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碳化鈣制乙炔實驗裝置
發布時間：2022-11-03 10:30:39① 乙炔的實驗室製取實驗
一、乙炔的實驗室製取實驗
乙炔的實驗室製取實驗反應原理：電石遇水會發生劇烈反應，生成氫氧化鈣和乙炔氣體。
乙炔的實驗室製取實驗發生裝置：使用「固＋液→氣」的製取裝置。
乙炔的實驗室製取實驗的收集方法：排水集氣法。
二、操作及原因：
1、加飽和食鹽水，避免電石和水反應過於劇烈。
2、因為電石中常常會有雜質，可能產生H₂S及PH₃具有還原性的氣體，所以常用CuSO₄除去這些雜質氣體。
3、溴水或高錳酸鉀，用來檢驗乙炔。
操作：打開分液漏斗的上口，使食鹽水能夠進入燒瓶，與電石反應。
三、現象：燒瓶發生劇烈的反應，試管中出現氣泡，溴水或高錳酸鉀褪色，乙炔燃燒火焰呈黃色，並伴有黑煙生成。
四、結論：電石遇水反應生成乙炔。乙炔具有還原性。乙炔能燃燒，燃燒時火焰呈黃色。
五、考點：
1、條件：是否需要加熱？
2、葯品：電石和飽和食鹽水反應，為什麼用飽和食鹽水?
3、除雜：除去硫酸銅溶液除H₂S等氣體。
4、方程式:CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca(OH)₂
5、乙炔的檢驗：KMnO₄或溴水。
六、不一定得用圓底燒瓶，試管也是可以的。只是一般用圓底燒瓶的多一些，用試管的少一些。不過用試管的時候，試管口並沒有塞棉花。
(1)碳化鈣制乙炔實驗裝置擴展閱讀:
乙烯的實驗室製取實驗進行實驗時的注意事項:
（1）因電石與水反應很劇烈,應選用分液漏斗，以便控制水的滴加速度。
（2）實驗裝置在使用前，要先檢查裝置氣密性。
（3）盛電石的試劑瓶要及時密封並放於乾燥處，嚴防電石吸水而失效。取電石要用鑷子夾取，嚴禁用手拿。
（4）為了減緩電石與水的反應速率,實驗時常滴加飽和食鹽水而不直接滴加水。
（5）因反應劇烈且產生氣泡，為防止產生的泡沫進入導管,應在導氣管口塞入少許棉花。
參考資料來源:
網路—乙炔
② 實驗室製取乙炔的實驗裝置圖（如圖）中，（1）A儀器的名稱為______；所盛的試劑為______．發生反應的化學
（1）A儀器的名稱為，碳化鈣與水反應生成乙炔，反應非常劇烈，為了減慢反應專的速率，屬通常用飽和食鹽水與碳化鈣反應，發生的反應方程式為：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）乙炔中含有碳碳三鍵，具有還原性，能被酸性的高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀褪色，乙炔為不飽和烴與溴能1：1加成生成1，2-二溴乙烯，化學方程式為：；
（3）電石主要成分是CaC2 ，還有雜質CaS Ca3P2等，這些雜質CaS、Ca3P2也能和水反應，生成H2S，PH3等雜質，H2S，PH3都與硫酸銅溶液發生反應而除去，故可以用硫酸銅溶液除去雜質；
故答案為：硫化氫、磷化氫（H2S、PH3）；將混合氣體通過CuSO4溶液洗氣．
③ 求製取乙烯、乙炔的實驗裝置、反應原理和收集方法
乙烯CH2=CH2
試驗裝置是制氯氣的裝置加上溫度計
葯品
濃硫酸，乙醇，碎瓷片（沸石專）
反應原理(不太方便寫方程式，屬你將就看)
乙醇（170度+濃硫酸，是反應條件）＝＝C2H4+H2O
注意製取時候先加乙醇後加硫酸（原因和稀釋濃硫酸同）
快速加熱到170度，
溫度計插到混和反應物裡面
收集就排水吧
乙炔C2H2
製取裝置是
酸制氫氣，二氧化碳的裝置（嚴禁使用啟普發生器）
用電石（CaC2），水復分解反應生成乙炔
CaC2+2H2O==C2H2+Ca（OH）2
有的不用水，而用飽和食鹽水，因為食鹽水含水少，減慢反應速度，防止反應太劇烈。
除雜用鹼溶液吸收雜質磷化氫，硫化氫等等。（工業電石有磷硫雜質）
收集用排水法
④ 碳化鈣可以製取乙炔么，怎麼製取
碳化鈣可以製取乙炔。
實驗室制乙炔用飽和食鹽水和電石反應：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2 。
實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔，電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等而呈難聞的氣味。
在常溫下，電石跟水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度，也可以用飽和食鹽水代替水，這樣，可以使反應較平穩。
通常，乙炔發生裝置用燒瓶(或廣口瓶)和插有分液漏斗及直角導氣管的雙孔塞組成.檢查裝置的氣密性良好後把幾塊電石放入燒瓶，從分液漏斗滴水(或飽和食鹽水)即產生乙炔。
(4)碳化鈣制乙炔實驗裝置擴展閱讀：
1、乙炔
（1）化學式C2H2
（2）結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴
（3）分子結構：C原子以sp雜化軌道成鍵、分子為直線形的非極性分子
2、實驗室制乙炔
為了得到較純凈的乙炔，可以把從發生器出來的氣體先經CuSO4溶液洗氣再收集，乙炔只微溶於水,應排水收集。
用電石跟水反應制乙炔不應使用啟普發生器，塊狀電石和水在常溫下即能發生反應，表面上似乎符合啟普發生器的使用條件。
