naclo在反應裝置中作用

① NACLO使物質褪色原理

ClO- + H+ = HClO
其實質就是等同於次氯酸
1次氯酸有很強的氧化性，有些有色物質被次氯酸氧化，破壞其中的顯色結構而褪色
2某些有色物質分子中存在不飽和健，次氯酸與他們起加成反應而褪色
3有一部分有色物質的有機物分子與次氯酸發生氧化作用而褪色

② 氯氣與氫氧化鈉反應在實驗室里常用來做什麼有什麼用

氯氣與氫氧化鈉反應在實驗室里常用來做 次氯酸鈉（NaClO）

在常溫下,將氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到以次氯酸鈉（NaClO）為有效成分的漂白液,其化學反應方程式如下：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

③ Naclo中加入硝酸反應產生什麼

硝酸與次氯酸鈉的反應肯定會產生氯氣！原因：硝酸與次氯酸鈉的反應本不應該產生氯氣，而只是一個酸鹼反應：HNO3+NaClO=NaNO3+HClO但次氯酸鈉的生成是利用氫氧化鈉吸收氯氣得到：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O因此，次氯酸鈉溶液中肯定還伴隨有大量氯離子！而有氯離子存在時，與硝酸作用反應就變了：NaClO+NaCl+2HNO3=2NaNO3+Cl2+H2O如果不知道次氯酸鈉溶液是如何得到的，說硝酸與次氯酸鈉作用沒有氯氣生成，情有可原。

④ NaClO與CO2反應

NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO

NaClO僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和鹼式氯化鈣的混合物）的有效成分。

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NaClO的用途：

1、用於紙漿、紡織品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化學纖維和澱粉的漂白；

2、制皂工業用作油脂的漂白劑；

3、化學工業用於生產水合肼、單氯胺、雙氯胺；

4、用於製造鈷、鎳的氯化劑；

5、水處理中用作凈水劑、殺菌劑、消毒劑；

6、染料工業用於製造硫化寶藍；

7、有機工業用於製造氯化苦，電石水合制乙炔的清凈劑；

8、農業和畜牧業用作蔬菜、水果、飼養場和畜舍等的消毒劑和去臭劑。

參考資料來源：網路—NaClO

⑤ 苯甲醇與NaClO的反應

會生成苯甲酸鈉。

首先次氯酸鈉是具有強氧化性的，苯甲醇你就當它是甲醇就可以了，次氯酸鈉並不能開苯環。苯甲醇跟次氯酸鈉線反應生成苯甲醛，接著繼續氧化反應會生成苯甲酸。

接著，苯甲酸數酸性，次氯酸鈉是鹼性，此時會發生中和反應，生成苯甲酸鈉和次氯酸。次氯酸本身易分解，有可能會生成氯氣會水。中間的過程都是分析的，反應並不能看見，最終會生成苯甲酸鈉。

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NaClO有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和鹼式氯化鈣的混合物）的有效成分。

在陽光直接作用下，按第一種形式分解，在有脫水物質（如CaCl₂）存在時，按第二種形式分解；加熱時特別容易按第三種形式分解。

氯氣溶於冷而且稀的氫氧化鈉溶液產生次氯酸鈉、氯化鈉及水：

Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O

注意氯氣溶於熱而且濃的氫氧化鈉溶液不會產生次氯酸鈉，而會生成氯化鈉，氯酸鈉及水：

3Cl₂ + 6NaOH= 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O

⑥ 次氯酸鈉發生器的主要作用是什麼

次氯酸鈉發生器是組合式氯劑制備裝置。它的作用是電解工業鹽溶液或海水溶液生產次氯酸鈉。
次氯酸鈉是強氧化劑和消毒劑，可以用於醫院含菌污水處理，電鍍含氰廢水的處理，還可用於游泳池、生活飲用水、生活污水消毒、食品加工廠環境和醫療器械、飲食店、公共食堂的餐具和飲具消毒。

⑦ 氫氧化鈉在化學反應中的作用

）氫氧化鈉易從空氣中吸收水分以及CO2等酸性氣體，故在實驗室中常做乾燥劑，吸收實驗室產生的SO2、Cl2等有毒殘余氣體，故其本身應密閉保存。CO2+ 2NaOH===Na2CO3+ H2O，SO2+ 2NaOH ===Na2SO3+ H2O（2）實驗室製取氯氣時多餘的氯氣用氫氧化鈉吸收：Cl2+ 2NaOH ===NaCl + NaClO + H2O

⑧ NaClO與CO2反應

NaClO只存在溶液中,溶液呈強鹼性,而CO2為酸性,且酸性強於次氯酸,因此可以反應：
NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO
次氯酸易分
2HClO = 2HCl + O2
因此NaClO長期在空氣中放置會失效.

⑨ 次氯酸鈉發生器的工作原理

1. 次氯酸鈉發生器為組合形式，通過稀鹽水計量投加入電解槽，通過硅整流器接通陰陽極直流電源電解生成次氯酸鈉。
2. 1公斤次氯酸鈉鹽耗：4.0-4.2;4.3-4.5KW。
3. 在鹽水溶液中含有Na+ 、H-等幾種離子，按照電解理論，當插入電極時，在一定的電壓下，電解質溶液由於離子的移動和電極反應，發生導電作用，這時CL-、OH-等負離子向陽極移動，而Na+、H+等正離子向陰極移動，並在相應的電極上發生放電，從而進行氧化還原反應，生產相應的物質。
4. 鹽水溶液電解過程可用下列反應方程式表示：NaCl=Na++Cl-
5. 陽極電解作用：H2O=H+OH- 2Cl-2e—→Cl2↑ 陰極電解作用：2H-+2e—→H2↑
6. 在無隔膜電解裝置中，電解質和電解生成物氫氣眾溶液里向外逸出之外，其他均在一個電解槽內，由於氫氣在外逸過程中對溶液起到一定的攪拌作用，使兩極間的電解生成物發生一系列的化學反應，反應方程式如下：
2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2 2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O
7.在無隔膜電解鹽水，溶液的總方程式即為上列兩個反應式相加得。NaCl+H2O+2F→NaClO+H2↑ 其中：F為法拉第電解常數，其值為26.8安培小時，或96487庫倫。
8.次氯酸鈉發生器由電解槽、硅整流電控櫃、鹽溶解槽、冷卻系統及配套PUVC管道、閥門、水射器、流量計等組成。將3~4稀鹽液加入電解槽內，接通12V直流電源，通過調節電解電流電解產生次氯酸鈉，由水射器吸收混合送出消毒液，或用計量泵計量通過混合器送出消毒液。