實驗室製取二氧化碳氣體收集裝置驗滿方法

A. 如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．請回答下列問題：（1）若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是__

（1）若用裝置D收集氧氣抄，驗滿的方法：利用氧氣支持燃燒的性質，可用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃證明氧氣已集滿；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳製取氧氣，若選用C做發生裝置，該裝置的優點是：控制氧氣產生的快慢和量的多少；
（3）欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳，則氣體應從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從短管進入，因為氧氣的密度比水的密度小；
（4）因為一氧化氮氣體難溶於水，在空氣中容易與氧氣發生反應，因此一氧化氮只能用排水法收集．
故答案為：
（1）將帶火星的木條放在集氣瓶口部，木條復燃；
（2）控制氧氣產生的快慢和量的多少；（3）a、b；（4）F．

B. 實驗室製取co2葯品、原理、裝置、步驟、收集、檢驗、驗滿及注意事項

實驗葯品和實驗原理
葯品：石灰石或大理石和稀鹽酸
反應原理：CaCO3
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
+
CO2
↑
二、實驗裝置
發生裝置：固專液不加熱屬型
收集裝置：向上排空氣法
三、實驗步驟
1、組裝儀器，檢查裝置的氣密性
2、加葯品（先固體後液體）
3、收集氣體
四、檢驗方法：將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則是二氧化碳氣體。
五、驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已收集滿。
注意事項：
1、葯品用量：石灰石取5-6粒，稀鹽酸浸沒石灰石即可，若用錐形瓶和長頸漏斗，稀鹽酸要浸沒長頸漏斗的下端。
2、注意實驗操作嚴謹、規范
3、做完實驗注意把儀器清洗干凈，整齊擺在實驗桌上。

C. 實驗室製取二氧化碳和實驗室製取氧氣相比較，一定相同的是（（）A．發生裝置B．收集方法C．驗滿方法D

解析：A、根據二氧化碳制備裝置不加熱，氧氣制備裝置既有加熱的高錳酸鉀，也有不內加熱的雙氧水，容因此實驗室製取二氧化碳和製取氧氣的發生裝置不一定相同；故A不符合題意；
B、根據二氧化碳和氧氣都可用向上排空氣法收集，但二氧化碳不能用排水法，因此收集方法也不一定相同；故B不符合題意；
C、根據氧氣的驗滿方法：是帶火星木條復燃；二氧化碳的驗滿方法是燃著的木條熄滅，因此驗滿方法不相同；故C不符合題意；
D、根據氧氣和二氧化碳氣體的密度都比空氣大，集滿氣體後集氣瓶都是瓶口向上放置，故D符合題意；
故選D．

D. 實驗室製取二氧化碳時,驗滿用 ,方法是 。

【考點】二氧化碳的實驗室製法；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學方程式． 【專題】常見氣體的實驗室製法、檢驗、乾燥與凈化． 【分析】製取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室製取CO 2 ，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸製取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶於水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了． 【解答】實驗室製取CO 2 ，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸製取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶於水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；故答案為：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；向上排空氣法；二氧化碳的密度比空氣大；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了； 【點評】本考點主要考查了氣體的製取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的驗滿，綜合性比較強．氣體的製取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．

E. 誰可以幫我整理一下二氧化碳的物理性質、化學性質、實驗室製取CO2的原理、裝置、操作、收集及驗滿。

二氧化碳的實驗室製法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用和制氫氣相同的發生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業製法：
煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
二氧化碳的性質
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶於水,高壓低溫下可得固體----乾冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應用於檢驗二氧化碳。
4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO
（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）
3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性質，又利用其化學性質
乾冰用於人工降雨、製冷劑
溫室肥料
4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。

