水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水後，再加入足量的下列物質，產生了噴泉，問水槽中加入的物質可以是（ ）

（A）濃硫酸 （B）食鹽 （C）硝酸鉀 （D）硫酸銅

分析：濃硫酸溶於水放熱，可使錐形瓶內的酒精部分氣化而使錐形瓶內壓強增大，將酒精壓入燒瓶形成噴泉。答案為（A）。

因此，通過化學反應或某些物理方法使燒瓶外面的壓強大於燒瓶裡面的壓強也能形成噴泉。

以上兩例的原理實際上就是人造噴泉和火山爆發的原理。

八、噴泉原理的遷移拓展

如圖8所示，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入錐形瓶中，振盪，過一會兒，可見小氣球a鼓脹起來。氣體X和液體Y不可能是（ ）

X
Y

A
NH3
H2O

B
SO2
NaOH溶液

C
CO2
6mol/L H2SO4溶液

D
HCl
6mol/L Na2SO4溶液

分析：當滴入的液體Y將錐形瓶中的氣體X溶解或發生反應後，使錐形瓶中的壓強減小，大氣壓通過導管將空氣壓入小氣球a使它鼓脹起來。因此，不符合條件的只有（C）。這個實驗雖然沒有產生噴泉現象，但它的原理跟噴泉實驗原理是相同的

㈤ 噴泉實驗的另一種裝置 請告訴我它的原理！！大家快來！！

2(1).分別加入足量下列物質，反應後可能產生噴泉的:B
要形成噴泉，則錐形瓶內中加的葯品應使其壓強增容大，把水壓上去。
A項，銅不和鹽酸反應。B,生成氧氣，不易溶與水，可以。C，生成硫酸鈣微溶，阻止反應進行。D，CO2可溶，壓不上去。
原理：向錐形瓶內加入反應物，生成氣體使下部錐形瓶壓強大於上部圓底燒瓶壓強

（2）硝酸銨。只有c項溶於水吸熱，溫度降低。其餘三項都放熱升溫。
原理：升高錐形溫度，使下部壓強增大大於上部。

呼~~累死我了

㈥ 高中化學研究性學習

以下報告中組成人員、分工等自己填入

課題名稱：探究彩色噴泉

一、課題的提出：老師在課堂上演示了氨氣噴泉實驗時，學生無不為其美麗而驚嘆，雖然在老師的講解下，我們初步明白噴泉實驗利用氨氣在水中溶解度很大（體積比1：700），在短時間內燒瓶內氣壓減小，從而使外界大氣壓大於瓶內氣壓，在打開活塞後，大氣壓將燒杯內的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導管口形成噴泉。但是除了形成單一的紅色噴泉，能不能形成其他顏色的噴泉呢？如果可以要選用什麼葯品？能不能設計出彩虹般的噴泉？

二、查閱資料，得到以下信息：

材料一：

噴泉的顏色是由以下條件所決定

（1）由溶液的酸鹼性決定。

如氨氣溶於水顯鹼性，向燒杯中的水溶液滴加酚酞，酚酞遇鹼顯紅色，因此形成了紅色噴泉。若改用紫色石蕊試劑，則會形成藍色噴泉。氯化氫、二氧化硫等溶水呈酸性，向燒杯滴加紫色的石蕊試劑，石蕊遇酸變紅色，因此形成了紅色噴泉。

（2）由氣體與液體反應後的生成物所決定的。

噴泉溶液的顏色還可通過瓶內氣體與所選的特定溶液反應後得到的生成物的顏色決定的。

常見氣體較易形成噴泉實驗組合

氣體

吸收液

噴泉顏色

HCl(SO2)

H2O+石蕊

紅色

HCl

H2O+AgNO3

白色

NH3

H2O+酚酞

紅色

NH3

H2O+FeCl3

紅褐色

Cl2

NaOH+AgNO3

白色

NaOH+KI-(澱粉)

