直接電位分析法的實驗裝置組成是

Ⅰ 什麼是直接電位法

直接電位法是根據測量到的某一電極的電極電位，從奈斯特方程直接求得待測離子的活度。電位分析法的一種。

Ⅱ 電位分析法的簡介

電位分析法是利用物質的電化學性質進行分析的一大類分析方法。電化學分析法主要有電位分析法、庫侖分析法和伏安分析法與極譜分析法等。包括直接電位法和電位滴定法。直接電位法是利用專用電極將被測離子的活度轉化為電極電位後加以測定，如用玻璃電極測定溶液中的氫離子活度，用氟離子選擇性電極測定溶液中的氟離子活度 （見離子選擇性電極）。電位滴定法是利用指示電極電位的突躍來指示滴定終點。兩種方法的區別在於：直接電位法只測定溶液中已經存在的自由離子，不破壞溶液中的平衡關系；電位滴定法測定的是被測離子的總濃度。電位滴定法可直接用於有色和混濁溶液的滴定。在酸鹼滴定中，它可以滴定不適於用指示劑的弱酸。能滴定K小於 5×10-9的弱酸。在沉澱和氧化還原滴定中，因缺少指示劑，它應用更為廣泛。電位滴定法可以進行連續和自動滴定。

Ⅲ 直接電位法原理

直接電位法是通過測量電池電動勢來確定待測離子活度的方法，其主要依據是e=φ參比—
φmn+/m
=
φ參比—φθmn+/m
—
lnαmn+
式中φ參比和φθmn+/m
在溫度一定時，都是常數。由此式可知，待測離子的活度的對數與電池電動勢成直線關系，只要測出電池電動勢e，就可求得αmn+。
測定溶液的ph時是依據：e
=
φhg2cl2/hg
—
φagcl/ag—
k
+
0.059
ph試
+
φl
,
式
中φhg2cl2/hg
，
φagcl/ag
，k
，φl在一定的條件下都是常數，將其合並為kˊ，而kˊ中包括難以測量和計算的不對稱電位和液接電位。所以在實際測量中使用標准緩沖溶液作為基準，並比較包含待測溶液和包含標准緩沖溶液的兩個工作電池的電動勢來確定待測溶液的ph值，即：25℃時es
=
ksˊ+
0.059phs,
ex
=
kxˊ+
0.059phx,若測量es和ex時的條件保持不變，則ksˊ=
kxˊ,phx
=phs+(ex
-es)/0.059
,由此可知，其中標准緩沖溶液的作用是確定kˊ。

Ⅳ 自動電位滴定裝置是由什麼組成

自動電位滴定裝置：

1)JB-1A型攪拌器

2)電極夾

3)電磁閥

4)電磁閥螺絲

5)橡皮管

6)滴管夾

7)滴定管

8)滴管夾固定螺絲

9)彎式回滴管架

10)管狀滴答管架

11)螺帽

12)夾套

13)夾芯

14)支頭螺釘

15)安裝螺紋

16)緊圈

自動電位滴定裝置是由分電計和滴定系統兩部分組成。

原理是：選用適當的指示電極和參比電極與被測溶液組成一個工作電池，隨著滴定劑的加入，由於發生化學反應，被測離子的濃度不斷發生變化，因而指示電極的電位隨之變化。在滴定終點附近，被測離子濃度發生突變，引起電極電位的突躍，因此，根據電極電位的突躍可確定滴定終點。

Ⅳ 直接電位法測定pH一般用什麼做為指示電極和參比電極

直接電位法測定pH一般用以玻璃電極作指示電極，飽和甘汞電極作參比電極。
指示電極電化學分析法中所用的工作電極。它和另一對應電極或參比電極組成電池，通過測定電池的電動勢或在外加電壓的情況下測定流過電解池的電流，即可得知溶液中某種離子的濃度。根據功能不同，指示電極可分為電勢型和電流型兩大類。
參比電極reference electrode 測量各種電極電勢時作為參照比較的電極。將被測定的電極與精確已知電極電勢數值的參比電極構成電池，測定電池電動勢數值，就可計算出被測定電極的電極電勢。在參比電極上進行的電極反應必須是單一的可逆反應，電極電勢穩定和重現性好。通常多用微溶鹽電極作為參比電極，氫電極只是一個理想的但不易於實現的參比電極。

Ⅵ 應用電位分析法（直接電位法和電位分析法）的儀器有哪些

測量溶液PH的典型電極體系，包括玻璃電極（用來測量溶液氫離子活度的指示電極）和飽和甘汞電極（作為參比電極），電位差記。

Ⅶ 33. 簡答題 簡述直接電位法的定義

直接電位法，是電位分析法的一種，是根據測得的點位數值來確定被測離子濃度。直接電位法是通過測量電池電動勢來確定指示電極的電位，然後根據Nernst方程由所測得的電極電位值計算出被測物質的含量。

Ⅷ 電化學分析的直接電位法

直接電位法是利用電池電動勢與被測組分活(濃)度之間的函數關系，直接測定樣品溶液中被測組分活(濃)度的電位法。常分為溶液pH值的測定和其它離子濃度的測定。

Ⅸ 電位分析法的分類

電化學分析法 電位分析法 直接電位法 電位滴定法 庫侖分析法 控制電回位庫侖分析法 恆電流庫答侖滴定法 伏安分析法 極譜分析法 將化學反應轉變為電能的裝置。鋅電極插入ZnSO4溶液，同電極插入CuSO4溶液，兩種溶液用多孔隔板或半透膜隔開，便構成了一個原電池。當鋅、銅兩電極用導線與外電路的負載（用電器）連接時，由電子從鋅極經負載流向銅極（電流從銅極經負載流向鋅極）。該原電池發生如下電極反應和電池反應。
電極反應：
鋅極（陽極）（－）
電位分析法
銅極（陰極）（+）
電位分析法
電池反應：
電位分析法
該原電池的鋅電極稱作陽極，也稱負極；銅電極稱作陰極，也稱正極。
電位分析法 將電能轉變為化學反應能的裝置。
電解CuSO4溶液
電離：2CuSO4=2Cu2++2SO 4H2O4H++4OH－
電解：陰極：（溶液中離子得到流入C棒上的電子，Cu折出）
陽極：4OH－－4e2H2O+O2（溶液中OH－離子失電子，電子從C棒上流出，放出O2）
將上述各方程式合並得總反應方程式：
2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2

Ⅹ 電位分析法

電位分析法

電位分析法是利用物質的電化學性質進行分析的一大類分析方法。版電化學分析法主要有權電位分析法、庫侖分析法和伏安分析法與極譜分析法等。包括直接電位法和電位滴定法。直接電位法是利用專用電極將被測離子的活度轉化為電極電位後加以測定，如用玻璃電極測定溶液中的氫離子活度，用氟離子選擇性電極測定溶液中的氟離子活度[1]（見離子選擇性電極）。電位滴定法是利用指示電極電位的突躍來指示滴定終點。兩種方法的區別在於：直接電位法只測定溶液中已經存在的自由離子，不破壞溶液中的平衡關系；電位滴定法測定的是被測離子的總濃度。電位滴定法可直接用於有色和混濁溶液的滴定。在酸鹼滴定中，它可以滴定不適於用指示劑的弱酸。能滴定K小於 5×10-9的弱酸。在沉澱和氧化還原滴定中，因缺少指示劑，它應用更為廣泛。電位滴定法可以進行連續和自動滴定。