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實驗室收集no裝置圖是
發布時間：2022-11-12 00:37:031. 實驗室製取NO NO2 O2 NH3 H2 N2的 裝置 區別與聯系，為什麼，有圖更好，詳細點
實驗室製法：
O2：KMnO4/KClO3(一般要+MnO2/KMnO4)加熱。用固固加熱，排水法收集。或常溫下催化（一內般用MnO2）分解H2O2（質量分容數一般用10%）溶液，固液不加熱，排水法收集。
H2：非氧化性酸加活動性H前Ca後的金屬，如Zn+稀硫酸。固液不加熱，排水法收集
CO2：CaCO3+稀鹽酸。固液不加熱，排水法收集。
N2：NaNO2+銨鹽（NH4Cl或(NH4)2SO4，不能用NaNO3，易爆炸），加熱。用固固加熱，排水法收集。
NH3：鹼石灰+銨鹽固體（同上）加熱，或加熱分解濃氨水。用固固加熱，向下排空氣法收集。
H2：鋅顆粒+稀鹽酸。固液不加熱，排水法收集
NO：銅和稀硝酸，固液不加熱，排水法收集
NO2：銅和濃硝酸，固液不加熱，向上排空氣法！
A：固固加熱B固液不加熱C排水法D向下排空氣法E向上排空氣法
2. 求實驗室製取一氧化氮的方法及收集，要裝置。
原理:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
收集:只能用排水法,因為一氧化氮會和氧氣反應,2NO+O2==2NO2,而二氧化氮可以和水反應得到專一氧化氮,3NO2+H2O==2HNO3+NO
裝置:製取裝置和屬制氫氣一樣,收集用排水法
這里有一題是製取一氧化氮的
http://resource.ahe.cn/statics/tbfd/gzpdx/gkzt/CHEMISTRY/CHEMISTRY09/d7.htm
濃度要求不是很嚴格,因為即使是濃硝酸,得到的二氧化氮也會和水反應得到一氧化氮
實驗室就用這個方法,沒有別的了
3. nor大氣污染物之一
NO難溶於水，可用排水法收集；密度比空氣的略大且極易和空氣中的氧氣反應，故不能用排空氣法收集；
故選B．
4. 實驗室用稀硝酸與銅反應來制備NO氣體，如果採用下圖（Ⅰ）裝置（燒瓶內加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱）
| （1）NO 2 可與水反應生成NO，為無色氣體，燒瓶內有空氣，與生成的NO很快被氧化為紅棕色的NO 2 ，不易觀察到有無色的NO生成， 故答案為：無；由於燒瓶內的空氣不易排除，生成的NO很快被氧化為紅棕色的NO 2 ，不易觀察到有無色的NO生成； （2）①實驗時應將裝置內的空氣完全排除，則應單孔塞下沿與液面間不留有空隙，否則不能觀察到無色氣體， 故答案為：單孔塞下沿與液面間不留有空隙； ②銅絲與稀硝酸的反應為放熱反應，當生成氣體時可停止解熱，反應放出的熱量可維持反應繼續進行， 故答案為：銅絲上有氣泡產生； （3）①當銅絲和稀硝酸不接觸時，反應會自動停止，在左側可觀察到無色氣體， 故答案為：當產生的NO氣體將稀硝酸排入U型管B側管內使銅絲網與稀硝酸脫離後反應會立即停止；在U型管A側管內可觀察到無色的NO氣體； ②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，右側壓強大於左側，U型管B側管中硝酸又回落到A側管內，NO與空氣接觸而生成紅棕色氣體． 故答案為：U型管B側管中硝酸又回落到A側管內，分液漏斗中有紅棕色氣體出現． |
5. 收集NO的實驗裝置，我知道是排水法。幫我畫一下裝置圖，或者是圖片。跪求了
a里銅和稀硝酸
6. 氧氣的收集裝置圖
①根據課本基礎知識可知a為試管、b為酒精燈、c為鐵架台、d為集氣瓶；
故答案為回：試管、答酒精燈、鐵架台、集氣瓶；
②因為試管受熱面積比較小，直接加熱會導致試管破裂，所以給受熱面積小的玻璃儀器加熱時要先預熱後集中加熱．
故答案為：使試管受熱均勻；對葯品所在部位加熱；
③因為反應剛開始時放出的氣體少，逸出的氣體中含有大量空氣，所以收集氣體要等氣體產生一段時間後即把裝置中空氣排盡後再收集．
故答案為：連續均勻；開始排出的氣體主要是空氣．
7. 如圖是實驗室製取和收集氣體的裝置，請按要求作答：（1）用B裝置製取氣體並能隨時停止反應，上部與下部對
（1）用B裝置製取氣體並能隨時停止反應，上部與下部對接應選擇有帶孔塑料片的c試管專；
（2）高錳酸鉀在屬加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以加熱高錳酸鉀製取O2並用排水法收集，應選用圖中的A、D，符號表達式為：2KMnO4
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