⑴ 某同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，並繼續研究鐵及其化合物的部分性質． 已知：
（1）鐵在高溫下與水反應，鐵表現為還原性，水表現出氧化性，生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe+4H 2 O（g） Fe 3 O 4 +4H 2 ，
故答案為：3Fe+4H 2 O（g） Fe 3 O 4 +4H 2 ；
（2）鐵和水蒸氣反應，產物為四氧化三鐵和氫氣，待硬質試管冷卻後，取少許其中的固體物質溶於稀硫酸得溶液B，一定發生Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O，取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色Fe 3+ +3SCN - ?Fe（SCN） 3 ，則說明所得溶液中存在的陽離子是一定有Fe 3+ ，一定有Fe 3 O 4 ，可能有過量的鐵；若溶液未變紅色，可能含有過量的鐵，將三價鐵離子全部轉化成二價鐵離子，Fe+2Fe 3+ ═3Fe 2+ ，故答案為：A；C；
（3）鐵和水蒸氣反應，產物為四氧化三鐵和氫氣，可能有過量的鐵，固體物質溶於稀硫酸得溶液B，溶液中過量的鐵可能將三價鐵離子全部轉化成二價鐵離子，Fe+2Fe 3+ ═3Fe 2+ ，Fe 2+ 與KSCN溶液不反應，所以，該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，
故答案為：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ；
（4）可觀察到生成白色沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色的現象，說明含有Fe 2+ 離子，綜上分析可知，白色沉澱為氫氧化亞鐵，紅褐色沉澱為氫氧化鐵，所以反應為：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ，
故答案為：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ；
（5）Fe 2+ 溶液因為水解和還原性而不易保存，可以加入酸抑制其水解，加入還原性鐵（鐵釘）防止其被氧化，故答案為：還原；Fe 2+ 易被空氣中的氧氣氧化而變質；鐵粉；
（6）加熱時氣體的溶解度降低，所以，除去蒸餾水中溶解的O 2 常採用加熱煮沸的方法；利用鐵粉和稀硫酸反應產生的氫氣排出試管A、B中的空氣，使A、B充滿還原性氣體氫氣，可排除試管中的氧氣，防止Fe（OH） 2 被空氣中氧氣氧化，一段時間後，關閉止水夾，試管A中生成的FeSO 4 溶液壓到試管B，與試管B中的NaOH溶液反應，生成Fe（OH） 2 沉澱，在試管B中觀察到白色的Fe（OH） 2 ，
故答案為：把蒸餾水煮沸；利用鐵粉和稀硫酸反應產生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH） 2 被空氣中氧氣氧化；B． |
⑵ 某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，並繼續研究鐵及其化合物的部分性質。 請回答下
（1）+4H 2 O(g)  Fe 3 O 4 +4H 2 （2分）（2）Fe 3 O 4 和Fe （2分） （3）FeSO 4 +2NaOH==Na 2 SO 4 +2Fe(OH) 2 ↓（2分） 4Fe(OH) 2 + O 2 +2H 2 O==4Fe(OH) 3 （2分） （4）還原（2分）、2Fe 3+ + Fe==3Fe 2+ （2分）
⑶ 某實驗小組的同學為探究鐵及其化合物的性質，進行了如下實驗，請按照要求回答下列問題：（1）甲同學為了
（1）鐵粉與冷水、熱水均不能發生化學反應，鐵與水蒸氣在高溫條件下可以發生內反應生成四容氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g） | 高溫 | .
⑷ （12分）兩組同學對鐵及其化合物的性質進行探究。（1）一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應進行實驗
.(1) ①鈍化，SO 2 ②溶液中的SCN - 被氧化，向褪色後的溶液中加FeCl 3 ,若溶液不褪色則假設成立 （） 1/4 < a/b <3/8 ，9/32
⑸ 如圖1是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，試回答：（1）按如圖連接實驗裝置、檢查裝置的氣密性、裝葯品、固定實驗
（1）實驗剛開始，先通抄一氧化碳，然後點燃酒精噴燈加熱，目的是排盡玻璃管內的空氣以免發生爆炸；實驗結束，先熄滅酒精噴燈，通一氧化碳直到玻璃管完全冷卻；因為一氧化碳有毒，為防止污染空氣，在通一氧化碳之前必須先點燃酒精燈，停止通一氧化碳之後才能熄滅酒精燈．故填：③①⑤⑥②④；
（2）一氧化碳具有還原性，能將灼熱的紅棕色氧化鐵粉末還原成黑色的鐵粉．二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；故填：3CO+Fe2O3 | 高溫 | .
⑹ 鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．（1）氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回
（1）①分離可溶物和不溶物用過濾，除去固體上的少量可溶性雜質用洗滌，故答案為：過濾；洗滌；
②在空氣中煅燒FeCO3，FeCO3與氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化碳，故答案為：4FeCO3+O2 | 高溫 | .
