『壹』 草酸（H2C2O4）化學性質與碳酸相似，在加熱條件下都易分解，產物都是氧化物．某校研究小組對草酸的分解產
（1）根據題意：草酸（H2C2O4）分解產物都是氧化物，草酸中含有H元素，而水是H元素的氧化物，所以可推測產物中含有水；
故答案為：H（或氫）；
（2）[猜想]草酸（H2C2O4）分解產物都是氧化物，C的氧化物有CO、CO2，所以草酸分解產物的第三種猜想為CO、CO2、H2O；
故答案為：H2O、CO和CO2；
[驗證]
①根據CO2的化學性質，CO2可與水生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊變紅．因此也可以用滴有紫色石蕊試液的水來檢驗CO2氣體；
故答案為：紫色石蕊；溶液變紅色；H2O+CO2═H2CO3；
②澄清石灰水變渾濁可以說明氣體中含有二氧化碳，但因無法確定使石灰水變渾濁的二氧化碳是反應生成的，還是原來通入的氣體中就含有二氧化碳，因此，要說明反應生成了二氧化碳，需要確保裝置A把氣體中的二氧化碳全部除去；
故答案為：不支持；產物氣體中的CO2可能沒有完全被吸收；
③該裝置中沒有考慮到一氧化碳氣體未完全反應而直接排放到空氣中，造成污染，這是該裝置的重大缺陷；應對尾氣進行處理，可採取收集的辦法，也可以直接燃燒掉；
故答案為：沒有進行尾氣處理；在C的導管末端套上干癟的氣球（或將尾氣點燃燒掉）．
『貳』 某化學興趣小組通過查閱資料得知：固體草酸（H2C2O42H2O）受熱可分解，其化學方程式為：H2C2O42H2O △
（1）①為防止在試管冷凝的水迴流至試管底部而引起試管爆裂，在對固體物質加熱時，試管口要略向下傾斜；
②利用氫氧化鈉溶液吸收分解產物中的二氧化碳氣體，從而收集到較為純凈的一氧化碳；
（2）由於檢驗二氧化碳氣體需要把混合氣體通入澄清石灰水，影響混合氣體中水的檢驗，因此在檢驗二氧化碳、一氧化碳氣體應首先使用無水硫酸銅檢驗混合氣體中的水；然後利用澄清石灰水檢驗二氧化碳，而不能使用與二氧化碳反應無明顯現象的氫氧化鈉溶液，在檢驗一氧化碳前需要使用足量澄清石灰水既檢驗二氧化碳又完全吸收二氧化碳，接下來把氣體通過灼熱氧化銅和澄清石灰水，檢驗一氧化碳；故正確方案應選D方案；
（3）①裝置A除去混合氣體中的二氧化碳，若除去則會使所測得二氧化碳質量偏大；由於未完全反應一氧化碳會隨尾氣排入空氣造成污染，因此需要對尾氣進行收集或直接點燃的處理，該處理只是為防止造成空氣污染，不影響測定結果；
②完全反應後，裝置C中剩餘固體質量11.2g即鐵的氧化物中鐵的質量，而裝置D增加的質量為反應生成二氧化碳的質量，二氧化碳是由一氧化碳與氧化物中氧結合而得，因此二氧化碳中氧元素質量的一半為鐵的氧化物中氧的質量，則鐵的氧化物為氧的質量=13.2g×
×100%×
=4.8g；
則該鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比=11.2g：4.8g=7：3；
故答案為：
（1）①防止水倒流，試管炸裂；②除去二氧化碳（CO
2）；
（2）D；
（3）①不正確；生成物中的CO
2會影響測定結果；尾氣處理裝置（點燃、收集等）；否；②7：3．
『叄』 草酸的化學式為H2C2O4，甲、乙兩同學對草酸受熱分解及其產物的檢驗做了探究．（1）猜想與假設第一種：草
（3）二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，而本實驗中的澄清石灰水變渾濁，可以判斷草酸分解生成了二氧化碳；一氧化碳具有可燃燒性，其燃燒後的產物為二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁，故可以寫出驗證一氧化碳存在的化學方程式；
（5）根據題給的信息可以知道草酸的熔點較低，所以為防止草酸熔化後流入導管中影響實驗，所以乙同學所選擇的底部完全的試管較好；而同時乙同學所設計的實驗裝置可以同時驗證二氧化碳、一氧化碳和氫氣的存在；同時由於一氧化碳有毒，直接排放到空氣中能夠引起空氣的污染，所以乙同學將尾氣點燃，即驗證了一氧化碳的存在，也解決了一氧化碳的污染問題；而驗證氫氣的方法則為：在球形乾燥管的尖嘴處點燃通過鹼石灰乾燥後導出的氣體（或點燃尖嘴處的氣體），並在火焰上方罩一冷而乾燥的小燒杯，燒杯內壁無水霧，證明無H2．
故答案為：（3）CO2；2CO+O2
| 點燃 | .