藍色

NaOH+NaBr

橙色

CO2

NaOH+澄清石灰水

白色

材料二：

課本中利用氨氣和滴有酚酞的水形成紅色的噴泉，在驚嘆其美麗的同時，卻也因其顏色單一而感到乏味，於是通過查閱資料，有三種方案可以設計出多種顏色的噴泉。

第一種方案：燒瓶中由裝一種氣體改裝兩種或多種氣體。這些氣體互不反應,但卻能與同一種液體反應生成不同顏色的產物而形成彩色噴泉。

第二種方案：燒杯中由盛一種溶液改盛幾種互不反應的溶液,而燒瓶中只盛一種氣體,且這種氣體能與上述幾種溶液反應生成不同顏色的產物而形成彩色噴泉。

第三種方案：用燒瓶裝幾種互不反應的氣體,燒杯也裝幾種互不反應的液體,且這幾種氣體能與上述幾種溶液反應生成不同顏色的產物而形成彩色噴泉。

三、實驗過程：

1、設計實驗裝置（如圖）

2、本課題分為四個小組，選擇HCl、NH3、Cl2、CO2做為原料氣，再通過選擇不同的實驗溶液，達到彩色噴泉的效果。

3、實驗步驟：

（1）先用一個乾燥的圓底燒瓶收集足夠量實驗用氣體；

（2）用帶有三根玻璃管(一端成尖嘴狀,且尖嘴狀一端應插入燒瓶內)的塞子塞緊瓶口,倒置燒瓶,三根玻璃管的末端分別插入盛有實驗需用的三種不同試劑溶液的酸奶瓶里；

（3）三位學生同時擠壓酸奶瓶,由於燒瓶內的氣體極易溶於上述三種溶液中，使燒瓶內壓強減小，酸奶瓶內溶液由玻璃管進入燒瓶，從而形成多種顏色的彩色噴泉。

（4）更換燒瓶內其他與酸奶瓶中溶液，達到更多的顏色噴泉。

實驗的氣體、溶液、顏色、變色原因如下表（其中顏色和變色原因由我們通過實驗和查閱相關資料填寫），裝置如圖

編號燒瓶中氣體燒杯中的液體噴泉的顏色變色的原因

1HCl石蕊試液紅色HCl的水溶液呈酸性，遇石蕊試液變紅

硝酸銀溶液白色產生了白色的AgNO3沉澱

氫氧化銅懸浮液綠色2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O，在CuCl2的水溶液中存在[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+兩種綠色離子

2Cl2KSCN的FeCl2溶液紅色Cl2氧化Fe2+變為Fe3+，使KSCN變紅

KI的澱粉溶液藍色Cl2置換出KI中的I2，I2與澱粉變藍

KBr的CCl4溶液橙色Cl2置換出KBr中的Br2，Br2的CCl4溶液呈橙色

3NH3酚酞試液紅色NH3的水溶液呈鹼性，遇酚酞變紅

石蕊試液藍色NH3的水溶液呈鹼性，遇石蕊變藍

FeCl3溶液紅褐色產生了紅褐色的Fe(OH)3沉澱

4CO2酚酞NaOH溶液無色透明CO2與NaOH產生Na2CO3，使酚酞褪色

紫色石蕊試液紅色CO2的水溶液呈酸性，遇石蕊試液變紅

澄清石灰水白色產生了白色碳酸鈣沉澱

四、實驗總結：

通過「探究彩色噴泉」的實驗研究，我們知道了形成化學噴泉的各種原理，探索了噴泉實驗裝置及改進，成功的做成了多種顏色的化學噴泉，獲得了學習的能力。

缺點是依賴老師的地方還比較多，以後要更多的自己動腦筋，做到自主學習，爭取更大的收獲。

㈦ 噴泉是一種常見的現象，其產生的原因是存在壓強差．（1）圖Ⅰ為化學教學中常用的噴泉實驗裝置．在燒瓶中

（1）極易溶於水或氣體與溶液易發生化學反應可形成圖I中噴泉，A、C利用氣體的溶解性形成噴泉，B中發生化學反應形成噴泉，而D中NO不溶於水，不能形成噴泉，故答案為：D；
（2）圖Ⅱ的錐形瓶中，C、D中發生鈍化，A不發生反應，只有B中生成NO，瓶內氣體增多，則B可形成噴泉，故答案為：B；
（3）圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，均產生壓強差，形成噴泉，圖Ⅰ是減小上部燒瓶內氣體壓強，而圖Ⅱ是增大下部錐形瓶內氣體壓強，故答案為：減小；增大；
（4）①如果關閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管，有氨氣的瓶內氣壓減小，HCl與氨氣結合生成氯化銨，則觀察到HCl氣體進入到盛有NH₃的集氣瓶，產生大量的白煙，故答案為：HCl氣體進入到盛有NH₃的集氣瓶，產生大量的白煙；
②在①操作的基礎上，打開活塞c，瓶內氣體減少，外壓大於內壓，形成噴泉，則現象為①②兩燒瓶同時產生噴泉，故答案為：①②兩燒瓶同時產生噴泉．