⑺ 鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。某實驗小組設計了如下實驗探究某些含鐵化合物的制備、組成、
（18分）（1）鐵粉氯氣 （2分）；4∶1（2分） （2）2Fe 3 ＋ ＋3ClO － ＋10OH － ＝2FeO 4 2 － ＋3Cl － ＋5H 2 O（2分） FeO 4 2 － ＋3e － ＋4H 2 O＝Fe(OH) 3 ↓＋5OH － （2分） （3）①250ml容量瓶和膠頭滴管（2分）；酸式滴定管紅（2分） ②將Fe 3 ＋ 還原成Fe 2 ＋ （1分）；Zn＋2Fe 3 ＋ ＝Zn 2 ＋ ＋2Fe 2 ＋ （2分）③11.2%（2分）偏高（1分）
⑻ 某化學學習小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．請你協助他們完成實驗報告．（1）實驗目的：探究鐵
（2）物質性質實驗是取少量試劑進行反應，根據反應現象分析判斷離子性質，實驗是在試管中進行，故答案為：試管；
（3）②氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水，滴入KSCN溶液無明顯變化，加入氯水立即變成血紅色，反應的離子方程式為：2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - Fe 3+ +3SCN - =Fe（KSCN） 3 ，實驗證明亞鐵離子具有還原性，
故答案為：2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - 、Fe 3+ +3SCN - =Fe（KSCN） 3 ；Fe 2+ 具有還原性；
③氯化亞鐵溶液加入鋅片，鋅片溶解，析出鐵，溶液從淺綠色變為無色，鋅置換亞鐵離子生成無色溶液，證明亞鐵離子具有還原性，
故答案為：鋅片溶解，析出鐵，溶液從淺綠色變為無色，Fe 2+ 具有氧化性；
④證明鐵離子具有氧化性，可以利用鐵離子在硫氰酸鉀溶液中生成血紅色溶液，再加入銅片或鐵粉或銅粉後紅色褪去，說明鐵離子具有氧化性氧化銅為銅離子，本身被還原為亞鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ 或2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ 或2Fe 3+ +Zn=2Fe 2+ +Zn 2+ 或2Fe 3+ +3Zn=2Fe+3Zn 2+ ；
故答案為：在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）；加入KSCN溶液出現血紅色，加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）後血紅色消失；
2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ 或2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ 或2Fe 3+ +Zn=2Fe 2+ +Zn 2+ 或2Fe 3+ +3Zn=2Fe+3Zn 2+ ；
（4）物質既有氧化性又有還原性說明元素化合價是中間價態；
A、Cl 2 化合價可以升高也可以降低，所以具有還原性和氧化性；
B、Na元素化合價只能升高具有還原性；
C、Mg 2+ 只能元素化合價降低，具有氧化性；
D、H 2 O 2 中氧元素化合價可以升高或降低，具有還原性和氧化性；
故答案為：AD；
（5））在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液後，就出現了血紅色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化，需要加入鐵粉，
故答案為：氯化亞鐵溶液中的Fe 2+ 被氧化；配製氯化亞鐵溶液時要加入少量的鐵粉；
（6）A、KSCN溶液和亞鐵離子無現象，故不符合；
B、稀鹽酸不能檢驗亞鐵離子的存在，故不符合；
C、KMnO 4 溶液可以氧化亞鐵離子褪色，證明亞鐵離子的還原性，故C符合；
D、NaOH溶液和鐵離子反應生成紅褐色沉澱，和亞鐵離子反應生成白色沉澱迅速變化為灰綠色最後變為紅褐色，反應現象不能分辨，故D不符合；
故答案為：C． |
⑼ 某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，並繼續研究鐵及其化合物的部分性質．請回答下列
（1）鐵與水蒸氣反應會生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為+4H 2 O（g）=Fe 3 O 4 +4H 2 ，故答案為：3Fe+4H 2 O（g）=Fe 3 O 4 +4H 2 ；
（2）KSCN溶液溶液變紅色，說明有三價鐵離子，說明硬質試管中固體一定有Fe 3 O 4 ，可能有Fe；KSCN溶液未變紅色，說明無三價鐵離子，一定有Fe 3 O 4 和Fe，
故答案為：一定有Fe 3 O 4 ，可能有Fe；Fe 3 O 4 和Fe；
（3）鐵單質能將三價鐵離子還原成三價鐵離子離子方程式，Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ，故答案為：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ；
（4）滴入NaOH溶液時，生成的白色沉澱迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色，該反應為FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ；4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ，
故答案為：4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O═4Fe（OH） 2 ，故答案為：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ；4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ；
（5）鐵單質能將三價鐵離子還原成二價鐵離子，Fe 2+ 具有還原性，Fe 2+ 易被空氣中的氧氣氧化而變質，故答案為：還原；Fe 2+ 易被空氣中的氧氣氧化而變質． |
⑽ 小明欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請你幫他完成以下實驗報告．實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化
①亞鐵離子中的鐵是+2價，當遇到強還原劑金屬鋅時，顯示氧化性，發生置換反應：Zn+Fe2+=Zn2++Fe，對應還原產物金屬單質鐵，該反應證明Fe2+具有氧化性；
②在FeCl2溶液中加入適量氧化劑氯水，亞鐵離子會從+2價升高到+3價，溶液由淺綠色變為棕黃色，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，體現了亞鐵離子的還原性，故答案為： | 序號 | 實驗操作 | 實驗現象 | 離子方程式 | 實驗結論 | | ① | | | | Fe2+具有氧化性 | | ② | 在FeCl2溶液中加入適量氯水 | 溶液由淺綠色變為棕黃色 | 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | | | ③ | | | | |
與鐵及其化合物的性質實驗裝置圖回答問題相關的資料
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Fe 3 O 4 +4H 2 （2分）（2）Fe 3 O 4 和Fe （2分）