『肆』 小明同學想研究一氧化碳的還原性，通過查閱資料知道：草酸（H2C2O4）與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，反
（1）草酸（H2C2O4）與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，反應物均為液體，且需要加熱，所以選擇發生裝置甲；故答案為：甲；
（2）實驗開始時，要先通一段時間CO氣體，然後加熱氧化鐵，其目的是排盡空氣，防止爆炸；實驗結束時，為了防止生成的鐵被空氣氧化，要注意先停止加熱，繼續通一氧化碳直到冷卻；故答案為：通一段時間CO氣體；加熱氧化鐵；生成的鐵被空氣氧化；
（3）一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，方程式是3CO+Fe2O3 | 高溫 | .
『伍』 草酸的化學式為H 2 C 2 O 4 ，甲、乙兩同學對草酸受熱分解及其產物的檢驗做了探究：（1）【猜想與假設】
（1）【猜想與假設】 三；根據質量守恆定律或化學反應前後元素種類不變（答案合理給分）
（2）【實驗過程】②在火焰上方罩一個乾燥的小燒杯, 燒杯的內壁無水霧或在火焰上方罩一個內壁用澄清的石灰水潤濕的小燒杯,澄清的石灰水變渾濁。（答案合理給分）
（3）【實驗結論】 四；H 2 C 2 O 4  CO 2 ↑＋CO↑＋H 2 O
（4）【反思與評價】避免由於試管口向下傾斜，使得熔化的草酸流進導管而影響後續實驗；可以同時證明 CO 2 、CO、H 2 O的存在；在驗證了CO存在的同時又解決了CO的污染問題等。（答案合理給分） |
『陸』 草酸的化學式為H 2 C 2 O 4 ，甲乙兩同學對草酸受熱分解及其產物的檢驗做了探究：（1）猜想與假設：第一
（3）在乙圖中硫酸銅變藍，說明產物中有水，澄清的石灰水變渾濁，說明產物中有二氧化碳，生成的氣體在火焰上方罩一個內壁附有澄清石灰水的燒杯，澄清的石灰水變渾濁，說明產物中有一氧化碳，故選CO 2 、CO、H 2 O．
（4）由於草酸晶體分解得到二氧化碳、一氧化碳和水，故答案為：二、H 2 C 2 O 4 CO 2 ↑+CO↑+H 2 O
（5）由題中提供的資料：由於試管口向下傾斜，而且草酸晶體熔點較低，加熱到182℃便開始熔化，而乙同學的實驗正好避免了這一點，甲同學的實驗只能證明產物中有二氧化碳，而乙同學的實驗三種產物都可以證明，而且在證明一氧化碳的同時也正好避免了空氣污染，故答案為：第一點：底部彎曲的試管避免了熔化的草酸晶體流進導管
第二點：乙同學設計的裝置可同時證明CO 2 、CO、H 2 O的存在或：第三點：乙同學的設計在驗證了CO存在的同時又解決了CO的污染問題
由於氫氣也具有可燃性，而且生成物是水，故答案為：在乾燥管的尖嘴處點燃乾燥後導出的氣體、並在火焰上方罩一個冷而乾燥的小燒杯，燒杯內壁無水霧 |
『柒』 某化學興趣小組通過查閱資料得知：固體草酸（H2C2O42H2O）受熱可分解其化學方程式為H2C2O42H2OCO↑+CO
解；（1）①氫氧化鈉溶液屬於鹼能吸收酸性氣體，所以除去二氧化碳；②實驗完畢要先撤導管後熄滅酒精燈，防止水倒吸使試管炸裂；
（2）先通過無水硫酸銅是驗證有沒有水蒸氣、石灰水是驗證有沒有二氧化碳、灼熱的氧化銅看有沒有還原性氣體、石灰水看有沒有二氧化碳生成即判斷有沒有一氧化碳；
