製取二溴乙烷實驗裝置

㈣ 實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：CH 3 CH 2 OH 濃硫酸 170攝氏度 CH 2 =CH 2

（1）混合液體加熱要防暴沸，裝置A中需要加入碎瓷片或不斷攪拌，防止爆沸，故答案為：防止爆沸；
（2）已知1，2-二溴乙烷熔點較低過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞，導致B中氣壓增大，長導管內液面上升，故答案為：B中長導管內液面上升；
（3）反應結束後，產物中可能有有少量未反應的Br
2
，完成下列實驗步驟提純產品：
①將1，2-二溴乙烷粗產品置於
分液漏斗中；
②Br
2
易於NaOH反應形成水溶液，所以加入NaOH溶液，充分振盪反應後靜置，
③產物難溶於水而且密度大於水，所以在下層；
故答案為：①分液漏斗②NaOH溶液③下；
（4）檢驗1，2-二溴乙烷中含有溴元素，要將之轉化為溴離子，根據溴離子可以和銀離子反應生成淡黃色不溶於硝酸的沉澱來檢驗，實驗操作為：取少量產物於試管中，入NaOH溶液，加熱，反應後冷卻，加入稀HNO
3
酸化後加入AgNO
3
溶液，生成淡黃色沉澱，證明含有溴元素，其反應方程式：
CH
2
BrCH
2
Br+2NaOH
加熱
OHCH
2
BrCH
2
OH+2NaBr；
故答案為：取少量產物於試管中，入NaOH溶液，加熱，反應後冷卻，加入稀HNO
3
酸化後加入AgNO
3
溶液，生成淡黃色沉澱，證明含有溴元素；CH
2
BrCH
2
Br+2NaOH
加熱
OHCH
2
BrCH
2
OH+2NaBr；
（5）實驗後燒瓶A中廢液不直接倒入下水道，應倒入廢液缸，因為含有濃硫酸所以要先加水稀釋，故答案為：c；

㈤ 實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下： 可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生

（1）儀器組裝順序是：製取乙烯氣體（用a、b、d組裝）一安全瓶（c，兼防堵塞）→凈化氣體（f，用naoh溶液吸收co2和so2等酸性雜質氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（e）→尾氣處理（g）」，故答案為：c、f、e、g；
（2）乙醇在濃硫酸作用下加熱到1700c時發消去反應生成乙烯，則溫度計的位置應插入三頸燒瓶的液體中，反應
溫度較高，容器內壓強較大，為防止容器內壓力過大時液體無法滴落，應用恆壓滴液漏斗，而不能用分液漏斗；
故答案為：插入三頸燒瓶中的液體中；容器內壓力過大時液體無法滴落；
（3）乙醇與濃硫酸作用可生成co2、so2，為防止so2與br2發生反應so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4，影響1，2-二溴乙烷產品的制備，應用除去三頸瓶中產生的co2、so2，溴易揮發，有毒，為防止污染環境，應進行尾氣處理，可用鹼液吸收，
故答案為：除去三頸瓶中產生的co2、so2；吸收揮發的溴蒸汽；
（4）乙醇在濃硫酸作用下加熱到1700c時發消去反應生成乙烯，反應的方程式為ch3ch2oh
濃h2so4
170℃
ch2=ch2↑+h2o，
故答案為：ch3ch2oh
濃h2so4
170℃
ch2=ch2↑+h2o；
（5）在反應管e中進行的主要反應為乙烯和溴的加成反應，反應的方程式為ch2═ch2+br2→brch2ch2br，故答案為：ch2═ch2+br2→brch2ch2br；
（6）溴易揮發，為減少揮發，在反應管e中加入少量水可起到水封的作用，把反應管e置於盛有冷水的小燒杯中，可降低溫度，減少揮發，故答案為：減少溴的揮發損失．

㈥ 乙烯與液溴作用製取1，2-二溴乙烷的裝置如下．（D中試管里所裝物質為液溴）1，2-二溴乙烷的主要物理性質

（1）A是乙醇制備乙烯的反應裝置圖，是利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發生分子內脫水製取乙烯，CH₃CH₂OH