氯化氫的實驗裝置圖

4. 實驗室制氯氣裝置圖

5. 實驗室制氯氣的實驗裝置圖如下所示：（1）連接好裝置後，實驗前必須進行的操作是______；（2）甲中盛有__

（1）該實驗裝置中連接了多個儀器，且氯氣是一種有毒氣體，不避免氯氣泄漏，會污版染空權氣且浪費試劑，所以在實驗前需要檢驗裝置氣密性，
故答案為：檢查裝置氣密性；
（2）根據裝置可知甲、乙為凈化和乾燥氯氣的裝置，氯氣因為混有揮發出的HCl氣體，可用飽和食鹽水除去HCl氣體，
故答案為：飽和食鹽水；除去氯氣中的氯化氫；
（3）實驗室中，利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下製取氯氣，所以製取的氯氣中含有雜質水蒸氣，氯氣為酸性氣體，可通過濃硫酸吸收水蒸氣得到乾燥純凈的氯氣；
故答案為：濃硫酸；乾燥氯氣；
（4）氯氣密度大於空氣，所以採用向上排空氣法收集，導管插入管底有利於排凈空氣，
故答案為：氯氣的密度比空氣的密度大，導管插入管底有利於排凈空氣；
（5）氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，氯氣與氫氧化鈉溶液反應，所以尾氣吸收可以用氫氧化鈉溶液，反應的方程式為，2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：氫氧化鈉溶液（鹼液）；2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

6. 除去氯氣中的氯化氫的裝置圖

可以用洗氣瓶裝置,注意氣體"長進短出"，所用溶液為飽和食鹽水。具體裝置如圖內：
除雜原理：
1.
氯化容氫易溶於水
2.
因為
Cl2+
H2O=Cl-
+ClO-
+
2H+是可逆反應，而飽和食鹽水一方面既可以吸收氯化氫，另一方面當中含有高濃度氯離子，將以上反應平衡推向左邊，減少氯氣溶解在水中的機會，這樣就可以既除去氯化氫而不會影響到氯氣了。
另外之後氯氣可用濃硫酸乾燥。

7. 實驗室製取氯化氫的實驗裝置圖

如圖

8. 氯化氫氣體的制備 實驗室和工業兩種方法,麻煩把實驗室裝置圖發出來,

實驗室製取氯化氫一般是用食鹽和濃硫酸起反應,不加熱或稍微加熱版,生成硫酸氫鈉和氯化權氫. NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑
工業製法：2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2+Cl2==點燃==2HCl

9. 下圖為實驗室製取、檢驗和收集純凈乾燥的氯氣的實驗裝置圖：（1）裝置A的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2

該反應中氯離子失電子生成氯氣，錳元素得電子生成氯化錳，發生的反應方程式為

10. 濃硫酸乾燥氯化氫氣體裝置圖

解析：濃硫酸和濃鹽酸反應製取 HCl 氣體，不需要加熱，即：液＋液 氣，可內採用分液漏斗和圓底容燒瓶組成發生裝置；乾燥 HCl 可以裝有濃硫酸的洗瓶，收集 HCl 用向上排空氣法，由於 HCl 氣體極易溶於水，故在水面用倒扣的漏斗來吸收尾氣。整個裝置為：