⑴ （12分）按下圖裝置進行實驗，並回答下列問題 (1)判斷裝置的名稱：A池為___________ , B池為___________
(12分) （1）原電池，電解池 （2）負 Zn - 2e- = Zn 2+ （3）陽 2 Cl - - 2e- = Cl 2 ↑ 電極上有氣泡產生，無色溶液回變紅答色（4）0.65
⑵ 按右圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質中含有足量的銅離子．通電一段時間後，若A
B極上析出的是銅，B極質量增加7.68g，其物質的量= =0.12mol；
陽極上溶解鋅時，陰極上析出銅，所以溶內液質量增加的質量為容鋅和銅的質量差，溶液質量增加0.03g，即鋅和銅的質量差為0.03g．
設鋅的物質的量為x．
Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu 質量增加
1mol1g
x0.03g
x=0.03mol．
即合金中鋅的物質的量是0.03mol．
根據氧化還原反應中得失電子數相等知，陽極上鋅和銅失去的電子數等於陰極上銅離子得到的電子，設銅的物質的量為y．
0.03mol×2+2y=0.12mol×2
y=0.09mol，
所以銅和鋅的物質的量之比為0.09mol：0.03mol=3：1，所以銅和鋅的原子個數之比是3：1，故選A． |
⑶ （1）某同學按右圖裝置對質量守恆定律進行實驗探究，觀察到反應後天平不平衡，該反應______質量守恆定律
（1）由於裝置沒有密封，碳酸鈉與鹽酸反應產生的氣體二氧化碳逸散到內空氣中，而使容反應前後天平不平衡；如果二氧化碳氣體不逸出，反應前後天平保持平衡；這一現象也從另一方面說明了反應是遵循質量守恆的；
（2）在化學變化過程中，原子是最小的微粒，原子的種類、個數一定不變，組成物質的元素的種類也一定不變；而分子的種類、物質的種類是一定發生改變的；分子的數目有時也會相等；
（3）參加反應化合物的質量為：2.7g+4.4g-4.8g=2.3g．
該化合物中含有C的質量為：4.4g× =1.2g； 該化合物中含有H的質量為：2.7g× =0.3g； 碳元素與氫元素質量之和為：1.2g+0.3g=1.5g； 由於1.5g＜2.3g，所以該化合物中一定含有氧元素； 則該化合物中含有O的質量為：（4.4g+2.7g-4.8g-1.2g-0.3g）=0.8g． 故可判斷該化合物中一定含有C、H、O3種元素 故答案為：（1）符合；反應生成的CO 2氣體逸出，導致天平不平衡； （2）①②⑤； （3）3．
⑷ 按右圖所示的裝置和方法進行實驗。 （1）實驗開始一段時間後，可觀察到錐形瓶口上方有白煙生成，請將可
（1）在錐形瓶中有紅棕色氣體生成，Pt絲保持紅熱4NH 3 +5O 2  4NO+6H 2 O 2NO+O 2 ====2NO 2 3NO 2 +H 2 O====2HNO 3 +NO HNO 3 +NH 3 ====NH 4 NO 3 （2）AB（3）空氣中含氧氣體積分數低，不利於NH 3 的氧化反應；氮氣帶走大量熱量，不利於NH 3 的氧化反應
⑸ 按下圖所示裝置進行實驗，並回答下列問題： （1）判斷裝置的名稱：A池為 &nbs...
（）原電池(1分)電解池(1分) （2）負極（1分）Zn-2e - =Zn 2+ （2分）正極（1分）Cu 2+ +2e - ="Cu" （2分） 陽極（1分） 2Cl - -2e-=Cl 2 ↑，（2分）有氣體生成，溶液變紅（2分） 增大（1分） （3）減少 （1分） 0.65（1分）
⑹ （1）按如圖裝置進行實驗．已知X是一種氣體，玻璃管A中的黑色粉末是純凈物．①通入氣體X，B中U形管出現水
（復1）①B中U形管出現水珠，制C裝置沒有明顯現象，說明X中沒有碳元素，有氫元素，X是一種氣體，所以X就是氫氣，故答案為：H2或氫氣；
②B中U形管沒有明顯現象，C裝置中出現渾濁，C裝置出氣導管必需套上氣球，說明該反應中有一氧化碳，可能是一氧化碳參加了反應，也可能是生成了一氧化碳，C中出現渾濁，說明該反應中有二氧化碳參與或生成，A中的黑色粉末是純凈物，如果生成二氧化碳，一氧化碳參與反應，一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳就滿足；如果二氧化碳參與反應生成一氧化碳，碳和二氧化碳高溫生成一氧化碳就滿足，故答案為：CO或一氧化碳；CuO或氧化銅，或Fe3O4或四氧化三鐵，
CO+CuO | △ | .
⑺ 如圖所示，按A圖裝置進行實驗，若圖B的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的是（） A．A
由A圖可知，Ag連接電源的正極，則為陽極，電解質溶液為硝酸銀溶液，
則該裝置實際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質溶液的濃度不變，即Ag + 、NO 3 - 的濃度不變，故A、B都可能；
陽極上Ag溶解，陰極上Ag析出，則鐵棒質量增大，銀棒質量減小，故C、D都不可能，
故選CD． |
⑻ 按下圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒） A．C 1 上發生還原反應 B
CD
⑼ 按如圖所示裝置進行實驗，不能達到對應目的是（）A． 收集H2B．驗滿O2C．配製20%的溶液D．除去CO
A、氫氣密度比空氣小，應選用向下排空氣法收集，圖中所示裝置正確，按圖中裝置實驗能達到對專應目的．
B、檢屬驗氧氣是否集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，圖中所示裝置正確，按圖中裝置實驗能達到對應目的．
C、氫氧化鈣的溶解度很小，溶解度不到0.2g，將20g氫氧化鈣放入80g水中，最多隻能溶解的質量不到0.2g，形成的溶液溶質質量分數遠遠小於20%，按圖中裝置實驗不能達到對應目的．
D、圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是「長進短出」，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，一氧化碳不能，除去CO中的CO2，可選用氫氧化鈉溶液，圖中所示裝置除雜試劑、進氣與出氣方向均正確，按圖中裝置實驗能達到對應目的．
故選：C．
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4NO+6H 2 O 2NO+O 2 ====2NO 2 3NO 2 +H 2 O====2HNO 3 +NO HNO 3 +NH 3 ====NH 4 NO 3 （2）AB（3）空氣中含氧氣體積分數低，不利於NH 3 的氧化反應；氮氣帶走大量熱量，不利於NH 3 的氧化反應