A. 下圖為實驗室制備和收集氣體的裝置圖，據圖回答問題： （1）寫出①的儀器名稱 &n...
（1）長頸漏斗 （2）2H 2 O 2  2H 2 O＋O 2 ↑ CaCO 3 ＋2HCl = CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑ 向上排空氣取氣法 （3）用帶火星的木條放在集氣瓶口，若立即復燃則O 2 已滿 （或答「用燃著的木條放在集氣瓶口，若立即熄滅則CO 2 已滿」） （4）H 2 O＋CO 2 = H 2 CO 3 滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅（5）E
B. 化學實驗室製取氨氣的裝置圖，高懸賞
實驗室，常用銨鹽與鹼作用特性制備氨氣：
2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑
實驗說明：
1.建議在做氨的製取實驗前，增加裝置氣密性的檢查。為避免殘留在導管里的水影響下一步的實驗，可在導管的末端連接帶有玻璃彎管的膠皮管。
用氯化銨與氫氧化鈣反應制氨時，反應生成的氯化鈣易與氨結合生成氨合物CaCl2·8NH3而損失部分氨。因此在反應中氫氧化鈣應稍過量。反應混合物要迅速混合均勻，以防止氯化銨在加熱過程中分解產生氯化氫和氨，使收集的氣體中有白煙（NH4Cl）。
製取氨時最好用新制備的消石灰。放置較久的消石灰因吸收空氣中的二氧化碳而含有一定量的碳酸鈣，這樣的消石灰不適用。如果用生石灰粉末代替消石灰，製得的氨比較乾燥。用鹼石灰代替消石灰，可使反應速率加快。
2.因為氨的密度小於空氣，所以玻璃導管口應伸到試管的底部，以利於排凈試管中的空氣。試管口堵一小塊疏鬆的棉花，目的是為了防止氨逸出。裝有氯化銨與氫氧化鈣混合物的大試管口應向下傾斜，以防止試管在加熱過程中炸裂。
3.用小火加熱，以免產生的氨的速率過大。
4.收集滿氨後，在玻璃導管口上蓋一小塊蘸有稀硫酸的棉花，目的是為了使硫酸與氨反應生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。
C. 下圖是實驗室製取、收集有關氣體的裝置圖。 請按要求回答下列問題：（1）用雙氧水製取氧氣的化學方程式
（1） 2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；（2） C.D（填寫序號）； （3）可控制用量及反應速度
D. 收集二氧化碳氣體的裝置圖
【分析】 一般地，固體和固體反應，且需要加熱，應選用裝置A製取，固體和液體反應，且不需要回加熱答，應選用裝置B製取。密度比空氣大的氣體用裝置C收集。密度比空氣小的氣體用裝置D收集。不易溶於水，且不與水反應的氣體，應用裝置E收集。 1、 （1） √ √ √ √ √ √ √ √ 【點評】 實驗室製取氣體，發生裝置的選擇依據是反應物的狀態和反應條件，收集裝置的選擇通常需考慮是氣體的水溶性和氣體與空氣相對的密度大小等。
E. 如圖是研究實驗室製取並收集氣體的裝置圖，請按要求回答下列問題．（1）收集一瓶乾燥的氫氣，應選擇的收
（1）氫氣的密度比空氣輕，且不溶於水，則可以採用向上排空氣法和排水法進行收集，所以其收回集裝置答是：C或D或F；鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；該反應不需加熱，屬於固液常溫型，所以選用發生裝置B．
故答案是：D或F；B；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）二氧化碳的密度大於空氣的密度，所以用圖F所示醫用塑料袋排空氣法收集CO2，則CO2導入端為 a（填「a」或「b」）；輸液袋H變扁，可能是二氧化碳溶於水使瓶內的氣壓變小，也可能是二氧化碳與氫氧化鈉反應使瓶內的氣壓變小的結果，所以要證明CO2與NaOH溶液確實發生了反應，可以通過對塑料瓶變扁的程度對比來完成，所以應做的對比實驗是二氧化碳與水的反應；CO2與NaOH溶液反應產生碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
故答案是：a；將氫氧化鈉溶液溶液換成等體積的蒸餾水作對比試驗；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
F. 如圖是實驗室用於製取、乾燥和收集氣體的裝置圖．（濃硫酸或鹼石灰可作乾燥劑） （1）寫出組合成裝置A的
（1）直接寫出裝置的名稱：長頸漏斗、膠塞、錐形瓶
（2）A裝置不用加熱，版根據製取氧氣的原理可以知道應權該用過氧化氫和二氧化錳來製取，而B裝置需要加熱，根據製取氧氣的原理可以知道應該用高錳酸鉀或是氯酸鉀來製取．
（3）熟練寫出化學方程式：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑，在這里乾燥的是二氧化碳氣體，它能夠和鹼石灰反應，故應選擇濃硫酸來乾燥，所以連接方法為：a→b→c→f→g．
（4）利用水的密度比氣體大這一原理，可知應該從短管進入，把水從長管排出，讀取量筒中液體體積時的正確方法為：把量筒放平，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平．
故答案為：（1）長頸漏斗；膠塞；錐形瓶
（2）過氧化氫溶液；二氧化錳2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑
（3）CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O；b→c→f→g
（4）在C裝置中裝滿水，把氣體從導管g通入；把量筒放平，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平． |
G. 圖1為初中化學常見氣體的發生與收集裝置．（1）儀器甲的名稱是______．（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧
（1）由復圖示可知標號儀器制甲是集氣瓶；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合製取氧氣的化學方程式為：2H2O2 | MnO2 | .
H. 氧氣的收集裝置圖
①根據課本基礎知識可知a為試管、b為酒精燈、c為鐵架台、d為集氣瓶；
故答案為回：試管、答酒精燈、鐵架台、集氣瓶；
②因為試管受熱面積比較小，直接加熱會導致試管破裂，所以給受熱面積小的玻璃儀器加熱時要先預熱後集中加熱．
故答案為：使試管受熱均勻；對葯品所在部位加熱；
③因為反應剛開始時放出的氣體少，逸出的氣體中含有大量空氣，所以收集氣體要等氣體產生一段時間後即把裝置中空氣排盡後再收集．
故答案為：連續均勻；開始排出的氣體主要是空氣．
I. 實驗室制氧氣的步驟裝置發生和收集理由裝置圖並畫出圖中要點操作及注意事項
操作步驟 A.（以高錳酸鉀製取氧氣為例） 步驟：查—裝—定—點—收—移—熄專) 查----檢查裝置的氣密性 裝----裝葯屬品 定----把試管固定到鐵架台上 點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管) 收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空法） 離----把導管從水槽中取出（如果使用向上排空法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片） 熄----熄滅酒精燈 裝置如下圖：
J. 如圖為初中化學常見氣體的發生與收集裝置．（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合製取氧氣的化學方程
（1）用過氧化氫溶液和二氧化錳混合製取氧氣的化學方程式為：2H2O2 |
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2H 2 O＋O 2 ↑ CaCO 3 ＋2HCl = CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