㈧ 噴泉實驗裝置原理是什麼

根據克拉伯龍方程(也稱理想氣體狀態方程)：PV=nRT，推出P=(nRT)/V (R為常數)。

要使P變小，可改變n、T、V中的一個變數。

所以減小氣壓的方法有三種：①減少氣體的物質的量(n)；②降低氣體的溫度(T)；③增大氣體的體積(V)。

減少氣體的物質的量有兩種方法：物理方法與化學方法。

物理方法可把氣體抽走或物理溶解，化學方法可通過化學反應或化學溶解；降低氣體的溫度，我們可以採用冷水澆注或用濕毛巾放於瓶底，也可以把裝置轉移入較低溫的環境；而增大氣體的體積，可以採取，升高溫度（如：用熱水澆注或熱毛巾放於瓶底）或改變容器的體積的方法。

對於用化學方法來減少氣體的物質的量的方法又和氣體的溶解度、吸收液的種類有關。

①氣體溶解性大小會對噴泉的形成產生影響。如，易溶於水的氣體、在水中溶解度不大的氣體、難溶於水的氣體；由於它們在水中的溶解度不一樣，從而就使得壓強的減少不一樣，是噴泉能否產生以及噴泉大小的關鍵。

②吸收液的種類也會對噴泉的形成產生影響，不同的吸收液，與氣體之間能否反應、氣體在其中溶解度的大小，都決定了噴泉實驗的成功與失敗

實驗過程

實驗者用滴管把少量的水擠入一個充滿了氨氣的乾燥容器中。氨氣溶解在水中，使容器內產生負壓。因此更多的水在大氣壓的作用下從另一個入口處進入，產生噴泉效應。這一演示實驗可用於向初學者介紹氣體溶解度和氣體定律等基本概念。

其他在水中具有相對較高溶解度的氣體，例如氯化氫氣體或二氧化硫氣體，可用於替代氨氣使用。

改進

改進之一是加入酚酞或紫甘藍作為指示劑，產生彩色效果；另一種方法則是將氨氣換成液體蒸汽（如水蒸氣）。在這種情況下，實驗者需要加熱盛有少量水的容器，使之全部變為水蒸氣，然後將容器快速降至室溫。當其蒸汽壓高於室溫蒸汽壓時，蒸汽會自發凝結為液態，從而產生相似的效果。

以上內容參考網路-噴泉實驗

㈨ 如圖的裝置怎麼進行噴泉實驗

由上面的膠頭滴管擠入幾滴水後，瓶子里的氣體大量溶解於水，壓強迅速減小，外面的大氣壓強將燒杯里的液體壓入瓶子，產生噴泉。

㈩ 關於碳酸飲料的化學實驗

薄荷糖的噴泉實驗（見圖）。實驗僅需要一瓶2.25L的碳酸飲料和一盒薄荷糖，這在超市很容回易購買到。打開碳酸答飲料瓶子，把一盒薄荷糖迅速倒入其中，碳酸飲料就會立刻噴出來形成約1米高的噴泉。因為在薄荷糖里除了含白砂糖、葡萄糖，還含有一種讓薄荷糖耐嚼的成分——阿拉伯膠，這種阿拉伯膠與水接觸後使水分子的表面張力很容易大幅度降低，釋放水中含有的二氧化碳氣體。而碳酸飲料中富含大量的二氧化碳，瓶內壓強較外界低，打開瓶蓋與外界接觸後，外界大的壓強使得CO2（l）=可逆符號=CO2（g）平衡右移，溶解在飲料中的二氧化碳迅速以氣體形式釋放出來，所以當薄荷糖接觸到碳酸飲料後，在薄荷糖表面微小的凹點處的晶核形成點，會產生更多的二氧化碳氣泡，二氧化碳的瞬間增多，使得飲料瓶內原本就很低的壓強更急速降低，外界壓強突然間相對更大，於是瓶子里所有的液體受擠壓立刻向上沖出，形成了很高的噴泉。這一簡單易行的實驗，讓學生驚嘆之餘還能學到一些壓強影響化學平衡等化學及物理學方面的知識，同時解釋了打開啤酒瓶啤酒泡沫溢出的生活現象。