氨氣防倒吸裝置作用

『壹』 實驗室制氨氣實驗為什麼用防倒吸裝置如何防止倒吸

氨氣極易溶於水,接倒扣的三角漏斗在水面之上

『貳』 高一化學實驗~~吸收多餘的氨的方法，如圖，請問為什麼這三個裝置可以防止倒吸

第一個圖是因為氨極易溶於水，溶於水後液面會先在漏鬥上升，但由於大氣壓內的作用下，液面會恢復到原來的容水平。第二個圖的原理和第一個一樣。第三個圖，你看到導管是伸下CCl4的，CCl4在溶解氨後，液面會在導管內上升，水面下降，但由於CCl4的密度比水高，水重新被壓回去。

『叄』 請問;水吸收氨氣時為什麼倒置漏斗會防止倒吸

因為氨極易溶於水，所以可以用一個倒扣的漏斗。當氨氣溶於水的時候，裝置的壓強變小，水沿著漏斗壁上升，這時燒杯中的液面下降，漏斗中的液面上升，一直到燒杯中的液面與漏斗下口脫離接觸時，漏斗中的液體在重力的作用下，又掉回燒杯，起到反倒吸的作用。

『肆』 高中化學，為什麼這個裝置可防倒吸

如果將氨氣直接通到稀硫酸中，由於氨氣極易溶於水並與稀硫酸反應，導管內氣壓會急速降低，就會發生倒吸。這個裝置是氨氣先經過四氯化碳，由於氨氣不溶於四氯化碳，氨氣從四氯化碳逸出時才被稀硫酸吸收，導管內氣壓就不會降低太快，所以被就不會倒吸了。

『伍』 請教：關於化學防倒吸裝置

倒吸是因為有些氣體極易溶於水，一溶入水後就會使裝置里的壓強小於大氣的壓強，這樣溶液就會迴流到裝置里去，影響實驗。所以防倒吸裝置的關鍵是可以化解這種負壓，使得裝置內外壓強相等。
那個多孔球泡能不能達到這樣的效果呢？它可以增加氣體和水的接觸面積，加快溶解，但是不能化解內外壓強差，所以不選它。

『陸』 防倒吸的原理是什麼

1、倒吸的原理：裝置中導管內氣體的壓強小於外界氣體的壓強，就會出現倒吸現象。

2、倒吸的原因：主要有兩種（1）加熱裝置產生溫度高的氣體，通入溫度低的液體中，如果先撤去了熱源，就可能引起倒吸。所以實驗室加熱制出氧氣，實驗結束後，應先移導氣管再撤酒精燈。（2）氣體在液體中的溶解度大，且溶解得快，氣體溶解在液體中，管中形成真空，液體就會填補充氣體所佔空間，沿管逆向而行，產生倒吸。氣體的溶解度大而快，氣體有這兩個性質才能產生倒吸。僅溶解度大是不能倒吸的。如氯氣雖在氫氧化鈉中的溶解度大，但溶解的慢，不能形成倒吸。

3.常見的氣體的的溶解情況。溶解度不大的氣體，如CO2、Cl2、H2S等，它們常溫下一般不能形成倒吸，極易溶於水的氣體，如NH3、HCl等能形成倒吸。SO2氣體的溶解度較大，如果加熱法制二氧化硫時，要注意防倒吸。

注意如果制備的氣體是混合氣體，其組成成分有溶解度大的，也有溶解度小的，像N2、 H2、NH3的混合氣體溶解在水中，NH3的體積比很大，就能倒吸，如果N2、 H2、體積比很大，就不能形成倒吸。實驗室制模擬工業上N2+3H2=2NH3r制氨原理得到的混合氣體通入水中，不能倒吸。由於反應可逆，生成的氨氣小，餘下的氮、氫氣體的體體積大。但若把二氧化氮與氧氣的混合氣體（體積比4：1），通入氫氧化鈉溶液中就能倒吸。

4、常見防倒吸的裝置

2、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。

已知ClO2是一種易溶於水而難溶於有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。

下圖是實驗室用於制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中F中盛有CCl4液體(用於除去ClO2中的未反應的Cl2)。

『柒』 氨氣為什麼要防倒吸

氨氣極易溶於水 導致導管內大氣壓急劇下降低於大氣壓 使水進入導管 所以要防倒吸