so2使品紅溶液褪色實驗裝置

Ⅰ 某化學活動小組探究SO2、CO2對品紅溶液是否都有漂白作用．【實驗原理】利用碳酸鹽和亞硫酸鹽分別與酸反應

【實驗操作及現象】
①品紅溶液遇碳酸鈉溶液褪色，當加入稀硫酸時，稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，溶液變紅色，如果二氧化碳具有漂白性，則紅色溶液會逐漸褪色，實際上溶液不褪色，說明二氧化碳沒有漂白性；
品紅溶液遇亞硫酸鈉溶液褪色，當加熱稀硫酸時，稀硫酸和亞硫酸鈉反應導致溶液酸性增強，溶液變紅色，生成的二氧化硫使品紅溶液逐漸褪色，說明二氧化硫具有漂白性；
故答案為：CO₂不能使品紅褪色；SO₂能使品紅褪色；
②兩個試管中都生成氣體，導致試管內氣體壓強增大，當壓強增大到一定程度時，會沖開膠塞，容易造成安全試管，且二氧化硫有毒，會污染空氣，為分子二氧化硫污染空氣、防止安全事故發生，用濃氫氧化鈉溶液稀釋氣體，
故答案為：吸收氣體，防止試管內壓強太大沖開膠塞，且防止SO₂污染空氣；
【問題探究】
①向品紅溶液中加入碳酸鈉溶液時，溶液呈鹼性，溶液變為無色，當向溶液中加入稀硫酸時，隨著溶液酸性的增強，溶液逐漸變紅色，說明品紅試液受酸鹼溶液的影響，所以品紅溶液為酸鹼指示劑，
故答案為：品紅遇鹼性溶液顯無色，遇酸性溶液顯紅色；
②要驗證品紅溶液為酸鹼指示劑，在酸、鹼性溶液中分別滴加適量的品紅，觀察溶液顏色變化，其操作方法為：
取兩支試管，一支加入少量稀NaOH溶液，一支加入少量稀鹽酸，分別滴加適量的品紅，觀察溶液的顏色變化，
故答案為：取兩支試管，一支加入少量稀NaOH溶液，一支加入少量稀鹽酸，分別滴加適量的品紅，觀察溶液的顏色變化；
【問題延伸】
二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二者發生氧化還原反應生成硫酸，高錳酸根離子生成錳離子而導致溶液褪色，該反應中二氧化硫體現的還原性，所以不正確，
故答案為：不正確，漂白是指使有機色素顏色褪去的現象，該現象體現了SO₂的還原性，不屬於漂白．

Ⅱ so2使品紅褪色的原因是什麼

SO2可以使品紅溶液褪色的原理是SO2與水化合成H2SO3，H2SO3與品紅發生加成反應，生成不穩定的無色化合物，使品紅溶液褪色。此反應是可逆的，在加熱條件下可以恢復。

品紅是深紅色粉末。溶於水呈藍光紅色至品紅色，微溶於乙醇、丙酮和溶纖素，不溶於其他有機溶劑。遇濃硫酸呈藍光紅色，稀釋後呈亮紅色，遇濃硝酸為緋紅色溶液後轉橙色。水溶液加濃鹽酸呈品紅色，加氫氧化鈉液呈橙棕色。染色時遇銅、鐵離子其色澤前者微藍暗，後者略淺，遇鉻離子很少影響，勻染性好。

