❶ 實驗室製取乙酸乙酯，如圖所示實驗裝置：請回答下列問題：（1）能完成本實驗的裝置是______（從甲、乙、
解；（1）製取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，二者易溶於水而產生倒專吸，乙導管沒有插屬入到液面以下，丙導管上端容積較大，二者都可防止倒吸，故答案為：乙、丙；
（2）為防止酸液飛濺，應先加入乙醇，然後在加入濃硫酸和乙酸，如先加濃硫酸會出現酸液飛濺的可能現象，
故答案為：乙醇；濃硫酸和乙酸；
（3）乙酸乙酯不溶於飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶於水，乙酸可與碳酸鈉發生反應而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離，反應的化學方程式為 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O，
故答案為：飽和Na2CO3溶液； 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；
（4）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下，加熱生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+HOCH2CH3
| 濃硫酸 |
❷ 實驗室製取乙酸乙酯的詳細步驟!急!!!!!!!
在實驗室中加入3ml乙醇，然後邊搖邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml冰醋酸，連接好裝置（高中課本選修3-5）用酒精燈小心均勻的加熱試管3min-5min,產生的蒸汽經導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上
❸ 實驗室製取乙酸乙酯的裝置如下
(1)乙酸成本高，乙醇低，應過量，使乙酸多可能參加反應
（2）催化劑，脫水劑
（3）此時CH3COOC2H5更純凈，版含有較少雜志（如權C2H5OH)
（4）飽和Na2CO3溶液洗滌酯的目的：吸收CH3COOH，溶解C2H5OH,降低CH3COOC2H5溶解度
用飽和CaCl2溶液洗滌酯的目的溶解C2H5OH（生成Ca(C2H5OH)6Cl2),降低CH3COOC2H5溶解度）
（5）Na2CO3與CaCl2兩種飽和溶液生成CaCO3沉澱
（6）保持氣壓平衡，使CH3COOC2H5順利進入錐形瓶
❹ (8分) 下圖是實驗室制備乙酸乙酯的實驗裝置。試回答： （1）試管甲中加入的試劑順序是（ ）A．乙醇、
（1）A （2）CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH  =CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O （3）ABC （4）防止倒吸
❺ 實驗室製取乙酸乙酯的裝置如圖所示。實驗使用的葯品如下： 實驗過程中主要是將各裝置連接好並檢查氣密性以
是可以的呀
❻ 乙酸乙酯的實驗室制備裝置
乙酸乙酯的製取：先加乙醇，再加濃硫酸，最後加乙酸。 順序是密度先小後大，然後加熱內 。
方程式：容CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O
(可逆反應、加熱、濃硫酸催化劑)
乙酸過量可以避免乙酸乙酯和乙醇形成恆沸物 ；
乙酸和乙酸乙酯不共沸，過量乙酸不影響產物的蒸餾。
❼ 實驗室製取乙酸乙酯的實驗裝置如下圖所示。請回答下列問題。 （1）加熱前在A試管中加 ______
（1）碎瓷片； 飽和碳酸鈉溶液； 除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇；減少乙酸乙酯在水中的溶解度
（2）
（3）上 |
❽ 實驗室製取乙酸乙酯的實驗裝置如圖所示．請回答下列問題．（1）加熱前在A試管中加______，其作用是防止加
（1）液體乙酸乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸；制備乙內酸乙酯時常用飽和碳酸容鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯，所以試管B內盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液，
故答案為：碎瓷片；飽和碳酸鈉溶液；除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇；減少乙酸乙酯在水中的溶解度；（2）實驗中用乙醇與乙酸作用發生酯化反應，酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH | 濃H2SO4 |
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=CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O