本實驗有哪幾個裝置組成

1. 實驗室製取氣體的裝置有哪些

發生裝置：固體和固體加熱反應裝置：如氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣的裝置
固體和液體常溫下反應裝置：大理石和稀鹽酸製取二氧化碳的裝置
收集裝置：排水法、排空氣法（向上，向下）

2. 實驗裝置分為幾個部分由什麼因素決定

實驗裝置分為3個部分由氣密性因素決定。

關閉分液漏斗活塞，將右側導氣管插入到盛有水的燒杯中，對燒瓶外壁微微加熱，若燒杯中有氣泡產生，停止微熱冷卻後導氣管末端形成一段水柱，且保持一段時間不下降，說明此裝置氣密性良好。

實驗

指的是科學研究的基本方法之一。根據科學研究的目的，盡可能地排除外界的影響，突出主要因素並利用一些專門的儀器設備，而人為地變革、控制或模擬研究對象，使某一些事物（或過程）發生或再現，從而去認識自然現象、自然性質、自然規律。

3. 實驗室分餾裝置

實驗室中簡單的分餾裝置包括：熱源、蒸餾器（一般用圓底燒瓶）、專分餾柱、冷凝管和接收器五屬個部分.
在有餾出液滴出後,調節浴溫使得蒸出液體的速度控制在每2～3秒1滴
如果分餾速度太快,產品純度下降
利用蒸餾和分餾來分離混合物的原理是一樣的,實際上分餾就是多次的蒸餾.分餾是藉助於分餾往使一系列的蒸餾不需多次重復.一次得以完成的蒸餾.
現在,最精密的分餾設備已能將沸點相差僅1－2℃混合物分開,所以兩種沸點很接近的液體組成的混合物能用分餾來提純.

4. 振動測試與控制實驗系統有哪幾部分組成

1、激勵源向被測對象輸入能量，激發出能充分表徵有關信息又便於撿測的信號。有些試驗，被測對象在適當的工作狀態下可產生所需的信號。而某些試驗，則需用外部激勵裝置對被測對象進行激勵。如機床振動模態試驗，需用專門的激振器對機床激振。 2、感測器能感受規定的被測量並按一定規律轉換成同一種或另一種輸出信號的器件或裝置。感測器通常由敏感元件和轉換元件組成。敏感元件直接感受被測量，轉換元件將敏感元件的輸出轉換為適於傳輸和測量的信號。許多感測器中這二者是合為一體的。 3、信號的中間變換將感測器輸出信號轉換成便於傳輸和處理的規范信號。因為感測器輸出信號一般是微弱且混有噪音的信號，不便於處理、傳輸或記錄，所以一般要經過調制、放大、解調和濾波等調理，或作進一步的變換，如將阻抗的變化轉換為電壓或頻率的變化，將模擬信號轉換為數字信號等。對一些重要測試項目，需要將變換後的信號記錄下來，作原始資料保存，或顯示出來供測試者觀察。 4、信號處理將中間變換的輸出信號作進一步處理、分析，提取被測對象的有用信息。 5、顯示記錄或運用將處理結果顯示或記錄下來，供測試者作進一步分析。若該測試系統就是某一控制系統中的一個環節，處理結果將直接被運用。測試系統的組成與研究任務有關，並不一定都包含上圖的所有環節。

5. 一套完整的實驗裝置包括哪幾個部分

• 完整的教案包括哪幾個部分

• 一、授課班級(專業)

• 二、授課人

• 三、授課題目

• 四、計劃課時(50分鍾)

• 五、課的類型

• 六、教學內容

• 七、教學目的

• 八、重點、難點

• 九、各部分內容時間分配

• 十、教學方法

• 十一、小結

• 十二、作業或思考題

• 教學過程:

• 這一部分是授課的重點，因課程和不同的教師教法各異。應包括教學內容的詳細安排、教學方法的具體運用等環節。這一部分的編寫要做到步驟、綱要和教法相結合，使老師不僅能指導教師自己的課堂教學，也可使別人(甚至外行)亦能通過閱讀教案而了解到教師在課堂上的主要活動情況和本堂課講授的內容要點。