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注意事項：

二氧化硫受溫度影響較大，在條件允許的情況下應優先選擇使用棕色吸收管。

在注入吸收液前，應保證吸收管內外乾燥，注入吸收液後，應保證兩埠無吸收液殘留。

二氧化硫在陽光照射下會分解，導致檢測結果出現偏離，故采樣時，應盡量避開陽光照射的地方，如果無法避開，應做好避光措施。

Ⅲ 二氧化硫究竟是怎樣使品紅褪色的

探究二氧化硫使品紅溶液褪色的原因
王繼璋 盧珊

摘 要 二氧化硫氣體能使品紅溶液褪色，褪色後的溶液被加熱又能恢復到紅色，這是常用來檢驗二氧化硫的方法，但使品紅溶液褪色是二氧化硫的原因嗎？經過實驗表明，使品紅溶液褪色的原因是溶液中的亞硫酸根離子（SO32-）的作用。
關鍵詞 二氧化硫 品紅 褪色 檢驗方法
二氧化硫氣體能使品紅溶液褪色這一現象很容易使人誤認為褪色的原因就是二氧化硫的原因，事實並非如此，二氧化硫在水溶液中產生的亞硫酸根離子（SO32-）離子才是真正使品紅溶液褪色的原因。但是由於二氧化硫在水溶液中產生亞硫酸根離子（SO32-）離子的過程的可逆性，故通過加熱能恢復品紅溶液顏色使該方法可用來檢驗二氧化硫。
1 實驗器材和葯品
Na2SO3固體，NaHSO3固體，品紅水溶液，品紅乙醇（無水）溶液，0.1 mol/L稀鹽酸， 98%硫酸，0.1mol/LnaOH溶液，試管，玻璃導管，酒精燈等
2 實驗探究
實驗1：用濃硫酸和Na2SO3固體反應來產生二氧化硫，將產生的二氧化硫氣體分別通入品紅水溶液和品紅乙醇溶液，後加熱溶液。
實驗2： 將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅溶液，後加熱溶液。
實驗3： 將二氧化硫氣體分別通入滴有稀鹽酸和NaOH溶液的品紅水溶液，後加熱溶液。
實驗4：將一小顆粒Na2SO3固體和NaHSO3固體分別加入兩支品盛有紅水溶液的試管中，後加熱溶液。
3 結果與討論
實驗1中，將二氧化硫氣體分別通入品紅水溶液和品紅乙醇溶液後發現，品紅水溶液逐漸褪色，加熱後溶液又恢復到紅色。而品紅乙醇溶液未見褪色。
實驗2中，在品紅溶液中分別滴加稀鹽酸和NaOH溶液，發現滴入稀鹽酸後品紅溶液顏色變淺，但未能完全褪色。而滴入NaOH溶液後品紅溶液顏色幾乎不變。加熱溶液，滴有稀鹽酸的溶液未能恢復溶液顏色。
實驗3將二氧化硫氣體分別通入滴有稀鹽酸和NaOH溶液的品紅水溶液後發現，滴入稀鹽酸的褪色較快；而通入滴有氫氧化溶液的品紅水溶液，發現很快褪色。前者加熱後又恢復紅色，後者加熱後不能回復紅色。
實驗4中，向品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，發現加入Na2SO3固體的品紅溶液很快褪色，加入NaHSO3固體的品紅溶液褪色較慢，但加熱兩溶液，均未見品紅溶液恢復紅色。
實驗1中，二氧化硫能使品紅水溶液褪色但不能使品紅乙醇溶液褪色，說明褪色的原因並非SO2本身，可能是二氧化硫與水反應的產物中的某種粒子。二氧化硫水溶液中可能使品紅褪色的粒子有： HSO3-、亞硫酸根離子（SO32-）、H2SO3、H+、OH-等。
實驗2結果表明，H+是褪色的原因之一，但因品紅是一個鹼性物質，加入酸能使品紅分子的大共軛鏈變短，顏色有所變淺。說明H+是品紅顏色變淺的一個原因。但未能完全褪色，應該還有其它原因。同時排除褪色是OH-的可能。
實驗3和實驗4結果表明，亞硫酸根離子（SO32-）是使品紅溶液褪色的重要原因，但Na2SO3的溶液加熱不能完全通過水解消除溶液中的亞硫酸根離子（SO32-），所以無法恢復品紅顏色。而SO2水溶液中存在的亞硫酸根離子（SO32-）在加熱時通過可逆反應能夠消除溶液中的亞硫酸根離子（SO32-），所以可以恢復品紅溶液的顏色。
綜合上述實驗，可以得出：二氧化硫氣體使品紅褪色的原因主要是溶液中生成的亞硫酸根離子（SO32-）的作用，只有加熱能恢復品紅的顏色，才能得出氣體是二氧化硫。

Ⅳ 二氧化硫使乙烯退色

(1)SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br (2) ①試管A中品紅褪色 ②吸收SO2 ③檢驗SO2是否除干凈 ④C中品紅不褪色，D中酸性KMnO4溶液褪色 （1）二氧化硫既有還原性，可被單質溴氧化生成硫酸，反應式為 SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr。乙烯中含有碳碳雙鍵，可以和溴水發生加成反應，反應式為 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br。 （2）由於乙烯和SO2均可以是溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但SO2還能使品紅溶液褪色，所以要首先檢驗SO2，然後在檢驗乙烯的存在。為了排除SO2對乙烯檢驗對干擾，再檢驗乙烯之前還需要把SO2完全除去。同時為了保證除盡，還應該再通過品紅溶液來檢驗是否被除盡。

Ⅳ 二氧化硫使品紅褪色的原理

因為二氧化硫有漂白性（而不是氧化性），會使品紅溶液褪色。但由於二氧化硫的漂白是暫時性的，屬於化合反應，生成一種不穩定的物質，加熱已褪色的品紅溶液其還會變回原來的顏色。

工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由於它（亞硫酸）能與某些有色物質生成不穩定的無色物質。這種無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色，因此用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色。