F. 5月12日同學們進行了物理化學實驗考查．化學實驗有「實驗室製取二氧化碳氣體、收集和驗滿」和「配製50g6%

【檢查葯品與儀器】取用塊狀的石灰石需要鑷子，故缺少的儀器是鑷子；製取二氧化碳葯品是石灰石和稀鹽酸，故缺少的葯品是稀鹽酸；
反應的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：鑷子 稀鹽酸 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
【實驗操作】製取二氧化碳的步驟是：連接裝置→檢查裝置氣密性→加葯品→收集→驗滿→整理，故連接的順序是：cabde；
其中d操作錯誤，不應該把燃著的木條放在集氣瓶內，驗滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口驗滿，看木條是否熄滅；
故答案為：cabde d 將燃著的木條放在集氣瓶口驗滿，看木條是否熄滅；
【反思】（1）製取氨氣的發生裝置應該是固固加熱型，而製取二氧化碳屬於固液常溫型，故不能用實驗室製取二氧化碳的發生裝置制氨氣；
（2）因為氨氣易溶於水，密度比空氣的小，故只能採用向下排空氣法收集．
故答案為：否 該反應為固固加熱型制氣體的反應（或不是固液常溫型制氣體的反應） 向下排空氣法

G. 實驗室中常用______ 反應製取二氧化碳，根據二氧化碳的密度可用______收集．驗滿的方法______；用澄清的

根據實驗室製取二氧化碳反應原理：一般用大理石（或石灰石的主要成分是碳內酸鈣）與稀鹽酸反應；．二氧容化碳能溶於水且與水反應，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，由於二氧化碳不能燃燒也不能助燃，所以可以用燃燒的木條放在集氣瓶口，若熄滅，證明進已充滿二氧化碳．用澄清石灰水驗證某瓶氣體樣品中含有二氧化碳；因為CO₂能與澄清石灰水的主要成分Ca（OH）₂反應生成CaCO₃白色沉澱，反應方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
答案：大理石、稀鹽酸；向上排空氣法； 用燃燒的木條放在集氣瓶口，若熄滅，證明進已充滿二氧化碳；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

H. 實驗室制氧氣的反應原理 實驗裝置步驟驗證驗滿方法

氧氣：用二氧來化錳催化過自氧化氫的分解,加熱高錳酸鉀或加熱含有二氧化錳的氯酸鉀.用排水法或向上排空氣法收集.
氫氣；用鋅和稀鹽酸製取,用排水法或向下排空起法收集.
二氧化碳；用大理石石灰石和稀鹽酸反應,只能用向上排空氣法收集.

I. 實驗室製取二氧化碳的方法

實驗室製取二氧化碳的方法：大理石與稀鹽酸反應製取。

反應方程內式：

(9)實驗室製取二氧化碳氣體收集裝置驗滿方法擴展閱讀：

二氧化碳研究簡史：

原始社會時期，原始人在生活實踐中就感知到了二氧化碳的存在，但由於歷史條件的限制，他們把看不見、摸不著的二氧化碳看成是一種殺生而不留痕跡的凶神妖怪而非一種物質。

3世紀時，中國西晉時期的張華在所著的《博物志》一書記載了一種在燒白石作白灰過程中產生的氣體，這種氣體便是如今工業上用作生產二氧化碳的石灰窯氣。

化學家們結合氧和碳的原子量得出「固定空氣」中氧和碳的原子個數簡單的整數比是2：1，又以阿伏伽德羅於1811年提出的假說為依據，通過實驗測出「固定空氣」的分子量為44，從而得出「固定空氣」的化學式，與此化學式相應的名稱便是「二氧化碳」。

J. 二氧化碳收集方法和驗滿

實驗室製取二氧化碳所用的葯品石灰石和稀鹽酸；稀硫酸與碳酸鈣反應生成的硫版酸鈣是微溶於水的物質，阻權止反應的進行，因此不能使用稀硫酸；二氧化碳的密度大於空氣且能溶於水因此只能用向上排空氣法收集二氧化碳；驗滿方法為將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察木條熄滅；檢驗方法為 將產生的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁；實驗的步驟是組裝儀器、檢查裝置的氣密性、裝入葯品、收集氣體；故答案為：石灰石和稀鹽酸；稀硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣是微溶於水的物質，阻止反應的進行；向上排空氣法；二氧化碳的密度大於空氣且能溶於水；將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察木條熄滅；將產生的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁；組裝儀器、檢查裝置的氣密性、裝入葯品、收集氣體．