❶ 實驗室制備溴苯可用下圖所示裝置
生成的溴化氫極易溶於水,然後氣體體積減少就倒吸了.
水與苯不互溶,就分層了.
❷ 實驗室製取溴苯的裝置及原理
實驗室製取溴苯
1.葯品：苯液溴.裝置：、、、導管.步驟：
（1）檢驗氣密性.在內放入.
（2）苯和液溴
（）?經振盪後按下列裝置組合（）反應後將具支試管里的液體倒入盛有氫氧化鈉的溶液的燒杯里4.反應原理：
5.
6.注意點：
（1）催化劑是（2）反應生成溴苯（）怎樣提純?
? 倒入氫氧化鈉溶液中,②? 分液? 蒸餾（先逸出的是苯）（）
遷移應用
某化學課外小組用如下圖裝置製取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中.
（1）觀察到A中的現象是 .
（2）實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振盪,目的是 ,寫出有關反應的化學方程式 .
（3）C中盛放CCl4的作用是 .
（4）若證明苯和液溴發生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入AgNO3溶液,若產生淡黃色沉澱,則能證明.另一種驗證的方法是向試管D中加入
,現象是 .
答案 (1)反應液微沸,有紅棕色氣體充滿A容器
（2）除去溶於溴苯中的溴
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O)
(3)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；（4）石蕊試液 溶液變紅色
實驗室製取溴苯及實驗創新設計
（1）苯與液溴反應屬於 反應（填反應類型）；圖（a）裝置中缺少什麼儀器（如果不缺不必作答）
；
（2）某研究性學習小組對它進行改進,改進後的裝置如圖（b）所示,請分析其優點.
①
②
③
④
答案 （1）取代
（2）b的優點有：①有分液漏斗,可以通過控制液溴的量控制反應的量；②加裝一個用CCl4除溴蒸氣的裝置；③燒瓶上方的導氣管較長,可以使反應液冷凝迴流；
④加有防倒流裝置,防止燒杯中的液體倒流
1.某化學課外小組用如下圖裝置製取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中.
（1）觀察到A中的現象是 .
（2）實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振盪,目的是 ,寫出有關反應的化學方程式 .
（3）C中盛放CCl4的作用是 .
（4）若證明苯和液溴發生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入AgNO3溶液,若產生淡黃色沉澱,則能證明.另一種驗證的方法是向試管D中加入
,現象是 .
解析 本實驗題是課本實驗的改進實驗,該裝置的優點是能使反應隨制隨停.（1）實驗現象是課本上有明確敘述的.（2）實際上是所得產品溴苯的除雜問題.
（3）是產物HBr檢驗前的除雜裝置.（4）是用宏觀現象證明微觀反應原理的考查,實際上是一種假設的驗證；若發生了取代反應會有哪些現象?取代產物有哪些性質?只要設計實驗驗證即可.
❸ 溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖如圖及有關數據如下：按下列合成步驟回答問題：
（1）鐵和溴反應生成三溴化鐵，三溴化鐵與苯作用，生成溴苯，同時有溴化氫生成，2Fe+3Br 2 =2FeBr 3 ，C 6 H 6 +Br 2 | FeB r 3 |
❹ 實驗室製取溴苯
完整資料請見http://resource.ahe.cn/statics/tbfd/gzpdx/gkzt/CHEMISTRY/CHEMISTRY07/d6.htm
實驗室製取溴苯的方法是：把苯和液溴放入燒瓶中，再加入少量鐵粉，經振盪後按下列裝置組合，不久，反應物在蒸瓶中沸騰起來，圓底燒瓶里有溴苯生成。
根據所學化學知識回答以下各問：
（1）苯與溴反應生成溴苯的化學方程式為： ，證明這個反應是取代反應的方法是 。
（2）這個化學反應必須加入還原鐵粉並經振盪後才能發生，其原因是 。
（3）a管的作用是 ，b管的作用是 。
（4）純凈溴苯應為無色油狀液體，實驗室製得的溴苯為褐色的原因是 ，除去其中雜質應加入的試劑是 ，發生反應的化學方程式是 ，進行分離的操作是 。
解析：溴苯製取是教材中苯的化學性質規定的演示實驗，在這個實驗里，涉及了有機化學反應和無機化學反應，雖然是有機物溴苯的製取，但用到的無機反應知識比有機反應知識還要多，這是個有機、無機綜合的典型實驗試題。下面，對本題提出的四個設問簡析如下：
（1）苯與液溴在鐵粉存在下可發生溴代反應，生成溴苯和溴化氫：
在這一反應中，溴的原子取代了苯環上的氫原子，生成溴苯，另有溴化氫生成，這是一個取代反應。為證明這個反應是取代反應，必須通過實驗證明溴化氫的生成。具體的實驗方法是：取實驗完畢後錐形瓶溶液於3支試管中，第一支試管中加入Mg粉，可見有氣體生成，而且該氣體可以燃燒，其化學方程式是：
在第二支試管中加入溶液，立即產生大量氣體，而且該氣體可使澄清石灰水變渾濁，這一過程的化學方程式是：