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二氧化硫的危害

在大氣中，二氧化硫會氧化而成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，是環境酸化的重要前驅物。大氣中二氧化硫濃度在0.5ppm以上對人體已有潛在影響；在1~3ppm時多數人開始感到刺激；在400~500ppm時人會出現潰瘍和肺水腫直至窒息死亡。

二氧化硫與大氣中的煙塵有協同作用。當大氣中二氧化硫濃度為0.21ppm，煙塵濃度大於0.3mg/L，可使呼吸道疾病發病率增高，慢性病患者的病情迅速惡化。如倫敦煙霧事件、馬斯河谷事件和多諾拉等煙霧事件，都是這種協同作用造成的危害。

Ⅵ 二氧化硫能使品紅溶液褪色嗎

二氧化硫能使品紅溶液褪色。SO2可以使品紅溶液褪色的原理是SO2與水化合成H2SO3，H2SO3與品紅發生加成反應，生成不穩定的無色化合物，使品紅溶液褪色。此反應是可逆的，在加熱條件下可以恢復。二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性,但二氧化硫漂白性具有暫時性特點,加熱易恢復原色,二氧化硫能使品紅溶液褪色體現二氧化硫漂白性,與二氧化硫還原性。

二氧化硫用途：

1、用作有機溶劑及冷凍劑，並用於精製各種潤滑油。

2、主要用於生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽，也用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。

3、二氧化硫是中國允許使用的還原性漂白劑。對食品有漂白和對植物性食品內的氧化酶有強烈的抑製作用。中國規定可用於葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，殘留量不得超過0.05g/kg。

4、農葯、人造纖維、染料等工業部門。

5、用於生產硫以及作為殺蟲劑、殺菌劑。

6、按照Claude Ribbe在《拿破崙的罪行》一書中的記載，二氧化硫在19世紀早期被一些在海地的君主當作一種毒葯來鎮壓奴隸的反抗。

以上內容參考：網路-二氧化硫

Ⅶ 如圖是實驗室製取SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．（實驗室製取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO

（1）二氧化硫溶於水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試內液變紅，故答案為容：變紅；酸性；
（2）二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案為：褪色；漂白；
（3）so2中+4價s具有氧化性，硫化氫中-2價s具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為so2+2h2s=3s↓+2h20，
故答案為：變渾濁（生成沉澱）；氧化；
（4）酸性kmno4具有強氧化性，溶液顏色為紫色，so2中+4價s具有還原性，二氧化硫通入酸性高錳酸鉀中發生2kmno4+5so2+2h2o═k2so4+2mnso4+2h2so4，該反應中二氧化硫為還原劑，具有還原性，發生氧化反應，導致酸性kmno4溶液褪色，
故答案為：紫紅色褪去；還原．

Ⅷ 已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4如圖為驗

（1）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫，但二氧化硫具有漂白性、還原性，所以可以先檢驗二氧化硫，再除去二氧化硫，最後再檢驗二氧化碳，檢驗和洗氣裝置中導氣管遵循「長進短出」的原則，所以實驗時，從b端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置，
故答案為：b；
（2）二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以A裝置中溶液褪色，故答案為：褪色；
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，可以用品紅溶液檢驗二氧化硫是否存在，所以C裝置中品紅溶液是檢驗二氧化硫是否除盡，如果未除盡會干擾實驗，故答案為：檢驗SO₂是否除盡．

Ⅸ 檢驗二氧化硫氣體的方法

檢驗二氧化硫氣體的方法一：

將氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，如果溶液褪色，那麼它是二氧化硫氣體。

原理：二氧化硫的強還原性，使得強氧化性的酸性高錳酸鉀還原成無色的物質。

二氧化硫(或H2SO3)能使品紅溶液褪色，能使品紅溶液褪色的就遠不止二氧化硫了。

用簡單的實驗證明：

1、Cl2、NO2、O3等氣體，亦能使品紅溶液迅速褪色。

2、稀H2SO4、稀HCl、稀HNO3能使品紅溶液迅速褪色。

3、雙氧水、溴水、碘水，也能使品紅溶液褪色。

故，正確檢驗、鑒定二氧化硫的實驗方法必須把二氧化硫氣體通入盛有品紅溶液的試管里，觀察品紅溶液顏色的變化。把試管加熱，再觀察溶液發生的變化。

因此檢驗、鑒定一種氣體是不是二氧化硫，不僅要看該氣體是不是能夠使品紅溶液褪色，更要看這種褪了色的溶液在加熱條件下是不是還能再重顯品紅的顏色，這才是二氧化硫氣體最特徵最特殊的性質和檢驗(鑒定)方法。

Ⅹ 二氧化硫通入品紅溶液的實驗.......

應該是先前溶解的二氧化硫少,SO2+H2O<==>H2SO3,而品紅在酸性條件下更紅,通入二氧化硫多了後,再結合品紅形成無色物質,故出現褪色.