畫出實驗室製取二氧化碳的發生和收集裝置

① 如圖是一些氣體製取的發生裝置和收集裝置，實驗室製取二氧化碳的發生裝置是______，______（填「能」或「

② 實驗室製取二氧化碳,應選用的發生裝置,收集裝置分別是

二氧來化碳的實驗室製法。自
1、葯品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、條件：常溫。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）製取CO2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應，因為反應CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶於水，在溶液中析出後包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻礙了反應的進一步發生。
（2）製取CO2一般不選用濃鹽酸，因其揮發出HCl氣體，使收集到的CO2不純。
（3）能和稀鹽酸反應生成CO2的物質還有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應速率看，石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應快慢適中，Na2CO3與稀鹽酸反應較快。
4、收集方法：
根據CO2能溶於水，密度比空氣大，製得的氣體採用向上排空氣法收集。
5、裝置：
根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況，可以使用和實驗室制H2相同的三套裝置。
6、驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。

③ 實驗室製取二氧化碳需要什麼發生裝置和收集裝置

實驗室製取二氧化碳，通常採用稀鹽酸與石灰石發生反應，方程式為：
試驗裝置如圖：
常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法
所謂常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法，實際上包含兩個層面的內容。第一個層面，是指常用氣體的發生裝置和收集裝置；第二層面，是指常見氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法。它們的具體內容分別介紹如下：
第一個層面，常用氣體的發生裝置和收集裝置分別又分為兩種和三種。前者有「固體加熱型」和「固液常溫型」兩種裝置；後者有「排水法」、「向下排空氣法」和「向上排空氣法」三種裝置。具體如圖所示：
第二個層面，常用氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法，具體來說是這樣的：
1、常見氣體的發生裝置的選取的依據是氣體製取的反應原理，即反應物的狀態和反應條件。如果是用固體或固體混合物在加熱的條件下反應製取氣體，那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固體加熱型」的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗製取該氣體。如果是用固體和液體混合物在常溫的條件下反應製取氣體，那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固液常溫型」的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗製取該氣體。但是，還需要注意的有：
（1）在「固體加熱型」的裝置中，管口應略向下傾斜，鐵夾應夾在試管的中上部，應用酒精燈的外焰加熱，試管內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。
（2）在「固液常溫型」的裝置中，長頸漏斗的下端管口應浸在液面下，瓶內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。
2、常用氣體的收集裝置的選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發生反應等。如果氣體是不易溶於水或難溶於水的，並且不與水發生反應，那麼該氣體可選取上圖中的「排水法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的小，並且不與空氣的成分發生反應，那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向下排空氣法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的大，並且不與空氣的成分發生反應，那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向上排空氣法」的裝置來收集。
但是，還需要注意的是：
（1）排水法收集氣體時，要先在集氣瓶中裝滿水，倒立於水槽中，瓶底不能有氣泡；當氣泡連續、均勻冒出時，把導管口放在瓶口內開始收集氣體；導管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氣體中混有空氣。當收集滿氣體（瓶內的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好後取出；若收集氣體密度比空氣的大，就將集氣瓶正方在桌面上備用；若收集氣體密度比空氣的小，就將集氣瓶倒方在桌面上備用；
（2）排空氣法收集氣體時，一定要將導管伸到集氣瓶的底部，並且收集的時間要稍微延長一點；以防瓶內的空氣排不幹凈，使收集的氣體的純度不高。若選用向上排空氣法收集氣體時，還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口，以防密度更大的氣體進入瓶內，使收集的氣體的純度不高。

④ 實驗室製取二氧化碳的裝置

需要的發生裝置有錐形瓶250ml、量筒、燒杯、長頸漏斗，用集氣瓶來收集二氧化碳，可以選擇向上排空氣法。首先檢查裝置的氣密性，還需要准備大理石和稀鹽酸來發生反應，最後用燃著的木條來驗證二氧化碳是否收集滿。

二氧化碳的其它製取方法

發酵氣回收法

生產乙醇發酵過程中產生的二氧化碳氣體，經水洗、除雜、壓縮，製得二氧化碳氣。

副產氣體回收法

氨、氫氣、合成氨生產過程中往往有脫碳（即脫除氣體混合物中二氧化碳）過程，使混合氣體中二氧化碳經加壓吸收、減壓加熱解吸可獲得高純度的二氧化碳氣。

吸附膨脹法

一般以副產物二氧化碳為原料氣，用吸附膨脹法從吸附相提取高純二氧化碳，用低溫泵收集產品；也可採用吸附精餾法製取，吸附精餾法採用硅膠、3A分子篩和活性炭作吸附劑，脫除部分雜質，精餾後可製取高純二氧化碳產品。

⑤ 實驗室製取二氧化碳，需要什麼發生裝置和收集裝置

需要的發生裝置有錐形瓶250ml，量筒，燒杯，長頸漏斗，用集氣瓶來收集二氧化碳，可以選擇向上排空氣法。

首先檢查裝置的氣密性，還需要准備大理石和稀鹽酸來發生反應，最後用燃著的木條來驗證二氧化碳是否收集滿。

⑥ 化學中製取二氧化碳和氧氣的發生裝置，收集裝置，分別是什麼

氧氣：密度大於空氣，用向上排空氣法和排水法，集氣瓶正放

co2：密度大於空氣，用向上排空氣法（因為co2可溶於水形成碳酸h2co3），集氣瓶正放

以上是我的答案，不懂得還可以問我，希望採納

⑦ 實驗室製取二氧化碳應選用的發生裝置和收集裝置分別為什麼啊

發生裝置:錐形瓶(內放大理石),長頸漏斗和導管的橡皮塞
收集裝置:集氣瓶(導管口應處在集氣瓶的瓶底處)

⑧ 實驗室製取二氧化碳,應選用的發生裝置,收集裝置分別是

二氧化碳的實驗室製法.
1、葯品：稀鹽酸和大理石（或石灰石,主要成分是CaCO3）.
2、條件：常溫.
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）製取CO2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應,因為反應CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶於水,在溶液中析出後包裹在大理石（或石灰水）的外面,阻礙了反應的進一步發生.
（2）製取CO2一般不選用濃鹽酸,因其揮發出HCl氣體,使收集到的CO2不純.
（3）能和稀鹽酸反應生成CO2的物質還有Na2CO3、K2CO3等.Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑.從反應速率看,石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應快慢適中,Na2CO3與稀鹽酸反應較快.
4、收集方法：
根據CO2能溶於水,密度比空氣大,製得的氣體採用向上排空氣法收集.
5、裝置：
根據稀鹽酸是液體,石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況,可以使用和實驗室制H2相同的三套裝置.
6、驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口,木條熄滅說明已集滿.

⑨ 實驗室製取co2的發生裝置是什麼

實驗室製法基本就是碳酸鹽和酸反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用稀鹽酸，減少揮發；不能用硫酸，因為生成的CaSO4微溶阻止反應繼續）
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（硫酸比鹽酸好，沒有揮發導致的雜質）
實驗步驟：

（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置

（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。

（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。

（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。

（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方， 如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿 二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片， 將集氣瓶口向上放在桌子上備用。

要點：

（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。 因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸， 從而使反應中止。

（2）實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。

（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液， 它不會使二氧化碳損失
1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純!
2.導管口要在瓶底處,因為二氧化碳的空氣比重不一樣,所以要在底部!!!!

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張一波學生

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⑩ 實驗室製取二氧化碳氣體的發生裝置和收集裝置分別是

發生裝置:錐形瓶(內放大理石),長頸漏斗和導管的橡皮塞
收集裝置:集氣瓶(導管口應處在集氣瓶的瓶底處)