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二氧化硫的實驗裝置圖

 發布時間：2022-11-19 23:14:19

1. 如圖是實驗室制備SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖，試回答：（1）⑥中發生的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4=

由圖可知，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與溴水發生氧化還原反應生成硫酸和HBr；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應可防止二氧化硫排放在環境中，
（1）⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境，發生的離子反應為：SO2+2OH-═SO32-+H2O，
故答案為：吸收二氧化硫，防止污染環境；SO2+2OH-═SO32-+H2O；
（3）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；
因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；
③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實驗現象為淡黃色沉澱生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；
④中二氧化硫與氯水發生氧化還原反應生成硫酸和HCl，該反應為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，實驗現象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，
故答案為：

裝置實驗現象體現SO2的性質
①溶液變紅色二氧化硫水溶液顯酸性
②溶液褪色漂白性
③溶液變渾濁氧化性
④氯水褪色還原性
．

2. 如圖是實驗室製取SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．（實驗室製取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO

（1）二氧化硫溶於水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試內液變紅，故答案為容：變紅；酸性；
（2）二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案為：褪色；漂白；
（3）so2中+4價s具有氧化性，硫化氫中-2價s具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為so2+2h2s=3s↓+2h20，
故答案為：變渾濁（生成沉澱）；氧化；
（4）酸性kmno4具有強氧化性，溶液顏色為紫色，so2中+4價s具有還原性，二氧化硫通入酸性高錳酸鉀中發生2kmno4+5so2+2h2o═k2so4+2mnso4+2h2so4，該反應中二氧化硫為還原劑，具有還原性，發生氧化反應，導致酸性kmno4溶液褪色，
故答案為：紫紅色褪去；還原．

3. 製取二氧化硫的裝置圖cu

C 分 析： A． Cu和濃H2SO4反應製取少量的SO2氣體需要加熱，因此圖1裝置不能原因製取該氣專體，錯誤；屬B． 灼燒Al(OH)3應該在坩堝中進行，不能在蒸發皿中，錯誤；C．濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，可以將蔗糖脫水碳化，將C氧化產生CO2，而其本身被還原為SO2 SO2有漂白性，可以是品紅溶液褪色，也具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，而使溶液褪色，因此該裝置可以用於檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫，正確；D．用乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱製取乙酸乙酯，為了便於將產生的乙酸乙酯和揮發產生的乙酸、乙醇分離，減少乙酸乙酯的溶解度，應該把導氣管通到Na2CO3溶液的液面以上，錯誤。 考點： 考查實驗裝置及實驗操作的正誤判斷的知識。

4. 如圖是實驗室制SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．試回答：（1）①中的實驗現象是______，此實驗證明SO2是__

（1）①二氧化來硫與水源反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體，故答案為：變紅；酸；
（2）因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色，故答案為：褪色；漂白；
（3）③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實驗現象為淡黃色沉澱生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性，
故答案為：淡黃色沉澱生成；氧化；SO2+2H2S═3S↓+2H2O；
（4）④中二氧化硫與碘水發生氧化還原反應生成硫酸和HI酸，該反應為SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，實驗現象為碘水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高，說明二氧化硫具有還原性，
故答案為：碘水褪色；還原；SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4；
（5）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境，發生的化學反應為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，故答案為：吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境；SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

5. 如圖是實驗室制備SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．試回答（1）⑥中發生的化學反應方程式為______．（2）②

由圖可知，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，①中二氧化硫與回水反應生成亞硫酸，遇石答蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與碘水發生氧化還原反應生成硫酸和HI酸；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應可防止二氧化硫排放在環境中，
（1）⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色或變淺，③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，
故答案為：品紅試液褪色或變淺；S、H2O；
（3）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境，發生的化學反應為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，離子反應為SO2+2OH-═SO32-+H2O，
故答案為：吸收過量的SO2，防止污染環境；SO2+2OH-═SO32-+H2O．

6. 如圖是實驗室製取SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．（實驗室製取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO

（1）盛放硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）二氧化硫內為酸性氧化物與水容反應生成亞硫酸，亞硫酸電離產生氫離子，溶液顯酸性，遇石蕊顯紅色，
故答案為：溶液變紅；酸性；
（3）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，
故答案為：變淺或者褪色；漂白；
（4）二氧化硫具有弱的氧化性能夠與氫硫酸反應生成硫單質，硫單質不溶液水，所以溶液變渾濁，
故答案為：變渾濁；氧化性；
（5）二氧化硫具有還原性，能夠與碘水發生氧化還原反應生成氫碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案為：褐色變淺或褪色；還原性；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
故答案為：去除多餘的二氧化硫，防止污染；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

7. 下圖所示裝置為銅跟濃硫酸反應製取二氧化硫的實驗裝置，請回答下列問題： （1）在裝置A中放入有關葯品後

（1）Cu＋2H 2 SO 4 (濃) FeSO 4 ＋H 2 ↑（2分）飽和NaHS溶液（1分）
CuSO 4 溶液（合理答案均可）（1分）

8. SO2是造成空氣污染及酸雨的有害氣體，研究SO2的性質可使其變廢為寶．（1）某小組設計了如圖1所示的實驗裝

（1）①二氧化硫能與某些有色物質（如品紅溶液）反應生成不穩定的無色物質，所以裝置A中發生的現象是紅色逐漸褪去；單質碘具有氧化性，二氧化硫具有還原性，裝置B中發生氧化還原反應生成硫酸和氫碘酸，離子反應為：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，
故答案為：紅色逐漸褪去；SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-；
②二氧化硫和氧氣在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下能發生氧化還原反應生成三氧化硫，反應方程式為：2SO2+O22SO3；吸收尾氣中的SO2，防止污染空氣；
③A．氨水和二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸根離子和鋇離子結合生成沉澱；
B．稀鹽酸不和二氧化硫反應，和鋇離子不能生成沉澱；
C．硝酸鉀溶液在酸性溶液中形成稀硝酸具有氧化性能氧化二氧化硫為硫酸，結合鋇離子生成沉澱；
故答案為：AC；
（2）該裝置是原電池，反應原理為二氧化硫、氧氣和水反應生成硫酸．通入氧氣的電極是正極，原電池放電時，氫離子由負極移向正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，負極上，二氧化硫失電子和水反應生成硫酸，電極反應式為：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，原電池放電時，氫離子由負極移向正極，電池總反應式為：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，
故答案為：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；

9. 製取二氧化硫的裝置圖

圖在這兒了，裡面五氧化二釩起催化作用

10. 實驗室制備二氧化硫的裝置圖解

用品:圓底燒瓶(250ml)、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒專.亞硫酸鈉、濃硫酸、屬氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試
二氧化硫（化學式SO2是最常見的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。若把二氧化硫進一步氧化，通常在催化劑存在下，便會迅速高效生成硫酸。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。

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