（3）①剩餘的質量為ag即鐵元素的質量為ag，D裝置的質量增加bg即生成二氧化碳質量是bg，由於二氧化碳是一氧化碳還原的結果，所以其中氧元素的一半來自於鐵的氧化物，則來自氧化鐵的氧元素的質量為 ，所以氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比為 = = ． ②去掉A裝置，對測定結果有影響因為二氧化碳會進入右邊的裝置內使測量結果不準確． 故答案為：（1）①除去CO 2②將導管從水槽中移出，熄滅酒精燈 （2）D（3）①11a：4b，②不正確；混合氣體中的CO 2會進入裝置，使測定結果不準確；盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶（或裝有鹼石灰的乾燥管）；是．
『捌』 草酸的化學式為H2C2O4，甲、乙兩位同學對草酸受熱分解及其產物的檢驗分別做了探究：經查閱資料知道，無水
（1）草酸中含有碳、氫、氧三種元素，由質量守恆定律可知，草酸的分解產物可能是二氧化碳和水；故填：CO2；H2O；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳具有可燃性，燃燒生成二氧化碳，水能使無水CuSO4變藍，所以澄清的石灰水變渾濁了，這些現象證明產物中一定有二氧化碳，無水CuSO4變藍，證明產物中還有水；若產物中有CO，則乙實驗乾燥管的尖嘴處點燃後觀察到藍色火焰，燒杯內壁澄清石灰變渾濁；故填：CO2；H2O；藍色；變渾濁．
（4）實驗觀察到無水硫酸銅由白色變成藍色可以證明反應後氣體含有H2O，澄清的石灰水變渾濁證明氣體中含有CO2，在乾燥管的尖嘴處點火能燃燒證明有可燃性氣體H2或CO，由此得出猜想二正確，反應方程式為H2C2O4 | △ | .
『玖』 草酸的化學式為H 2 C 2 O 4 ，甲、乙兩同學對草酸受熱分解及其產物的檢驗做了探究：【猜想與假設】第一種
【猜想與假設】四 ；根據質量守恆定律或化學反應前後元素的種類不變 【實驗過程】預熱 ；試管； 在火焰上方罩一個乾燥的小燒杯（或在火焰上方罩一個內壁用澄清的石灰水潤濕的小燒杯）；燒杯的內壁無水霧（燒杯的內壁變渾濁）。（說明：操作和現象必須一致） 【實驗結論】二； 【反思與評價】底部彎曲的試管避免了熔化的草酸晶體流進導管 （或乙同學設計的裝置可同時證明 CO 2 、CO、H 2 O的存在；或乙同學的設計在驗證了CO存在的同時又解決了CO的污染問題）
『拾』 某化學興趣小組通過查閱資料得知：固體草酸（H2C2O42H2O）受熱可分解其化學方程式為 H2C2O42H2O △ .
（1）①利用氫氧化鈉溶液吸收分解產物中的二氧化碳氣體，從而收集到較為純凈的一氧化碳；
②收集完畢，為防止產生倒吸，應先把導管從水槽中移出，再斷開A、B之間的連接，然後熄滅酒精燈；
（2）檢驗二氧化碳氣體要把混合氣體通入澄清石灰水，氣體再出來時帶來水蒸氣，影響混合氣體中水的檢驗，因此在檢驗二氧化碳、一氧化碳氣體應首先使用無水硫酸銅檢驗混合氣體中的水；然後利用澄清石灰水檢驗二氧化碳，而不能使用與二氧化碳反應無明顯現象的氫氧化鈉溶液；檢驗二氧化碳完畢要通過氫氧化鈉溶液除掉二氧化碳，防止對一氧化碳反應產物的干擾，即在檢驗一氧化碳前要既檢驗二氧化碳又完全吸收二氧化碳；接下來把氣體通過灼熱氧化銅和澄清石灰水，檢驗一氧化碳；故正確方案應選D方案；
（3）①完全反應後，裝置C中剩餘固體質量16.8g，即鐵的氧化物中鐵的質量；而裝置C減少的質量為氧化物中氧元素的質量，23.2g-16.8g=6.4g；
設則該鐵的氧化物化學式為FexOy，氧化物中鐵元素和氧元素的質量比為： = ，整理得 = ，所以該鐵的氧化物的化學式是Fe 3O 4； ②裝置A是除去混合氣體中的二氧化碳，對C裝置的質量變化並無影響，所以對測定鐵的氧化物的化學式結果無影響； 故答案為： （1）①除去二氧化碳（CO 2）； ②a； （2）D； （3）①Fe 3O 4； ②無．
與甲同學設計如下裝置制備草酸相關的資料
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CO 2 ↑＋CO↑＋H 2 O