㈠ 如圖所示是實驗室製取氫氣並用氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖，據圖回答：（1）寫出圖中有標號的各儀器名稱
（1）據圖可以知道，①是試管，②是鐵架台，③是長頸漏斗，④是酒精燈，故填：試管，鐵架台，長頸漏斗，酒精燈；
（2）據圖可以看出，長頸漏斗末端沒有浸沒在液面以下，應該伸到液面以下；導管伸進盛有氧化銅的試管太短，應該伸到試管底部；導管伸進盛有氧化銅的試管太短，應該伸到試管底部；盛氧化銅的試管口有橡皮塞，不能有橡皮塞；故填：長頸漏斗末端沒有浸沒在液面以下，應該伸到液面以下；導管伸進盛有氧化銅的試管太短，應該伸到試管底部；盛氧化銅的試管口有橡皮塞，不能有橡皮塞；
（3）實驗時往大試管A中加入鋅粒，應該試管平放，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，將試管慢慢豎起，使鋅粒滑入試管底部，故填：應該試管平放，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，將試管慢慢豎起，使鋅粒滑入試管底部；
（4）實驗結束後，要先熄滅酒精燈，繼續通入氫氣直到試管冷卻，防止生成的銅重新被氧化，故填：熄滅酒精燈，繼續通入氫氣直到試管冷卻，防止生成的銅重新被氧化；
（5）若試管A發生爆炸，可能原因是沒有排盡試管內的空氣就開始加熱，導致氫氣的混合氣體發生了爆炸，故填：沒有排盡試管內的空氣就開始加熱；
（6）甲同學實驗時沒有觀察到右邊氧化銅變紅，可能是裝置漏氣，沒有發生置換反應；而乙同學雖先觀察到氧化銅變紅，可後來又變成黑色，是因為實驗結束後先停止通入氫氣，故填：不相同．
㈡ 如圖是實驗室製取氫氣，並用氫氣還原氧化銅的裝置圖，請回答下列問題．（1）指出圖中標號儀器的名稱．①_
| （1）①頸比較長的儀器是長頸漏斗；②專作為熱源的儀器是酒精屬燈； （2）為防止氣體從長頸漏斗逸出，長頸漏斗應伸入液面以下，圖中長頸漏斗未按要求伸入液面以下；在使用試管對固體葯品加熱時，為防止水迴流至試管底而使試管炸裂，應使試管口略低於試管底，圖中試管口高於試管底部； （3）先通入氫氣是為了排凈裝置內空氣防止試管爆炸；氫氣還原氧化銅生成銅和水，所以黑色固體變為紅色，試管壁上有水珠生成；CuO被還原成Cu時，還應繼續通入氫氣，待試管冷卻到室溫，再停止通氫氣，防止生成的銅被空氣中氧氣，氧化為氧化銅． 故答案為：（1）①長頸漏斗；②酒精燈；（2）長頸漏斗下端管口位於液面以上；裝氧化銅的試管管口向上傾斜；（3）排除試管內的空氣，防止加熱時氫氣和氧氣混合氣發生爆炸（不答加熱不得分）；氧化銅由黑色逐漸變為紅色管口壁上有水珠生成；先停止加熱，繼續通入H 2 ，直到試管冷卻到室溫再停止通氫氣；防止熱的銅又被氧化． |
㈢ 實驗室制氫氣並用氫氣還原氧化銅有以下主要實驗步驟：①檢查氫氣發生裝置的氣密性 ②向氫氣發生裝置中加
製取氣體時要使裝置氣密性良好，加入葯品時要先固後液，氫氣屬於易燃性氣體，不純加熱易爆炸，需要先檢驗其純度才能用於實驗，用氫氣還原氧化銅時要先通入氫氣以排出空氣，然後加熱，為防止生成的銅被氧化，實驗結束要先停止加熱，所以本題答案為：C
㈣ 如圖所示是實驗室製取氫氣並用氫氣還原氧化銅的裝置，根據圖回答下列問題：（1）稀硫酸是由______加入，
| （1）稀硫酸是由長頸漏斗加入，鋅粒是從試管口加入．加入的順序是先固後液，故先加鋅粒後加酸，加入鋅粒的具體操作是：試管傾斜，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，使試管慢慢豎起，將鋅粒滑落試管底部，故填：長頸漏斗，試管口，鋅粒，試管傾斜，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，使試管慢慢豎起，將鋅粒滑落試管底部； （2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故填：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑； （3）濃硫酸具有吸水性，能將氫氣中混有的水分除去從而使氫氣易於燃燒，故填：濃硫酸． |
㈤ 實驗室製取氫氣並用於還原氧化銅，以下操作的是______（1）往裝置中加入制氫氣的葯品；（2）檢查裝置的氣
實驗室製取氫氣並用於還原氧化銅：（1）先製取氫氣：①檢查裝置的氣密性，是否良好；②加入固體鋅粒；再加入液體稀硫酸；③收集氣體．（2）用氫氣還原氧化銅：①先檢驗氫氣的純度；②通入氫氣；③加熱氧化銅；④停止加熱；⑤停止通氫氣．注意每個步驟的注意事項，並且各個步驟不能顛倒．