在第三支試管中加入溶液，可見有淡黃色沉澱生成，而且該淡黃色沉澱不溶於硝酸，這一過程的化學方程式是：
上述三個實驗說明錐形瓶中的溶液是氫溴酸，是溶於水生成，由此可證明苯的溴代反應是取代反應。
（2）將苯與液溴混合只是相溶，而不能發生化學反應。當加入鐵粉後，經振盪，與間可反應生成，這一反應的化學方程式是：
是苯發生溴代反應的催化劑，只有在催化下，苯跟溴才能發生取代反應，生成溴苯和溴化氫。如果不加鐵粉，就沒有的生成，即使加熱，也不會發生取代反應。
（3）制備溴苯的兩種原料苯和液溴都是易揮發性的液體，苯的沸點80.1℃，液溴的沸點58.8℃，在反應條件下極易氣化，而生成物溴苯的沸點則高達156℃，另一生成物在常溫下是氣態。在這套實驗裝置中，a管除起導氣作用外，還可使苯的蒸氣、溴的蒸氣重新冷凝為液體，回到燒瓶中繼續參加反應，以提高原料的利用率和產品的收率，b管則作為導氣管將氣導入盛有蒸餾水的液面上，進行尾氣吸收，以保護環境免受污染。
（4）純凈溴苯是一種無色油狀液體，在本實驗中，由於在溴苯中溶有溴單質而顯褐色，欲除去其中的溴單質，需加入冷氫氧化鈉溶液進行洗滌，單質溴與氫氧化鈉可發生歧化反應，生成溴化鈉。次溴酸鈉和水
溴化鈉、次溴酸鈉均為離子化合物，是可溶性鹽，易溶於水中，難溶於有機溶劑，所以，伴隨這一反應的發生，溶有溴單質的褐色溴苯變為無色透明液體，可用分液漏斗分離出下層的溴苯，再經水洗除去，分液後再蒸餾便可得到純凈溴苯。
評述：在溴苯製取和提純實驗里，使用的溴單質是強氧化劑，在常溫可以跟鐵反應生成，才能引發苯的溴代反應，本題從一開始就體現了有機、無機的綜合。此外，在尾氣的吸收與檢驗，溴苯的精製除雜等多方面，同樣體現了有機、無機的綜合。關於a管用作迴流冷凝的作用，意在告訴我們，當原料是易揮發性的，而生成物是難揮發的有機化學反應，應當按裝迴流冷凝裝置，以提高原料的利用率，當然，用空氣迴流冷凝裝置，難以回收苯、液溴這樣低沸點的物質，從這點來看，空氣迴流冷凝又是示意性的，在實際實驗操作時，應該用直立使用的水冷冷凝器，作為本實驗的迴流冷凝裝置。用水冷冷凝器作迴流裝置時，應從下方入水，上方出水，以保證水充滿全部冷凝裝置，而不應當把「逆流操作」作為通入冷卻的指導原則。
❺ 溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下： 按下列合成步驟回答問題
（1）HBr；吸收HBr和Br 2
（2）②除去HBr和未反應的Br 2 ；③乾燥
（3）苯；C
（4）B |
❻ (共15分)下圖是實驗室製取溴苯的裝置。填寫以下內容：（1）寫出反應的化學方程式 ...
（1）  （2）導氣抄 防倒吸 檢驗溴離子 （3）白霧 能 說明溴離子產生 （4）黃 溶有一定溴 氫氧化鈉 分液
❼ （14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下： 按下列合成步驟回答問題：（
❽ 實驗室製取溴苯裝置圖，急求，賞
應該是先把鐵粉置於燒瓶底,再把液溴倒入苯中充分振盪後倒入燒瓶
1、在三鹵化回鐵的催化作用下，答苯與溴單質發生取代反應，生成溴苯。
2、鐵粉置於燒瓶，先加苯和液溴的混合物，待反應完畢後，再加氫氧化鈉溶液
3、長導管為冷凝管，作用：使苯蒸汽冷凝迴流，減少苯的損失
4、產物溴苯為無色液體，密度比水大，不溶於水
提純方法：靜置，用分液漏斗分層取出
5、無色液體，密度比水大，不溶於水
❾ 實驗室製取溴苯
實驗室製取溴苯方法：原料：苯、液溴 、Fe粉 反應原理：取代反應(鹵化) 反專映方程式：C6H6+Br2 —屬Fe催化（實際起催化作用的是FeBr3）→ C6H5Br+HBr 溴苯反應裝置 圓底燒瓶，長形導管，錐形瓶，鐵架台，分離提純：將混合液用 水或稀NaOH洗滌，然後分液，除去Br2，提純溴苯 注意事項： 1．用液溴，不能用溴水； 2．不用加熱； 3．長導管作用：導氣，冷凝迴流； 4．吸收HBr的導管不能伸入水中，防止倒吸。
❿ 下圖是實驗室制溴苯的實驗裝置圖（1）三頸瓶中發生反應的化學方程式______（2）導管口附近的現象是______
（1）三頸瓶中苯與液溴在Fe作催化劑條件下反應生成溴苯與HBr，反應方程式為：版權；
（2）溴與苯發生取代反應生成溴苯與溴化氫，反應放熱溴化氫蒸出，與錐形瓶中的水蒸氣結合成白霧；反應後的尾氣中含有HBr和揮發出的Br2，直接排放會污染大氣，鹼石灰作用是吸收HBr與Br2，防止污染空氣，
故答案為：有白霧生成；吸收HBr與Br2，防止污染空氣；
（3）冷凝管應採取逆流原理通水，應該是a進水b出水，使水與被冷凝物充分接觸，故答案為：a；
（4）反應結束後，向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，與剩餘的溴反應，防止污染，反應方程式為：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，
故答案為：向三頸燒瓶中加入NaOH溶液；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
與實驗室合成溴苯裝置相關的資料
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