Ⅰ 如圖是實驗室用銅片與濃硫酸製取SO2並驗證其性質的裝置圖．往試管Ⅰ中加入一小塊銅片，再加入3～5mL 濃硫
銅和濃硫酸在加熱條件下能發生生成硫酸銅和二氧化硫、水．
（1）二氧化版硫和水反應生成亞硫酸，權亞硫酸能電離出自由移動的氫離子，所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以溶液呈紅色．
故答案為：溶液呈紅色．
（2）二氧化硫能和有色物質生成無色物質，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的無色物質不穩定，加熱時會恢復原來的顏色．
故答案為：品紅溶液褪色；溶液恢復紅色．
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和鹼反應生成鹽和水，所以試管Ⅱ管口塞一團浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反應的SO2氣體，離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
故答案為：吸收未反應的SO2氣體；SO2+2OH-=SO32-+H2O．
Ⅱ 實驗室怎樣製取硫酸
目前實驗室製取硫酸有三種辦法：
1、可以用FeSO4·7H2O加強熱，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在於尾氣吸收。
2、可將二氧化硫氣體通入雙氧水製取硫酸，此法佔率較低。
3、另一種少為人知的方法是，先把12.6摩爾濃度的鹽酸加入焦亞硫酸根（S2O52-），接著把所產生的氣體打入硝酸，這會釋出棕色/紅色的氣體，當再無氣體產生時就代表反應完成。
Ⅲ 如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸製取並檢驗乙烯性質實驗的裝置圖．（1）寫出製取乙烯的化學方程式：______．
（1）利用乙來醇在濃硫酸的催化作用自下發生分子內脫水製取乙烯，乙醇發生消去反應，所以實驗室製取乙烯的化學方程式為：CH3CH2OH
| 濃硫酸 |
Ⅳ 如何製取硫酸
一般製法
實驗室製法
1.可以用FeSO4.7H2O加強熱，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在於尾氣吸收。
2.可將二氧化硫氣體通入雙氧水製取硫酸，此法佔率較低。
自然製法
酸雨能產生硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）與大氣中的水反應，生成亞硫酸（H2SO3），亞硫酸又與大氣中的氧氣反應，生成硫酸（H2SO4），落到地面
[3]
其他硫酸制備工藝
（1）氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法
（2）採用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝
（3）草酸生產中含硫酸廢液的回收利用
（4）從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝
（5）從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法
（6）從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法
（7）從制備2-羥基-4-甲硫基丁酸(MHA)工藝的含硫副產物中回收硫酸的方法
（8）催化氧化回收含有機物廢硫酸的方法
（9）電瓶用硫酸生產裝置
（10）二氧化硫源向硫酸的液相轉化方法
（11）沸騰爐焙燒硫磺制備硫酸的方法
（12）沸騰爐摻燒硫磺生產裝置中稀酸的回收利用
（13）高濃二氧化硫氣三轉三吸硫酸生產方法
（14）高溫濃硫酸液下泵耐磨軸套
（15）高效陽極保護管殼式濃硫酸冷卻器
（16）節能精煉硫酸爐裝置
（17）精苯再生酸焚燒製取硫酸的方法
（18）利用廢硫酸再生液的方法和裝置
（19）利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺聯合製取高濃度硫酸
（20）利用含硫化氫的酸性氣體製取高濃度硫酸[6]
工業製法
通用方法
生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。
1.製取二氧化硫（沸騰爐）
燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O2=點燃=SO2
4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3
2.接觸氧化為三氧化硫（接觸室）
2SO2+O2=五氧化二釩催化並加熱=2SO3（可逆反應）
3.用98.3%硫酸吸收
SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）
4.加水
H2S2O7+H2O=2H2SO4
5.提純
可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。[6]
二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。[6]
Ⅳ 用鋅粒與稀硫酸制氫氣的實驗裝置
（1）檢查裝置氣密性後，先在有孔塑料板上加鋅粒，再通過長頸漏鬥倒入稀硫酸，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（2）圖示方法是排水法收集氣體，氫氣可用排水法收集是因為氫氣難溶於水；
（3）該裝置可通過止水夾的關閉控制反應的隨時發生和停止，打開夾子，固液接觸產生氣體，關閉夾子，試管內壓強增大，將硫酸壓入長頸漏斗，反應終止；實驗室製取二氧化碳用大理石和鹽酸常溫反應，不需加熱，也可用此發生裝置；
（4）實驗室製取大量CO 2 氣體不能用稀硫酸和大理石為原料，因為 稀硫酸和大理石反應生成CaSO 4 微溶於水，使大理石和硫酸隔絕，阻止反應繼續進行，所以不能用塊狀的大理石和稀硫酸反應，但大理石粉末與硫酸能充分接觸，所以可用於製取二氧化碳；
故答案為：（1）鋅粒；通過長頸漏鬥倒入稀硫酸；Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（2）排水法；氫氣難溶於水；
（3）能隨時控制反應的發生和停止；可以；實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，也不需加熱；
（4）碳酸鈣與硫酸反應生成微溶性的硫酸鈣，會覆蓋在塊狀大理石表面，使大理石和硫酸隔絕，阻止反應繼續進行，所以不能用塊狀的大理石和稀硫酸反應，但大理石粉末與硫酸能充分接觸，故可用於製取二氧化碳．
Ⅵ 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置
實驗室制備實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用銅與濃硫酸加熱內反應
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾氣處容理：通入氫氧化鈉溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
制氣裝置是用固體粉末與液體反應製取氣體的儀器裝置(參看《初中卷》使用固體和液體葯品制備氣體的儀器裝置).
二氧化硫易溶於水,密度比空氣大,收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法.
Ⅶ 用那些工具製取濃硫酸
三氧化硫、水、燒杯、玻璃環、導管、將盛有水的燒杯用導管通入適當三氧化硫，用玻璃棒攪拌製成硫酸
Ⅷ 實驗室制備硫酸的裝置圖及其試劑
實驗室制硫酸的方法：
1.是FeSO4·7H2O加強熱用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在於尾氣吸收。
2.將二氧化硫通入雙氧水中，方程式為：SO2+H2O2=H2SO4（此法實驗制備硫酸，工業上不採用。因為過氧化氫比硫酸更貴） 只適合少量製取。
Ⅸ 實驗室制備硫酸
如何在實驗室里制備硫酸？ （不要過於麻煩，成本不能過高。）
制備硫酸的方法很多。主要思路是：
1，用含有SO3的鹽類與另一種酸反應，但要求生成的另一種鹽是沉澱，否則，你只能得到含有H2SO4的混合物。如：Ba2SO4+2HCl=H2SO4+2BaCl(沉澱）。
2，從制備SO2（或SO3）開始，用水吸收，得到H2SO4。
3，將手邊的H2SO4稀釋（或濃縮）到你需要的H2SO4。
如果說，不要過於麻煩，成本不能過高，則只能基於你手邊有什麼原料，就怎麼制備。具體的方法，就只有樓主自己知道了。如果還要去購買原料，還不如去買硫酸。
Ⅹ 下圖所示裝置為銅跟濃硫酸反應製取二氧化硫的實驗裝置，請回答下列問題： （1）在裝置A中放入有關葯品後
（1）Cu＋2H 2 SO 4 (濃)  FeSO 4 ＋H 2 ↑（2分）飽和NaHS溶液（1分） CuSO 4 溶液（合理答案均可）（1分）
與硫酸製取實驗裝置相關的資料
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FeSO 4 ＋H 2 ↑（2分）飽和NaHS溶液（1分）