故答案為：（2）（1）（4）（6）（3）（5）（7）
㈥ 如圖是某同學設計的實驗室製取氫氣，並用氫氣還原氧化銅的實驗裝置，根據圖回答下列問題．（1）圖中有標
（1）圖中a、b、c、d分別是長頸漏斗、試管、鐵架台和酒精燈．
故填：長頸漏斗；試管；鐵架台；酒精燈．
（2）長頸漏斗下端管口位於液面上面時，生成的氫氣會從長頸漏斗逸出，長頸漏斗下端管口應該浸入液面以下；
導氣管伸入反應容器b內過長，生成的氫氣不容易或不能導出，導氣管伸入反應容器b內應該以剛露出橡皮塞為最合理；
盛裝CuO的試管口向上傾斜時，生成的水蒸氣在試管口處冷凝迴流，容易炸裂試管，試管口應該略向下傾斜；
故填：長頸漏斗下端管口位於液面上面；導氣管伸入反應容器b內過長；盛裝CuO的試管口向上傾斜．
（3）實驗過程中，可以觀察到試管口處有無色液滴出現，試管底部的黑色粉末逐漸變成亮紅色．
故填：無色液滴；黑色粉末逐漸變成亮紅色．
（4）氫氣還原氧化銅時，先通入一會兒氫氣，目的是排出試管中的空氣，防止發生爆炸，再給盛氧化銅粉末的試管加熱，當黑色粉末完全變成亮紅色時，停止加熱，繼續通入氫氣，直到試管冷卻到室溫，這樣可以防止銅在高溫條件下被空氣中的氧氣氧化．
故填：①③④②．
（5）因為氫氣難溶於水，並且不與水反應，可以用排水法收集；因為氫氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集．
故填：可用排水法和向下排空氣法收集，因為氫氣難溶於水，並且不與水反應，氫氣的密度比空氣小．
㈦ 實驗室用如圖裝置組合成一套合理裝置以製取乾燥純凈的氫氣，並用以還原氧化銅生成水，測定水的組成． （
| （1）：通過裝置（5）中的水把鹽酸壓到鋅里反應，根據鋅和鹽酸生成氯化鋅和氫氣；氫氣中會混有氯化氫氣體，則通過濃氫氧化鈉溶液吸收氯化氫；通過溶液的氣體會混有水分，而濃硫酸具有吸水性，則通過裝置（3）得到乾燥的氣體；氫氣通過裝置（7）進行實驗，水分由裝置（6）進行吸收．故這些裝置按氣流方向自左至右的連接順序應該是（填各介面的字母）：idcabgheflmj． （2）：根據題目中的數據，「反應前稱量玻璃管及內含物質、橡皮塞、導管的總質量為W 1 g，乾燥管及內含物質、橡皮塞、導管的總質量為W 2 g；反應後分別稱量玻璃管與乾燥管的總質量分別為W 3 g和W 4 g」，則可進行計算：氫氣與氧化銅反應，生成水的質量為（W 4 -W 2 ），水中氧元素的質量為（W 1 -W 3 ），則水中的氫元素的質量為（W 4 -W 2 ）-（W 1 -W 3 ）=W 4 -W 2 -W 1 +W 3 ；故水中氫與氧的質量比為
故答案為：（1）idcabgheflmj；（2）
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㈧ 實驗室製取氫氣並用來還原氧化銅的實驗
氫氣與氧化銅反應，實質是氫氣奪取氧化銅中的氧生成水，使氧化銅內變為紅色的金屬銅容。
CuO+H2=Cu+H2O(加熱)
在這個反應中，氧化銅失去氧變成銅，氧化銅被還原了，即氧化銅發生了還原反應。這種含氧化合物失去氧的反應，叫做還原反應。能奪取含氧化物里的氧，使它發生還原反應是的物質，叫做還原劑。還原劑具有還原性。
根據氫氣所具有的燃燒性質，它可以作為燃料，可以應用與航天、焊接、軍事等方面；根據它的還原性，還可以用於冶煉某些金屬材料等方面。
㈨ 實驗室用圖所示裝置製取純凈、乾燥的氫氣，並進行還原氧化銅的實驗（發生裝置生成的氫氣可能含有氯化氫和
（1）氫氧化鈉溶液能和二氧化碳反應，所以裝置B內所盛是氫氧化鈉溶液；版而濃硫酸具有吸水權性，所以裝置C的作用是更好地吸收水蒸氣；
（2）檢驗水可用無水硫酸銅，所以裝置E中所盛試劑是無水硫酸銅，反應後裝置E中觀察到的實驗現象是由無色變為藍色；
（3）硝酸銀溶液能和氯化氫氣體反應生成氯化銀白色沉澱和硝酸，所以為證實生成的氣體中混有氯化氫氣體，裝置B應改盛硝酸銀溶液；
（4）氫氣還原氧化銅的主要操作步驟有：檢驗氫氣純度；通入氫氣；加熱氧化銅；停止加熱；停止通入氫氣，所以正確的操作順序（序號）是②④①③⑤；
（5）氫氣屬於可燃性氣體，不純遇明火可能會發生爆炸，所以通入D裝置的氫氣如果不純（混有空氣）就可能發生爆炸事故．
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；更好地吸收水蒸氣；
（2）無水硫酸銅；由無色變為藍色；
（3）硝酸銀；
（4）②④①③⑤；
（5）爆炸．