石灰石和稀鹽酸製取二氧化碳的實驗裝置

『壹』 用石灰石和稀鹽酸製取二氧化碳氣體,可以用到進行的實驗是什麼儀器裝置,

（1）實驗室常用石灰石和稀鹽酸製取二氧化碳氣體屬於固體和液體混合不需要加熱，發生裝置可選擇圖中的A、B、C、D進行組裝，反應的化學方程式為CaCO ₃ +2HCl=CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑；故填：A、B、C、D；CaCO ₃ +2HCl=CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑；
（2）在製取過程中，選用F裝置收集二氧化碳，因為二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以並用燃著的小木條放在瓶口驗證二氧化碳是否收集滿，結果發現小木條始終不滅，說明該瓶氣體沒有集滿．出現上述情況的原因可能是裝置漏氣、葯品量不足（稀鹽酸或石灰石不足）、長頸漏斗下端管口未伸入液面下等；故填：裝置漏氣；葯品量不足（稀鹽酸或石灰石不足）；長頸漏斗下端管口未伸入液面下；
（3）氫氣的密度小，收集方法可採用向下排空氣法．所以導氣管應該是短的導氣管進長的導氣管出．故填：向下；

『貳』 實驗室製取二氧化碳需要什麼發生裝置和收集裝置

實驗室製取二氧化碳，通常採用稀鹽酸與石灰石發生反應，方程式為：
試驗裝置如圖：
常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法
所謂常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法，實際上包含兩個層面的內容。第一個層面，是指常用氣體的發生裝置和收集裝置；第二層面，是指常見氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法。它們的具體內容分別介紹如下：
第一個層面，常用氣體的發生裝置和收集裝置分別又分為兩種和三種。前者有「固體加熱型」和「固液常溫型」兩種裝置；後者有「排水法」、「向下排空氣法」和「向上排空氣法」三種裝置。具體如圖所示：
第二個層面，常用氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法，具體來說是這樣的：
1、常見氣體的發生裝置的選取的依據是氣體製取的反應原理，即反應物的狀態和反應條件。如果是用固體或固體混合物在加熱的條件下反應製取氣體，那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固體加熱型」的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗製取該氣體。如果是用固體和液體混合物在常溫的條件下反應製取氣體，那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固液常溫型」的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗製取該氣體。但是，還需要注意的有：
（1）在「固體加熱型」的裝置中，管口應略向下傾斜，鐵夾應夾在試管的中上部，應用酒精燈的外焰加熱，試管內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。
（2）在「固液常溫型」的裝置中，長頸漏斗的下端管口應浸在液面下，瓶內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。
2、常用氣體的收集裝置的選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發生反應等。如果氣體是不易溶於水或難溶於水的，並且不與水發生反應，那麼該氣體可選取上圖中的「排水法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的小，並且不與空氣的成分發生反應，那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向下排空氣法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的大，並且不與空氣的成分發生反應，那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向上排空氣法」的裝置來收集。
但是，還需要注意的是：
（1）排水法收集氣體時，要先在集氣瓶中裝滿水，倒立於水槽中，瓶底不能有氣泡；當氣泡連續、均勻冒出時，把導管口放在瓶口內開始收集氣體；導管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氣體中混有空氣。當收集滿氣體（瓶內的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好後取出；若收集氣體密度比空氣的大，就將集氣瓶正方在桌面上備用；若收集氣體密度比空氣的小，就將集氣瓶倒方在桌面上備用；
（2）排空氣法收集氣體時，一定要將導管伸到集氣瓶的底部，並且收集的時間要稍微延長一點；以防瓶內的空氣排不幹凈，使收集的氣體的純度不高。若選用向上排空氣法收集氣體時，還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口，以防密度更大的氣體進入瓶內，使收集的氣體的純度不高。

『叄』 實驗室常用下列裝置來製取氣體：（1）用石灰石與稀鹽酸製取CO2可選用的發生裝置是______（填序號）用氯酸

（1）裝置B不要加熱，適合於用固體和液體在常溫下反應來製取氣體，例如用石灰石與稀鹽酸製取CO₂；而用氯酸鉀和二氧化錳來製取較純凈氧氣時，故選用的收集裝置C．如果收集乾燥的氧氣，則選擇E；
（2）用E裝置可以收集氧氣，檢驗氧氣是否集滿的方法是用帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已滿；
（3）實驗室檢驗CO₂用澄清的石灰水，但是要大量的吸收CO₂氣體用氫氧化鈉溶液，而氫氧化鈉溶液與CO₂反應，但無現象，要驗證氫氧化鈉溶液與CO₂確實發生反應，方法為：取少量通入過二氧化碳氣體的氫氧化鈉溶液放入試管中，向試管中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則證明二氧化碳確實與氫氧化鈉溶液反應．
故答案為：（1）BC或E過濾
（2）用帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已滿．
取少量通入過二氧化碳氣體的氫氧化鈉溶液放入試管中，向試管中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則證明二氧化碳確實與氫氧化鈉溶液反應．（答案合理即可）

『肆』 實驗室石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳，發生裝置如圖所示，

從U形管注入稀鹽酸，發現稀鹽酸未能與有孔塑料板所示，但此時已無稀鹽酸可加，則下列溶液中，最適宜添加的是（）A。氫氧化銀溶液B。碳酸鈉溶液C。氯化鈉溶液D。澄清石灰水

『伍』 如圖是實驗室用石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳並驗證其性質的實驗裝置圖，試根據題目要求回答下列問題：

『陸』 用石灰石與鹽酸反應製取二氧化碳,需要哪些儀器(寫出兩種裝置

需要用到試管(或者是錐形瓶),單孔導管,長頸漏斗,集氣瓶
在長頸漏斗里加稀鹽酸和試管(或者是錐形瓶)中的石灰石(也可以是大理石)發生反應,通過單孔導管把生成的二氧化碳收集到集氣瓶中(集氣瓶要正放,導管要伸到集氣瓶的最底部,因為二氧化碳密度比空氣大).

『柒』 用稀鹽酸和石灰石製取二氧化碳的實驗步驟

1:"查」：檢查裝置的氣密性。
2:"裝」：從錐形瓶口裝大理石，塞緊塞子。
3:「加」：從長頸漏斗（或分液漏斗）加入稀鹽酸。
4:「收」：收集氣體。
5:「驗滿」：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅證明已收集滿。

裝置注意事項：發生裝置的導管露出塞子即可，不能伸入過長；長頸漏斗下端要伸入液面以下。操作注意事項：用向上排空氣法收集二氧化碳時導管要伸入集氣瓶底部。

反應原理CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

『捌』 稀鹽酸和石灰石在常溫下製取二氧化碳的反應裝置

（1）實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳，同時生成氯化鈣、水，反應的化學方程式是：CaCO ₃ +2HCl=CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑；屬於固液常溫型，所以應該選擇B裝置來製取二氧化碳氣體；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以二氧化碳的驗滿方法是：將燃著的木條靠近集氣瓶口，火焰熄滅證明二氧化碳已收集滿；
故填：CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑；B；將燃著的木條靠近集氣瓶口，火焰熄滅證明二氧化碳已收集滿；
（2）實驗室常用金屬鋅和稀硫酸反應製取氫氣屬於固液常溫下製取氣體，所以發生裝置選擇B；氫氣的密度比空氣小，所以選擇向下排空氣法來收集，氫氣難溶於水，所以還可用排水法收集；鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；故填：BC或BE；Zn+H ₂ SO ₄ =ZnSO ₄ +H ₂ ↑．