但當關閉啟普發生器的活塞時，乙炔氣雖能把水壓進球形漏斗以使電石跟水脫離接觸，但集存在球體內的大量水蒸氣(電石跟水反應放熱)卻仍在緩緩繼續跟電石發生反應，就是說，關閉活塞後，乙炔不能完全停止發生。
這樣，乙炔將緩緩從球形漏斗的上口間斷逸出。平時，我們總能聞到電石有難聞的氣味，就是因為電石跟空氣里的水蒸氣反應的結果。如果小量製取乙炔時，也可以用試管配單孔塞作反應容器，但應在試管口內鬆鬆塞一團棉花，以阻止泡沫進入導氣管。
⑤ 乙炔怎麼制備
實驗室制乙炔用飽和食鹽水和電石反應：碳化鈣加水生成氫氧化鈣和乙炔。
1、電石法：由電石（碳化鈣）與水作用製得。電石與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水。試驗完成後，利用排水集氣法收集乙炔，化學方程式為CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+C2H2↑。
2、天然氣法：預熱到600-650℃的原料天然氣和氧進入多管式燒嘴板乙炔爐，在1500℃下，甲烷裂解製得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提濃製得99%的乙炔成品。
(5)碳化鈣制乙炔實驗裝置擴展閱讀
乙炔，分子式C2H2，俗稱風煤或電石氣，是炔烴化合物中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的，但工業用乙炔由於含有硫化氫、磷化氫等雜質，而有一股大蒜的氣味。
⑥ 乙炔的發生裝置和收集裝置是什麼
乙炔的實驗室製法：
實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔
CaC2 + 2H2O=C2H2↑ + Ca(OH)2（劇烈反應,放出大版量熱）
由反應物狀態和權反應條件可知發生裝置為：固液不加熱型發生裝置.
收集方法：排水集氣法
⑦ 某實驗興趣小組通過如下的實驗裝置製取乙炔，並進行一系列有關乙炔的性質實驗，根據所學知識回答以下問題
（1）碳化來鈣（CaC2）與水反應生成氫氧化鈣源[Ca（OH）2]和乙炔，方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；關閉調速器開關，從小試管中注入水，使小試管中液面高於集氣瓶中液面，靜置，若液面不變化，則說明氣密性良好；
故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；關閉調速器開關，從小試管中注入水，使小試管中液面高於集氣瓶中液面，靜置，若液面不變化，則說明氣密性良好；
（2）乙炔容易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色；
故答案為：高錳酸鉀溶液褪色；氧化；
（3）CaC2與H2O反應的實質是CaC2與H2O電離出的H+反應，改用NaOH稀溶液，H+濃度更小，便於控制反應速率；玻璃管的作用是平衡內外壓強，使反應過程中瓶內壓強不至於過大；
故答案為：CaC2與H2O反應的實質是CaC2與H2O電離出的H+反應，改用NaOH稀溶液，H+濃度更小，則可以獲得平穩的乙炔氣流；調節集氣瓶內的壓強，使瓶內壓強不至於過大而擠出橡皮塞；
⑧ 老師為同學們提供了如圖所示的實驗裝置．請按要求回答下列問題：（1）寫出儀器①的名稱長頸漏斗長頸漏斗
（1）儀器①的名稱是長頸漏斗；
（2）實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應來製取二氧化碳，反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）製取二氧化碳用固體和液體反應，要「隨開隨用，隨關隨停」，B裝置不能控制反應的停止與發生，C裝置中長頸漏斗伸入錐形瓶中的部分太短，生成的氣體容易從漏斗逸出，則只能用D裝置，乾燥二氧化碳可用濃硫酸，要長管進，短管出，收集二氧化碳時導管要伸入集氣瓶的底部，故裝置的介面順序是 d-e-f-g-h；
（4）若用裝置A制氧氣，可選擇加熱高錳酸鉀的方法，反應的化學方程式為 2KMnO4
| ||
（5）實驗室常用塊狀碳化鈣（CaC2）與水反應制乙炔，同時有氫氧化鈣生成，則反應的化學方程式為 CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；，由於反應非常劇烈，故實驗室制乙炔所用的最佳發生裝置是 D．
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）d-e-f-g-h；
（4）2KMnO4
| ||
（5）CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；，D．
⑨ 下圖是制備和研究乙炔性質的實驗裝置圖。下列說法不正確的是 A．制備乙炔的反應原理是CaC 2 +2H 2 O
| C
⑩ 實驗題：實驗室製取乙炔氣體．（1）可以作為乙炔發生裝置的實驗裝置圖有______，與制______、______裝置
實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，是固+液 與碳化鈣制乙炔實驗裝置相關的資料
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