對氨基苯磺酸制備實驗裝置圖

Ⅰ 無水對氨基苯磺酸配製

應該是可以的
氫氧化鈉對氨基沒有影響
酸鹼中和反應

Ⅱ 電聚合對氨基苯磺酸為什麼選擇ph為6

採用電化學聚合法首次制備了對氨基苯磺酸修飾玻碳電極。實驗表明,該修飾電極對腎上腺素(EP)有明顯的電催化特性。在pH 7.6的磷酸鹽緩沖溶液(PBS)中,抗壞血酸(AA)和EP在.

Ⅲ 高中生物實驗中，配置對氨基苯磺酸溶液的一些問題

應該是近似的濃度，這個實驗對對氨基苯磺酸的濃度要求並不是太精確

Ⅳ 對氨基苯磺酸是製取染料和一些葯物的重要中間體，可由苯胺磺化得到： 主要試劑及產品的物理常數：

②因油浴加熱可保持穩定在170～180℃，且溫度能維持時間長，故答案為：油浴； ④因產品在熱水中的溶解度大，可溶解後冷卻結晶得到產品，故答案為：用沸水溶解；冷卻結晶； （1）冷凝管起冷凝迴流的作用，冷卻水從下口進入，即從b進水，冷卻效果好；反應主要生成對氨基苯磺酸，發生 ； （2）水浴加熱不能達到170℃，而採用油浴加熱，有利於控制溫度，故答案為：油浴；反應物受熱均勻，便於控制溫度； （3）由表格中的數據可知，冷卻時產品變為晶體，減少產品的損失，故答案為：減少氨基苯磺酸的損失； （4）抽濾完畢停止抽濾時，為防止倒吸，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管，再關水龍頭， 故答案為：拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管；關閉水龍頭； （5）對氨基苯磺酸受溫度影響較大，溫度大時溶解度大，在熱水中溶解後可冷卻結晶得到產品，提高產率， 故答案為：用沸水溶解；冷卻結晶；提高氨基苯磺酸的產率．

Ⅳ 4-苯胺磺酸的制備

由苯胺與硫酸反應成鹽再轉位而得。將苯胺滴入濃硫酸中反應,將反應混合物傾入冷水中,得到對氨基苯磺酸的無色沉澱。冷卻後過濾,乾燥得對氨基苯磺酸。

Ⅵ 實驗如改成下列操作步驟:先將對氨基苯磺酸與鹽酸混合,再滴加亞硝酸鈉溶液進行重氮化反應，可以嗎為什麼

氨基苯磺酸在中性和酸性條件下以內鹽形式存在，難溶於水。在鹼性溶液中以鈉鹽的形式與亞硝酸鈉溶液均相混合，滴加鹽酸後生成的亞硝酸能立即與對氨基苯磺酸發生重氮化反應。若先將對氨基苯磺酸與鹽酸混合，對氨基苯磺酸不溶，成為兩相體系，這時滴加亞硝酸鈉溶液，生成的亞硝酸大部分會揮發到空氣中而難於與對氨基苯磺酸接觸.

Ⅶ 對基苯磺酸和n—1

A、質量濃度為4mg/mL的對氨基苯磺酸溶液呈酸性，A正確；
B、對氨基苯磺酸溶液和N-1-萘基乙二胺鹽酸鹽溶液，應避光保存，B正確；
C、菜中亞硝酸鹽含量的測定原理是在鹽酸酸化的條件下，亞硝酸鹽與對氨基苯磺酸發生重氮化反應後，與N-1-萘基乙二胺鹽酸鹽形成玫瑰紅色染料，因此亞硝酸鹽含量的測定的實驗步驟是：配製溶液→制備標准顯色液→制備泡菜樣品處理液→比色，C錯誤；
D、制備樣品處理液，加入氫氧化鋁的目的是使泡菜濾液脫色，變澄清，D正確．
故選：C．

Ⅷ 對氨基苯磺酸的合成中，為什麼取氫氧化鈉來驗證反應終點

重氮鹽的制備要在強酸性環境中進行，以免生成的重氮鹽與未反應的芳胺偶聯，故不用加氫氧化鈉，但甲基橙的制備中，這一步所用芳胺（對氨基苯磺酸）較為特殊，酸性很強、鹼性很弱，故需用氫氧化鈉使其溶解，然後將其與NaNO2的混合液倒入鹽酸中反應。下一步重氮鹽與N,N-二甲基苯胺的偶聯需要在弱酸性環境中進行，故還要加氫氧化鈉中和一部分酸。

Ⅸ NO2 － 與加入的對氨基苯磺酸和 α －萘胺作用，生成紅色的染料的實驗原理！附反應方程式

對氨基苯磺酸提供酸性環境，酸性環境中亞硝酸根離會將萘胺的氨基重氮化，生層重氮鹽，然後重氮鹽和對氨基苯磺酸發生重氮偶聯反應，形成偶氮化合物，這個偶氮化合物是有顏色的｡

這個是檢驗亞硝酸根離子的一種方法，但是亞硝酸根離子濃度不能過大，否則紅色很快褪去變為黃色