• 
  

6. 拉瓦錫測定空氣成分實驗所用的裝置由哪幾部分組成

空氣由氧氣和氮氣組成。拉瓦錫測定空氣成分實驗所用的裝置由空氣由氧氣和氮氣組成。200多年前法國科學家拉瓦錫用定量試驗的方法測定了空氣成分。

7. 化學實驗的製取氣體的發生裝置分為哪幾種，分別叫什麼名字

二，固夜加熱裝置（鐵架台加燒瓶）常用來製取氯氣，氧氣…三，固固加熱裝置（鐵架台加試管）常製取氨氣… 補充： 其他的裝置，實驗室都不是很用，理論上還有固氣常溫（加熱）裝置，固固常溫裝置

8. dis實驗裝置由什麼組成

DIS由感測器、數據採集器和 計算機組成．圖中①所示的器材為光電門感測器． 故答案為：數據採集器；計算機；D

9. 初中所有化學實驗及其裝置名稱

1. 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（復分解）

現象：石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

2. 鎂帶在空氣中燃燒

2Mg + O2 === 2MgO(化合)

現象：發出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關知識點：（1）這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；（2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。

3. 水通電分解

2H2O === 2H2↑ + O2 ↑（分解）

現象：陰極、陽極有大量的氣泡產生

相關知識點：（1）陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。

4. 生石灰和水反應

CaO + H2O== Ca（OH)2（化合）

現象：白色粉末溶解

相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。

5.實驗室製取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

2KClO3 === 2KCl + 3O2↑（ 分解）

相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變；（3）反應完全後，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發。

②加熱高錳酸鉀

2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑

相關知識點：反應完全後，試管中的殘余固體是錳酸鉀和二氧化錳的混合物。

6.木炭在空氣中燃燒

C + O2 === CO2（化合）

現象：在空氣中是發出紅光，在氧氣中是發出白光；

相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒

S + O2 === SO2（化合）

現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰。

相關知識點：反應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）

8.鐵絲在氧氣中燃燒

3Fe + 2O2 === Fe3O4（ 化合）

現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵

相關知識點：在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。

9.磷在空氣中燃燒

4P + 5O2 === 2P2O5（化合）

現象：產生大量而濃厚的白煙。

相關知識點：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。

10. 氫氣在空氣中燃燒

2H2 + O2 === 2H 2O（化合）

現象：產生淡藍色的火焰。

相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

11.木炭和氧化銅高溫反應

C + 2CuO === 2Cu + CO2↑（置換）

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質

相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅

12.氫氣還原氧化銅

H2 + CuO === Cu + H2O （置換）

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成

相關知識點：（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣；（2）實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

13.實驗室製取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）

CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑（復分解）

現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。

相關知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣。

14.煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）

CaCO3 === CaO + CO2↑（分解）

15.一氧化碳在空氣中燃燒

2CO + O2 === 2CO2（化合）

現象：產生藍色火焰

相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅

CO + CuO === Cu + CO2

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質

相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅

17.甲烷在空氣中燃燒

CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O

現象：火焰明亮呈淺藍色

相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。

18.工業製造鹽酸

H2+Cl2 === 2HCl

相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

19.實驗室製取氫氣

Zn + H2SO4 === ZnSO4 +H2↑

相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳

C + CO2 === 2CO

相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

21.水和二氧化碳生成碳酸

CO2 + H2O=== H2CO3

現象：生成了能使紫色石蕊變紅的碳酸。

22.碳酸受熱分解

H2CO3 === H2O + CO2↑

相關知識點：碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解。

23.滅火器的反應原理

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O

現象：噴出大量泡沫和二氧化碳，如果噴到火上就可以滅火。

24.金屬和水的反應

①2K+ 2H2O ==== KOH + H2↑

② 3Fe + 4H2O ===Fe3O4 + 4H2↑

25.水於非金屬的反應

C +H2O === CO+ H2

26.水與氧化物的反應

①SO3 +H2O == H2SO4

② Na2O +H2O==2NaOH

27.碳酸氫銨受熱分解

NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）

28.用鹽酸來清除鐵銹

Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O（復分解）

29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（置換）

現象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。

30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

CuSO4+ 2NaOH === Cu（OH）2↓+Na2SO4（復分解）藍色絮狀物

10. 化學實驗的製取氣體的發生裝置分為哪幾種，分別叫什麼名字

一，固液常溫裝置（啟普發生器、或者是簡易分液漏斗加燒瓶）常用來制去氫氣，二氧化碳…
二，固夜加熱裝置（鐵架台加燒瓶）常用來製取氯氣，氧氣…
三，固固加熱裝置（鐵架台加試管）常製取氨氣…